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课前 10 分钟 —— 听写 化学方程式

课前 10 分钟 —— 听写 化学方程式. ①实验室制备氯气： ； ②实验室制备氨气： ； ③ 铜 与浓硫酸加热条件下的反应： ； ④乙醇与乙酸在浓硫酸条件下制备乙酸乙酯： ； ⑤苯酚与甲醛在一定条件下制备酚醛树脂： 。. 新高考模式下的 高考化学专题复习策略 —— 化工工艺流程模拟实验. 吉安一中 胡金华. 感受 · 鉴赏. 1. 中国汽车报：安徽怀宁县某电源公司长期违规生产铅酸蓄电池致铅污染。铅蓄电池电池的广泛应用使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅实验流程如下：. 硝酸.

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课前 10 分钟 —— 听写 化学方程式

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Presentation Transcript

  1. 课前10分钟——听写化学方程式 ①实验室制备氯气：； ②实验室制备氨气：； ③铜与浓硫酸加热条件下的反应：； ④乙醇与乙酸在浓硫酸条件下制备乙酸乙酯： ； ⑤苯酚与甲醛在一定条件下制备酚醛树脂： 。

  2. 新高考模式下的高考化学专题复习策略——化工工艺流程模拟实验新高考模式下的高考化学专题复习策略——化工工艺流程模拟实验 吉安一中 胡金华

  3. 感受·鉴赏 1.中国汽车报：安徽怀宁县某电源公司长期违规生产铅酸蓄电池致铅污染。铅蓄电池电池的广泛应用使回收利用铅资源成为重要课题。某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物（铅膏）制备塑料加工热稳定剂三盐基硫酸铅实验流程如下： 硝酸 （1）物质X是一种可循环利用的物质，该物质是（填名称）。 （2）生成三盐基硫酸铅的反应的离子方程式为。 （3）将滤液Ⅰ和滤液Ⅱ合并后可用来提取一种钠盐副产品（相对分子质量为322），已知副产品带10个结晶水的结晶水合物，则其化学 式，由滤液提取该副产品的主要实验步骤依次为、、过滤、洗涤、干燥。 （4）过滤时洗涤沉淀（或固体）的操作方法是。 沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。 浓缩 结晶

  4. 2.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：2.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程： 根据上述流程回答下列问题： （1）混合①中发生反应的化学方程式为。 （2）混合①中使用冰水的目的是。 （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是、。 （4）混合②中加入Na2SO3的目的是。 （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设所用的试剂为。 SO2＋Br2＋2H2O == 2HBr＋H2SO4 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 过滤 蒸馏 除去粗品中未反应完的溴 KSCN溶液 溶液变成血红色 CCl4 含有Br2

  5. 考题·印证 2010年广东理综：32（16分） 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

  6. (1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2）石灰石 （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+（4）2Li++CO32－=LI2CO3↓（5）Na2SO4

  7. 原料预处理 除杂、净化 产品的分离提纯 反应条件的控制 Ⅲ核心反应 Ⅱ分离提纯 产物 Ⅰ预处理 原料 思路：工业流程的主要框架是： 原料 无机矿物 核心 化学反应 所需 产品 排放物的无害化处理 原料的循环利用 规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”

  8. 试题本质：在无机题中，原材料是一种混合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。试题本质：在无机题中，原材料是一种混合物，可能是矿石、某工厂废料或发生变质的材料等，整个实验过程或反应流程就是分离提纯，想办法提取有效元素。 考查载体：通过流程图的方式

  9. 归纳：解决化工流程的方法 • 看图要有高度——明确整个流程及每一部分的目的。 • 读图要有深度——仔细分析每步发生的反应及得到的产物。 • 思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。 • 答题要有模式和要点——注意提升表达能力。

  10. 【当堂·强化】 1.某种粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 请回答以下问题： （1）为相应操作选择所需仪器（用标号字母填写）：操作Ⅰ ;操作Ⅳ 。 A.烧杯 B.托盘天平 C.电子天平 D.试管 E.玻璃棒 F.分液漏斗 G.漏斗 H.泥三角 I.酒精灯 J.蒸发皿 （2）操作Ⅲ中常用Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)作 为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： NaOH(aq)→ → 。 写出除去Fe3+的离子方程式： 。

  11. （3）操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是。（3）操作Ⅲ中，判断加入BaCl2已过量的方法是。 （4）操作Ⅴ应选择的酸是。若将操作Ⅴ 与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响 是。 （5）操作Ⅵ是 （选择合理操作的名称，用标号字母按操作先后顺序填写）。 a.过滤、洗涤 b.蒸发、浓缩 c.萃取、分液 d.冷却、结晶

  12. 答案（1）C AEG （2）BaCl2 Na2CO3 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓ （3）取所得溶液的上层清液1~2滴于滴定板上，再滴入 1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （4）盐酸 在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影 响制得精盐的纯度 （5）bda

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