氧化还原专题复习

1. 化学反应中的物质变化和能量变化 氧化还原专题复习 2005届高三第一轮复习 2004年9月14日

2. 2004年高考考试说明： “理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目（双线桥表示方法），并能配平反应方程式。考查综合能力”

3. 氧化还原知识体系 1、氧化还原反应的概念 2、氧化剂、还原剂 3、氧化还原反应的规律、应用 4、氧化还原反应方程式的书写、配平 5、氧化还原有关计算

4. 2003浙江 X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是。

5. 2004上海 某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 ①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 → （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。

6. 2004湖南 • 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： • （1）阳极上的电极反应式为 • （2）阴极上的电极反应式为 • （3）原上层液体是 • （4）原下层液体是 • （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是

7. 2004湖南 • 抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3COOOH）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应： ① MnO4—＋H2O2＋H+= Mn2+＋O2+H2O ② H2O2＋I—＋H+= I2＋H2O ③ CH3COOOH＋I—＋H+ = CH3COOH＋I2＋H2O ④ S2O32—+I2=I—+S4O62—

8. 请回答以下问题： • （l）配平反应 • （2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂是____________________。 • （3）取b0 mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为a1 mol/L的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。

9. 另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。 • 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。 • c0＝ ________________________。 • （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是 否影响测定结果 _______________（填是或否）

10. 变化： 将一定量的铜与浓硝酸（b mol，足量）产生的NO2用排水法收集到a L气体（标况）。 • 1、曾经产生的NO2的物质的量？ • 2、参加反应的HNO3的物质的量？ • 3、被氧化的铜的物质的量？ • 4、反应中体现酸性的HNO3的物质的量？ • 5、剩余溶液中NO3—和HNO3的物质的量？ • 6、剩余溶液还能溶解铜的物质的量？

11. 在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁，当加入50 mL 0.50 mol/L硝酸钾溶液时，其中的亚铁离子完全转化为铁离子，并有氮氧化物逸出： • ____FeSO4＋___KNO3＋___=K2SO4＋___Fe2(SO4)3＋___NxOy↑＋___H2O • (1)配平该化学方程式(将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上) • (2)反应中起氧化作用的物质是________(写化学式) • (3)推算出x、y的数值：x=________，y=________。