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第 3 节 化学中常用的物理量 —— 物质的量 （第 1 课时）

第 3 节 化学中常用的物理量 —— 物质的量 （第 1 课时）. 教学目标： （一）知识目标 1 、使学生了解物质的量及其单位 —— 摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系。 2 、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3 、使学生了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数之间的关系。 （二）能力目标 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （三）情感目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。

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第 3 节 化学中常用的物理量 —— 物质的量 （第 1 课时）

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Presentation Transcript

  1. 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 （第1课时）

  2. 教学目标： （一）知识目标 1、使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子之间的关系。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数之间的关系。 （二）能力目标 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 （三）情感目标 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 教学重点：物质的量及其单位。 教学难点：物质的量及其单位

  3. 国际上规定： （1）1mol任何微粒中所含的微粒数与 0.012 kg12C所含的碳原子数相等， 6.02×1023 6.02×1023 0.012kg 12C 12C原子 中国话 好大一堆 12C原子 希腊文 1 mole 12C原子 1mol任何微粒含有 6.02×1023个微粒数 （2） 6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数 符号为:NA.单位为:mol－1.

  4. 1molH2O含有 个H2O 个H2 2molH2含有 1.5molCl2含有 个Cl2 摩尔 （ ） 6.02×1023 1.204×1024 9.03×1023 单位 物理量 米（m） 长度 秒（ s） 时间 mol ? 物质的量

  5. 0.5 比如：3.01×1023个O2的物质的量是 molO2 6.02×1023个CH4的物质的量是 molCH4 1.204×1023个H2SO4的物质的量是 molH2SO4 1 2 用n表示物质的量，用NA表示阿伏加德罗常数，用N表示微粒数 则三者之间的关系为 N n = NA 两个变式 (1)N=n•NA (2)NA=N/n

  6. 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1mol氧 （2）0.25molCO2 （3）1mol小麦 注意：物质的量是用来修饰微观粒子的 使用准则：必须指明微粒符号或化学式 错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指微粒必须十分明确，且微粒的种类一般用化学符号表示。 正确。 不能，因为物质的量及其单位的使用对象只能是微观粒子，不能用来 描述宏观物质.

  7. 你学会了吗 Ａ 1．下列叙述错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012kg12C 含有6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学符号指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 6.02×1023 3.01×1023 ２、1molH2O中含个H2O, 0.5mol含有 个H2O。 ３、0.5molO2中的氧分子数为个. ４、3.01×1023个氧气分子的物质的量为 mol。 ５、1.806×1024个Fe的物质的量为mol。 3.01×1023 0.5 3

  8. 迁移·应用 微粒数（ ）氢原子 2× 6.02×1023 氧原子（ ）微粒数 6.02×1023 6.02×1023个水分子 1molH2O 2mol 物质的量（ ）H 1mol O（ ）物质的量

  9. 1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O? 1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，有如下关系： H2O——2H—— O 即H2O——2H——O 1 2 1 1mol 2mol 1mol 物质的量之比===分子中原子个数之比

  10. 拓展延伸 1.1molCO2分子中有molC,molO,共有 mol原子. 1 2 3 1.806×1023 0.3 1.2 2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子 molO, molS molH 0.6 1.5 3.1mol CO2与molO2所含原子数相等。

  11. 微粒个数 归纳整合 N n = NA 物质的量 阿伏加德罗常数

  12. 表示含有一定数目粒子集合体的物理量 物质的量 物质的量的单位，符号为mol 摩尔 阿伏加德罗常数 0.012 千克12c 所含的碳原子数. 约为6.02 × 1023 ×NA 物质的量(n) 微粒数(N) ÷ NA 换算公式 小结

  13. 作业布置 1、为自已的同桌编写5道作业题（本节学习的内容）

  14. 谢 谢！

  15. Amedeo Avogadro 1776～1856 阿伏加德罗 • 生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长．

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