التعادل هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة و ينتج عنه ملح و ماء

1. التعادل هو تفاعل محلول حمض مع محلول قاعدة و ينتج عنه ملح و ماء الملح مركب أيوني الأيون الموجب فيه قادم من القاعدة و الأيون السالب فيه قادم من الحمض . تفاعل هيدروكسيد الماغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك الماغنيسيوم Mg++أيون موجب قادم من القاعدة والكلوريدCl-أيون سالب قادم من الحمض

2. يمكن كتابة المعادلة المختصرة ( النهائية ) للتعادل على الصورة المعايرة هي طريقة لتحديد تركيز محلول بتفاعل حجم معلوم منه مع محلول معلوم التركيز يعاير الحمض بتفاعله مع قاعدة معلومة التركيز و تعاير القاعدة بتفاعلها مع حمض معلوم التركيز يستخدم مقياس pH لمراقبة تغير قيمة pH أثناء المعايرة

3. خطوات المعايرة • يوضع المحلول المجهول في كأس و معه مقياس pH • يوضع المحلول المعلوم في السحاحة و يسمى محلول قياسي • يضاف المحلول القياسي من السحاحة بالتدريج حتى نصل إلى نقطة التكافؤ وهي النقطة التي عندها يكون [H+]=[OH-] • قد تكون نقطة التكافؤ عند pH=7 في بعض التفاعلات تكون عند pH>7 بسبب تفاعل الأملاح الناتجة مع الماء

4. كواشف الأحماض و القواعد • هي الأصباغ التي يتأثر لونها بالمحاليل الحمضية و القاعدية • يستعمل الكيميائيون بعض الأصباغ كبدائل لمقياس pH • عند إضافة عصير الليمون إلى الشاي يصبح لونه فاتحاً ( علل ) • لأن الشاي يحتوي على بوليفينولات محتوية على ذرات هيدروجين متأينة جزئياً و عصير الليمون حمضي فيقل تأين الحمض في الشاي حسب مبدأ لوشاتلييه • من الكواشف • أزرق بروموثيمول لمعايرة حمض قوي مع قاعدة قوية • فينولفثالين لمعايرة حمض ضعيف مع قاعدة قوية

5. الكواشف و نقطة نهاية المعايرة كثير من الكواشف أحماض و لكل منها pHخاصة به أو مدى pH يتغير فيه لونه نقطة نهاية المعايرة هي النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف يتم اختيار كاشف يتغير لونه عند نقطة نهاية المعايرة القانون المستخدم لحل مسائل المعايرة Ma×Va×Na=Mb×Vb×Nb حيث Ma= مولارية الحمض و Mb = مولارية القاعدة و Va = حجم الحمض وVb = حجم القاعدة و Na= عدد أيونات الهيدروجين في جزيء الحمض وNb = عدد أيونات الهيدروكسيد في جزيء القاعدة

6. مثال احسب مولارية حمض HCOOH حجمه 25ml و يتعادل مع 18.28mlمن NaOH مولاريته 0.1M الحل القانونMa×Va×Na=Mb×Vb×Nb Ma= ? , Va=25 , Na=1 Mb=0.1 , Vb=18.28 , Nb=1 Ma×25×1=0.1×18.28×1

7. تميه الأملاح هو تفاعل أيونات الملح مع الماء بعض الأملاح متعادلة ( تنتج من حمض قوي و قاعدة قوية مثل كلوريد الصوديوم NaClينتج من حمض الهيدروكلوريك HClو هيدروكسيد الصوديومNaOH ) بعض الأملاح حمضية ( تنتج من حمض قوي مع قاعدة ضعيفة مثل كلوريد الأمونيوم ينتج من حمض الهيدروكلوريك HClو النشادرNH3 ) بعض الأملاح قاعدية ( تنتج من حمض ضعيف مع قاعدة قوية مثل فلوريد البوتاسيوم ينتج من حمض الهيدروفلوريك HFو هيدروكسيد البوتاسيومKOH )

8. المحاليل المنظمة هي محاليل تقاوم حدوث تغيرات في قيمة pH عند إضافة كميات محددة من الأحماض و القواعد يتكون من حمض ضعيف + قاعدته المرافقة أو قاعدة ضعيفة + حمضها المرافق مثال حمض الهيدروفلوريك + فلوريد الصوديوم يحدث فيه الاتزان التالي عند إضافة حمض يتجه الاتزان لتقليل H+ عند إضافة قاعدة يتجه الاتزان لزيادة H+

9. سعة المحلول المنظم هي كمية الحمض أو القاعدة التي يستوعبها المحلول المنظم دون تغير قيمة pH تزداد سعة المحلول المنظم بزيادة تراكيز الجزيئات و الأيونات المنظمة في المحلول يكون المحلول المنظم أكثر فاعلية عندما يكون تركيز الحمض يساوي تركيز قاعدته المرافقة

10. الكيمياء من واقع الحياة يحدث انتفاخ العجين بسبب صودا الخبز ( بيكربونات الصوديوم أو كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO3 ) مسحوق الخبز يتكون من خليط من صودا الخبز و حمض جافين