1 / 20

Chương 6. OXI - LƯU HUỲNH Bài 32. HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT

Chương 6. OXI - LƯU HUỲNH Bài 32. HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT. Suối khoáng Hội Vân khai thác chữa bệnh. Núi lửa đang hoạt động. Núi lửa đang hoạt động. Protein phân hủy. A. HIĐRO SUNFUA:. I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC:.

selena
Download Presentation

Chương 6. OXI - LƯU HUỲNH Bài 32. HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chương 6. OXI - LƯU HUỲNHBài 32. HIĐRO SUNFUALƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT

  2. Suối khoáng Hội Vân khai thác chữa bệnh

  3. Núi lửa đang hoạt động

  4. Núi lửa đang hoạt động

  5. Protein phân hủy

  6. A. HIĐRO SUNFUA: I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ:

  7. A – Hidro sunfua:I. Tính chất vật lí: - Trạng thái: ……………………………………….. - Màu sắc: …………………………………………. - Mùi đặc trưng: …………………………………… chất khí không màu mùi trứng thối

  8. I. Tính chất vật lí: - Tỉ khối so với không khí: ………………………... - Khả năng tan trong nước: ……………………...... - Tính độc: ………………………………………... H2S nặng hơn không khí tan ít trong nước rất độc

  9. II. Tính chất hóa học: 1. Tính axit yếu: Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho quì tím ẩm tiếp xúc với khí H2S? Quỳ tím ẩm H2S

  10. 1. Tính axit yếu: - Khí hidro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit yếu (yếu hơn axit cacbonic) có tên là axit sunfuhidric (H2S)

  11. 1. Tính axit yếu: Axit sunfuhidric là axit hai lần axit,vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối gì? - Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit, như NaHS chứa ion HS-. NaOH + H2S NaHS + H2O 2NaOH + H2S Na2S + H2O

  12. 2. Tính khử mạnh: - Trong hợp chất H2S, S có số oxi hóa là-2 . Tùy thuộc vào điều kiện của phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 có thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do (có số oxi hóa là 0), hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là+4, hoặc lưu huỳnh có số oxi hóa là+6. Vậy hidrosunfua có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa)

  13. 2. Tính khử mạnh: a. Trong những điều kiện bình thường, dung dịch H2S tiếp xúc với oxi của không khí, dần trở nên vẫn đục màu vàng do H2S bị oxi hóa thành S 2 2 2 (thiếu)

  14. 2. Tính khử mạnh: b. Khi đốt H2S trong không khí, khí H2S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2 2 3 2 2 (dư)

  15. 2. Tính khử mạnh: - Nếu đốt khí H2S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do, màu vàng.

  16. III. Trạng thái tự nhiên và điều chế: 1 . Trạng thái tự nhiên: SGK 2 . Điều chế: - Trong công nghiệp người ta không điều chế H2S. - Trong phòng thí nghiệm: để điều chế H2S người ta cho FeS tác dụng với HCl. FeS + HCl 2 FeCl2+ H2S 

  17. Thí nghiệm điều chế H2S và đốt H2S trong không khí

  18. Thí nghiệm H2 tác dụng với S, rồi dẫn khí vào dung dịch CuSO4

  19. Củng cố bài: - Khí H2S tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric, là axit yếu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit, như NaSH chứa ion HS-. - H2S có tính khử: S ( thiếu oxi) H2S + O2 SO2 (dư oxi)

  20. Bài học đã kết thúc Chúc các em học tốt!

More Related