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第二节 二氧化硫 南京师范大学 朱爱华

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第二节 二氧化硫 南京师范大学 朱爱华 - PowerPoint PPT Presentation


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第二节 二氧化硫 南京师范大学 朱爱华. 点燃. S + O 2 === SO 2. 硫在氧气中燃烧:. 实验 现象是: 化学方程式是:. 生成明亮的蓝紫色火焰。. 一、二氧化硫的性质. 物理性质 : 化学性质 :. 一、二氧化硫的性质. 物理性质 : 化学性质 :. 气体 无色 有刺激性 有毒 - 10℃ 比空气大 易溶于水 在常温、常压下, 1 体积水大约能溶解 40 体积的 SO 2 。. 1. 物理性质 :. 状态: 颜色: 气味: 毒性: 沸点: 密度: 溶解度:. 返回.

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Presentation Transcript
slide2

点燃

S + O2 === SO2

硫在氧气中燃烧:

实验现象是:

化学方程式是:

生成明亮的蓝紫色火焰。

slide3
一、二氧化硫的性质

物理性质:

化学性质:

slide4
一、二氧化硫的性质

物理性质:

化学性质:

slide5
气体

无色

有刺激性

有毒

-10℃

比空气大

易溶于水

在常温、常压下,

1体积水大约能溶解40体积的SO2。

1. 物理性质:
  • 状态:
  • 颜色:
  • 气味:
  • 毒性:
  • 沸点:
  • 密度:
  • 溶解度:

返回

slide6
闻气味的方法:

用手轻轻地在瓶口扇动,

使少量的气体飘进鼻孔。

slide7
2.化学性质:

⑴ SO2与H2O的反应:

⑵SO2的氧化还原反应:

① SO2的还原性:

②  SO2的氧化性:

⑶ SO2的漂白性:

返回

继续

so 2 h 2 o
⑴ SO2与H2O 的反应:

实验现象:

试管中的水面上升,滴入紫色石蕊试液后,溶液变红。

实验结论:

SO2溶于水后形成的溶液显酸性。

反应方程式:

SO2+ H2O H2SO3(亚硫酸)

(可逆号)

返回

slide9
在液面上形成饱和亚硫酸溶液,阻止SO2的吸收。在液面上形成饱和亚硫酸溶液,阻止SO2的吸收。

为什么开始水面没有顺利

上升?振荡后水面很快上升?

slide10
SO2是酸酐,是酸性氧化物,怎样证明?

SO2: NaOH = 1 : 2

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O

SO2: NaOH = 1 : 1

SO2 + NaOH = NaHSO3

酸性氧化物的通性:

能与碱反应生成盐和水。

h 2 so 3 naoh nahso 3 naoh na 2 so 3
H2SO3是一种二元酸,与碱反应时:NaOH比较少,生成NaHSO3 ;NaOH比较多,生成Na2SO3。

酸性:H2SO3(中强酸)> H2CO3(弱酸)

so 2 h 2 o h 2 so 3 h 2 so 3 so 2 h 2 o
说明:SO2与H2O反应生成H2SO3的同时,H2SO3也在分解生成SO2与H2O。说明:SO2与H2O反应生成H2SO3的同时,H2SO3也在分解生成SO2与H2O。

可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向

进行,又能向逆反应方向进行的反应。

so 2 4

-2e

+4

S

+2e

+6

S

SO2中的化合价是+4价:

被氧化剂氧化

slide14

催化剂

SO2 + O2 SO3

SO2的还原性

a. 与O2的反应:

继续

so 3 16 8 44 8
SO3:无色固体, 熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) 都比较低。

SO3 + H2O = H2SO4 + Q

SO3也是酸酐,是酸性氧化物。

slide16
b. 与卤素单质的反应:

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

(两种气体生成两种强酸)

slide17

c. 与更强的氧化剂反应:

例如:KMnO4 ,K2Cr2O4 ,H2O2 ……

返回

so 2 41

-2e

-4e

-2

0

+4

S

S

S

+2e

+4e

SO2中的化合价是+4价:

被还原剂还原

so 2 h 2 s
②SO2的氧化性——与H2S 的反应:

SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O

so 2 42

-2e

-2e

-4e

-2

0

+4

S

S

S

+2e

+2e

+4e

+6

S

SO2中的化合价是+4价:

“高价氧化,低价还原,中间价态两边转”

∴ SO2既有氧化性,又有还原性。

返回

slide21
SO2具有漂白作用, 再加热,又恢复原来的颜色。

⑶ SO2的漂白性:

实验现象:

slide23

漂白机理:

SO2与某些有色物质化合生成

无色 物质,但是这些无色物质不稳定,

容易分解而恢复原来的颜色 。

——化合漂白

slide24
除了SO2,还有哪些物质具有漂白性?

Cl2 ,Na2O2 ,O3 ,活性炭,

……

它们的漂白机理有何不同?

cl 2 na 2 o 2 o 3
Cl2 ,Na2O2 ,O3——— 氧化漂白

活性炭——— 吸附漂白

SO2—— 化合漂白

slide26

催化剂

SO2 + O2 SO3

二、二氧化硫的用途

⑴制造硫酸:

SO3 + H2O = H2SO4

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶杀灭霉菌和细菌。

⑷作食物和干果的防腐剂。

slide27

练习:

1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3;B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升;C. SO2与SO3都能与水剧烈反应;D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。

D

slide28

2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时,漂白效果会( )

A. 增强

B. 不变

C. 减弱

D. 难确定

C

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

slide29

作业:

书上课后习题一、二、三。

1 2 ph 3 4

三、二氧化硫的污染

1. 什么是酸雨?2. 正常雨水pH应在什么范围?3. 酸雨是怎样形成的?4. 酸雨有什么危害?