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Exemples de nomenclature. Chimie générale Chapitre 2. N 2 O 5. Composé ionique ou moléculaire? Contient deux non-métaux Composé moléculaire Utilisation des préfixes « di », « tri », etc. 5 oxygènes = pentaoxyde? Pentoxyde pour éviter 2 voyelles de suite 2 azotes = diazote

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exemples de nomenclature

Exemples de nomenclature

Chimie générale

Chapitre 2

n 2 o 5
N2O5
  • Composé ionique ou moléculaire?
    • Contient deux non-métaux
    • Composé moléculaire
    • Utilisation des préfixes « di », « tri », etc.
    • 5 oxygènes = pentaoxyde?
    • Pentoxyde pour éviter 2 voyelles de suite
    • 2 azotes = diazote

Pentoxyde de diazote

al 2 s 3
Al2S3
  • Composé ionique ou moléculaire?
    • Contient un métal et un non-métal
    • Composé ionique
    • Pas de préfixes « di », « tri », etc.
    • S2- = ion sulfure
    • Al3+ = ion aluminium

Sulfure d’aluminium

ca no 3 2
Ca(NO3)2
  • Composé ionique ou moléculaire?
    • Contient un métal et un ion polyatomique
    • Composé ionique
    • Pas de préfixes
    • NO3- = ion polyatomique = nitrate
    • Ca2+ = ion calcium

Nitrate de calcium

cr 2 so 4 3
Cr2(SO4)3
  • Composé ionique ou moléculaire?
    • Contient un métal et un ion polyatomique
    • Composé ionique
    • Pas de préfixes
    • Métal possède plus d’un degré d’oxydation
    • Il faut alors le préciser entre parenthèses, en chiffres romains
    • SO42- = ion sulfate
    • Cr3+ = ion chrome (III)

Sulfate de chrome (III)

trisulfure de t traphosphore
Trisulfure de tétraphosphore
  • Trisulfure = 3 soufres
  • Tétraphosphore = 4 phosphores
  • 2 non-métaux, donc composé moléculaire

P4S3

chlorure de magn sium
Chlorure de magnésium
  • Chlorure = Cl-
  • Magnésium = Mg 2+
  • Contient un métal, donc composé ionique
  • Pas de préfixes ; attention aux charges!
  • Conserver la neutralité électrique

MgCl2

hydrog nophosphate de potassium
Hydrogénophosphate de potassium
  • Hydrogénophosphate = HPO42-
  • Potassium = K+
  • Contient un métal, donc composé ionique
  • Pas de préfixes ; attention aux charges!
  • Conserver la neutralité électrique

K2HPO4

oxalate ferrique
Oxalate ferrique
  • Oxalate = C2O42-
  • Ferrique = Fe3+ (ferreux = Fe2+)
  • Composé ionique car contient un métal
  • Pas de préfixes
  • Conserver la neutralité électrique

Fe2(C2O4)3