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第一节 弱电解质的电离

第三章水溶液中的离子平衡. 第一节 弱电解质的电离. （第一课时）. 地球是个 “ 水球 ” ，海洋、 江河和地下水成了离子反应广 泛存在的条件。. 地球化学. 酸、碱和盐在水溶液中的 反应，以离子反应为特征。是 一类不需要用活化能来引发的 反应。. 本章的学习以化学平衡理论 为基础，进一步探讨酸、碱、盐 在水中的离子反应，深入了解离 子反应的本质；探究化学平衡、 电离程度和溶解度之间的关系及 其应用。. 知识回顾：. (1) 什么叫电解质？ 举例说明 . (2) 什么叫非电解质？举例说明. 一、电解质、非电解质的概念. 电解质 :.

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第一节 弱电解质的电离

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  1. 第三章水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 （第一课时）

  2. 地球是个“水球”，海洋、 江河和地下水成了离子反应广 泛存在的条件。 地球化学 酸、碱和盐在水溶液中的 反应，以离子反应为特征。是 一类不需要用活化能来引发的 反应。 本章的学习以化学平衡理论 为基础，进一步探讨酸、碱、盐 在水中的离子反应，深入了解离 子反应的本质；探究化学平衡、 电离程度和溶解度之间的关系及 其应用。

  3. 知识回顾： (1)什么叫电解质？ 举例说明. (2)什么叫非电解质？举例说明.

  4. 一、电解质、非电解质的概念 电解质: 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 非电解质: 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 1.融化状态下能导电的物质一定是电解质 练 习 2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质 3.溶于水能导电的物质一定是电解质 4.某些化合物溶于水能导电一定是电解质

  5. 讨论: 以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

  6. 思考1 SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质 吗？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于 水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电 解质，为什么？怎样区分电解质与非电解质？ 电解质、非电解质的区分看水溶液或熔融状态下 能否导电，而且能导电的原因是自身能电离出自 由移动的离子。

  7. 注意 1、单质 混合物 既不是电解质也不是非电解质 2、CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电不是其自身电离的离子。 3、难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电 但是在融化时能导电，也是电解质。

  8. 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 与镁条反应现象 溶液的pH值 分析探究实验 实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值

  9. 探究结果： 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。

  10. 二、强弱电解质的概念 强电解质：在水溶液里几乎完全电离的电解质。 如强酸、强碱、绝大多数盐。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 练习： 判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？ NaCl、 NaOH、 H2SO4、CH3COOH、 Cu NH3·H2O、Cl2、 CO2、HF 、H2S

  11. 思考题 1：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？ 2：NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔 融状态呢？ 3：水溶液的导电能力与哪些因素有关系？ 离子的浓度和离子所带的电荷数 判断：强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强。

  12. 思考题: 电解质的强弱与其溶解性有何关系？ 怎样区分强弱电解质？ CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强 电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的 溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱 电解质。 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小, 也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分 是否完全电离.

  13. 练习 下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e. d.h.l.o i.j.k.m. f.g.

  14. 三、强弱电解质与结构的关系 分析与讨论： 1、NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？ 在水溶液里电解质以什么形式存在？ 2、HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物? 在水溶液里电解质以什么形式存在？

  15. 离 子 化 合 物 ｝ （如强碱和大部分盐类） 强电解质 某些具有 极性键的共价化合物 （如强酸） 电离方程式可表示为： NaCl == Na+ + Cl-

  16. 分析讨论： CH3COOH、NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？ 某些具有极性键的共价化合物 （如弱酸、弱碱和水） 弱电解质 CH3COO - + H+ CH3COOH

  17. 小结： ｛ ｝｝ 强 碱 离子化合物 大部分盐 强电解质 金属氧化物 强 酸 ｛ ｝ 弱 酸 共价化合物 弱 碱 弱电解质 水

  18. 四、电解质的电离方程式书写: 强电解质 部分电离，书时用 “ ” 号 完全电离，书写时用 “ = ”号 弱电解质 练习：写出下列电解质的电离方程式： Na2SO4、H2SO4、KHSO4、Ba(OH)2、HF、 NH3·H2O、Fe(OH)3、H2CO3、CH3COOH、K2CO3、CH3COONH4、KHCO3、H2S、 。

  19. 小结电离方程式： 强等号、弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完

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