1 / 23

개 요

개 요. 3-01 화학 방정식 3-02 화학 방정식에 근거한 계산 3-03 한계 반응물의 개념 3-04 화학 반응으로부터의 퍼센트와 수율 계산 3-05 용액의 농도 3-06 용액의 희석. 학습 목표. 화학 반응을 설명하기 위한 균형 화학 방정식의 사용 각 화학 반응 안에 포함된 반응물과 생성물의 양을 계산하기 위한 균형 방정식의 해석 각 화합 반응에서 한계 반응물의 이해. 주어진 화학 방정식의 계산에 한계 반응물의 개념을 사용

sebastian-sykes
Download Presentation

개 요

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 개 요 • 3-01 화학 방정식 • 3-02 화학 방정식에 근거한 계산 • 3-03 한계 반응물의 개념 • 3-04 화학 반응으로부터의 퍼센트와 수율 계산 • 3-05 용액의 농도 • 3-06 용액의 희석

  2. 학습 목표 • 화학 반응을 설명하기 위한 균형 화학 방정식의 사용 • 각 화학 반응 안에 포함된 반응물과 생성물의 양을 계산하기 위한 균형 방정식의 해석 • 각 화합 반응에서 한계 반응물의 이해

  3. 주어진 화학 방정식의 계산에 한계 반응물의 개념을 사용 • 반응에서 실제로 생성된 물질의 양(실제 수율)과 예상되는 양(이론적 수율{)을 비교하여 퍼센트 수율을 결정 • 용액에 관한 용어(용질, 용매, 농도)의 사용 • 용액을 희석했을 때에 농도의 계산

  4. ▲강철 솜(steel wool)은 순수한 산소 기체 안에서 연소. 4Fe + 3O2 2Fe2O3

  5. 3-01 화학 방정식

  6. 화학 방정식의 세가지 요소 1. 반응물이라고 부르는 반응하는 물질 2. 생성물이라고 부르는 생성된 물질 3. 반응에 참여하는 물질의 상대적인 양

  7. ▲그림3-1. 메탄과 산소가 반응하여 이산화탄소와 물을 생성시키는 반응의 두 가지 표현. 화학 결합이 깨지고 각각에 새로운 결합이 생성된다. (a) 모형을 사용하여 반응을 설명, (b) 화학식을 사용하여 반응을 설명.

  8. ※ 화학 방정식의 균형 잡기★ 화학 방정식의 균형을 맞추고자 할 때 다음의 사항들 이 도움이 된다. • 먼저 양쪽 면에 각각 한 화합물에만 존재하는 원소(단지 한 개의 반응물과 한 개의 생성물)을 찾아서 그들 원소의 균형을 잡아라. • 만약, 한 쪽 면에 결합되지 않은 원소가 있다면 그 원소는 마지막에 균형을 잡아라 . 무엇보다도, 우리는 방정식의 균형을 맞추기 위해 화학식의 표기를 변화시켜서는 안된다. 그것은 바로 다른 물질을 표기하는 결과가 되기 때문이다. 우리는 방정식의 균형을 잡기 위해 단지 그 원소 앞의 계수만을 변화시켜야 한다.

  9. 3-02 화학 방정식에 근거한 계산

  10. ※ 균형 화학 방정식으로 계산할 때 몰 비의 사용 균형 화학방정식을 해석하는 가장 중요한 방법은 몰을 사용하는 것이다. 우리는 알고자 하는 두 가지 물질들의 몰비를 얻기 위해 화학식 앞의 계수를 사용한다. 그리고 나서 다음 식과 같이 적용시킨다. 구하고자 하는 물질의 몰수 =(주어진 물질의 몰수) Χ (균형 화학방정식으로부터 구한 몰비) 물질의 화학식에 단위를 포함시키는 것이 중요하다. 이는 단위 환산인자를 구성하는 데에 도움을 준다.

  11. 3-03 한계 반응물의 개념

  12. ※한계 반응물의 선택 • 반응 비율은 문제 안에 주어진 양을 갖는 두 반응물들을 포함하여야 한다. (2) 필수적 반응 비율과 유효한 반응비율 모두 같은 순서로 계산하기만 한다면 어떤 방법이든지 문제가 되지 않는다.

  13. 3-04 화학 반응으로부터의퍼센트 수율 계산

  14. 이론적 수율(Theoretical yield):반응이 완전히 진행된다는 가정 하에 계산. 실제로 반응 혼합물로부터 이론적으로 가능한 만큼의 많은 양의 생성물을 얻지 못함. • 퍼센트 수율 =생성물의 실제 수율/생성물의 이론적 수율 × 100%

  15. ▲무색의 NaOH 용액이 녹색의 NiCl2용액에 가해지면 고체Ni(OH)2 침전물이 생성된다

  16. 3-05 용액의 농도

  17. 질량 퍼센트(％) 용질 퍼센트=용질질량/용액질량Χ100％ 퍼센트=용질질량/(용질질량+용매질량)Χ100％ • 몰농도 몰농도=용질의 mol수/용액의L수

  18. ▲ 그림3-2 0.0100M과망간산칼륨KMnO4용액의 제조. 0.0100M의 KMnO4용액 250㎖는 0.395g의 KMnO4를 포함한다.(a) KMnO4 0.395을 저울에 신중히 무게를 잰 다음, 250 ㎖메스플라스크에 옮겨 놓는다.(b) KMnO4를 물에 용해 시킨다. (c) 용액의 부피가 250㎖가 될 때까지 메스 플라스크에 증류수를 가한다. 균일 용액으로 만들기 위해 플라스크 마개를 막은 다음 내용물을 충분히 혼합한다. 물은 우리가 접해본 대부분 용액 중 가장 좋은 용매이다. 여기서 용매는 물이다. 물이 아닌 용매를 사용했을 경우에는 이것을 명확하게 나타내 주어야 한다.

  19. 3-06 용액의 희석

  20. 용액의 부피(L)와 M농도를 곱하면 용액 안의 용질의 양을 구할 수 있다. • V1M1=V2M2(단지 희석을 위함)

  21. 요 약 • 화학 반응을 설명하기 위해 균형 화학 방정식을 사용. • 화학 반응 안에 포함된 반응물과 생성물의 양을 계산하기 위해 균형 화학 방정식을 사용. • 화학 방정식의 계산에 한계 반응물의 개념을 사용.

  22. 퍼센트 수율 =생성물의 실제 수율/생성물의 이론적 수율 × 100% • 용매(Solvent)는 용질을 확산시켜 용액을 만드는 중간체이고 용질(Solute)은 용액에서 녹아 들어 가는 물질. • 농도(Concentration)은 용액이나 용매의 질량이나 단위 부피 당 용질의 양.

More Related