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物质的量

物质的量. 丁沟中学 —— 徐林岗. 将一定数目的原子、分子或离子等微观子与可称量的物质联系起来的一个物理量，单位是摩尔（ mol ）。. 物质的量. 一、物质的量 “物质的量”是用来表示物质所含 微观粒子 （微粒）数目多少的物理量，其符号为 n ，是国际单位制中的基本物理量之一，单位是 摩尔 ，符号 mol 。 ［材料：摩尔一记号来源于拉丁文 moles ，原意为大量和堆积］ 国际上规定 1mol 任何微粒的数量等于 12 克 12 C 中所含的原子数目。

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物质的量

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Presentation Transcript

  1. 物质的量 丁沟中学——徐林岗 将一定数目的原子、分子或离子等微观子与可称量的物质联系起来的一个物理量，单位是摩尔（mol）。

  2. 物质的量 • 一、物质的量 • “物质的量”是用来表示物质所含微观粒子（微粒）数目多少的物理量，其符号为n，是国际单位制中的基本物理量之一，单位是摩尔，符号mol。 ［材料：摩尔一记号来源于拉丁文moles，原意为大量和堆积］ • 国际上规定1mol任何微粒的数量等于12克12C中所含的原子数目。 • 1 2克12C所含的原子数是一个常数，约为6.02×1023，称为阿伏加德罗常数，用NA表示,单位：mol-1 • NA≈6.02×1023mol-1

  3. 扩展视野 • 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,则 • NA =       ＝6.022136×1023/mol • 注意：不可以认为阿伏加德罗常就是 6.02×1023这样一个简单的数值.(为什么？)

  4. 物质的量 • 练习1：1.1molH2所含的氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO42-是个硫酸根离子，含个氧原子. 答案： 1. 0.5NA 2. 4NA 3. NA 4NA

  5. 物质的量 • 练习2：判断下误，说明理由A.1mol 氢B.1molCO2C.1mol小米D.1mol水 资料：第14届国际计量大会批准的摩尔定义为:①摩尔是一个系统的物质的量，该系统中所含的基本单元数与0.012Kg 12C的原子数目相等②在使用摩尔时，其基本单元应予指明，可以是原子，离子，电子等其他微观粒子，或这些粒子的特定组合。

  6. 物质的量 • 一、物质的量 • 使用摩尔时，必须指明微粒的种类，可以是分子原子，原子、离子等微观粒子，但不可以是小米、氢元素等这样的一些微观物质。

  7. 物质的量 • 练习3：根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.024×1024个H2含多少摩尔氢分子？2.5mol的O2中有多少个氧气分子？3.NA个水分子的物质的量是多少？

  8. 物质的量 • 一、物质的量 • N、NA、 n三者的数学关系

  9. 物质的量 • “物质的量”是用来表示物质所含微观粒子（微粒）数目多少的物理量，其符号为n，是国际单位制中的基本物理量之一，单位是摩尔，符号mol。 • 国际上规定1mol任何微粒的数量等于12克12C中所含的原子数目。 • 1 2克12C所含的原子数是一个常数，约为6.02×1023 mol-1，称为阿伏加德罗常数，用NA表示,单位：mol-1 NA≈6.02×1023mol-1 • 使用摩尔时，须指明微粒的种类，可以是分子原子，原子、离子等微观粒子，但不可以是小米、氢元素等这样的一些微观物质。 • M、m、n三者间的数学关系

  10. 物质的量 • 练习4：完成下列计算 • 1.0.5mol水中含个水分子。2.1molH2SO4中含有个水分子，个氢原子。3.1molHCl溶于水，水中存在的溶液粒子是什么？它们的物质的量各是多少？4.1molH2SO4中含有个H2SO4，个硫酸根离子。5.1个分子中有个电子，1molH2O中有 个电子。

  11. 物质的量 • 二、摩尔质量 • 定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol-1如碳的摩尔质量为 12g·mol-1 • 某元素原子的摩尔质量，当以g·mol-1作单位时，在数值上恰好等于其相对原子量。（为什么？如何证明？）

  12. 二、摩尔质量 • 例1.483克 Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含分子数是多少？ • 注意：①解题要规范。②代入量纲。

  13. 物质的量 • M、m、n三者间的数学关系 思考：一个Fe原子的真实质量是多少克？

  14. 物质的量 • 练习 参考例1的解题方式，计算下列物质的物质的量 或质量。1）9.8g H2SO4的物质的量。2）5.3g Na2CO3的物质的量。3）0.25molCaCO3的质量。4）2.0mol H2O的质量。注意： ①解题要规范。②代入量纲。

  15. 物质的量 • 二、物质的量 3.化学反应方程的计量系数的新意义。 思考：12.25gKClO3完全分解，可制得氧气多少摩尔？

  16. 请同学们完成同步导学第2课时，同学们再见 单位：丁沟中学　 姓名：徐林岗　 E_mail：dzdoc@126.com QQ:272989270 MSN:dzdoc@hotmail.com

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