1 / 14

Хром

Хром. Элемент VI группы побочной подгруппы. Элемент под № 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева. Элемент 4-ого периода. Cr. Массовая доля хрома в земной коре – 0 , 02%. Хромистый железняк FeO * Cr 2 O 3. Нахождение в природе. Хромит FeCr 2 O 4. Крокоит PbCrO 4.

samson-lee
Download Presentation

Хром

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Хром

  2. Элемент VI группы побочной подгруппы Элемент под № 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева Элемент 4-ого периода Cr Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%

  3. Хромистый железняк FeO* Cr2O3 Нахождение в природе Хромит FeCr2O4 Крокоит PbCrO4

  4. Металл серебристо-белого цвета Самый твердый металл Тем.плавл. 18900C Физические свойства Хрупкий, с плотностью 7,2 г/см3

  5. Химические свойства хрома 1.Реагирует с неметаллами(при нагревании) А)4Cr + 3O2 =2Cr2O3 Б)2Cr + N2 =2CrN В)2Cr +3S = Cr2S3 2.Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии) 2Cr + 3H2O=Cr2O3 + 3H2 3.Реагирует с кислотами Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2 4.Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu

  6. В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа ,никеля и хрома) В производстве стали Применение хрома Хромирование(создание защитных и декоративных покрытий)

  7. Соединения хрома Соединения хрома(II) Соединения хрома(III) Соединения хрома(VI) CrO –основный оксид Cr(OH)2- основание Cr2O3-амфотерный оксид Cr(OH)3-амфотерное соединение CrO3-кислотный оксид H2CrO4-хромовая (H2Cr2O7)-дихромовая кислоты

  8. Соединения хрома(II) 1.Реагирует скислотами CrO+2HCL= =CrCL2+H2O 2.Окисляется кислородом воздуха 4CrO + O2 =2Cr2O3 При нагревании разлагается Cr(OH)2 =CrO + H2O 2.Реагирует с кислотами Cr(OH)2+H2SO4= =CrSO4+2H2O

  9. Соединения хрома(III) Cr2O3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей . Cr2O3–реагирует лишь при сплавлении Cr2O3+Ba(OH)2= =Ba(CrO2)2+H2O Реагирует с более активными металлами Cr2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Cr 1.Реагирует с кислотами Cr(OH)3 + 3HCL= =CrCL3 + 3 H2O 2.Реагирует с щелочами Cr(OH)3+3NaOH= =Na3(Cr(OH)6) 3.При нагревании разлагается 2Cr(OH)3=Cr2O3 + 3H2O

  10. Соединения хрома(VI) 1.Реагирует с водой CrO3 +H2O=H2CrO4 2.Реагирует с щелочами CrO3+2KOH= =K2CrO4+H2O Кислоты -H2CrO4 и H2Cr2O7–неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

  11. Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи Применение соединений хрома Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок Хромовую смесь используют для мытья химической посуды в лабораториях

  12. Проверь себя С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать хром H2SO4 Cu(NO3)2 Al KCL NaNO3 HCL

  13. Проверь себя Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют со следующими веществами H2SO4 HNO3 HCL CaCL2 NaOH CuO

  14. Ссылки на источники информации и изображения: И.И.НовошинскийН.С.Новошинская Химия 10 класс профильный уровень http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21 http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21 http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21 http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21 http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21 http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21 http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21

More Related