Download
slide1 n.
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
SBO : ● 分子軌道の基本概念を 説明できる. ● 一酸化窒素の電子配置 と性質を説明できる. ● 窒素酸化物の名称,構 造,性質を列挙できる. PowerPoint Presentation
Download Presentation
SBO : ● 分子軌道の基本概念を 説明できる. ● 一酸化窒素の電子配置 と性質を説明できる. ● 窒素酸化物の名称,構 造,性質を列挙できる.

SBO : ● 分子軌道の基本概念を 説明できる. ● 一酸化窒素の電子配置 と性質を説明できる. ● 窒素酸化物の名称,構 造,性質を列挙できる.

867 Views Download Presentation
Download Presentation

SBO : ● 分子軌道の基本概念を 説明できる. ● 一酸化窒素の電子配置 と性質を説明できる. ● 窒素酸化物の名称,構 造,性質を列挙できる.

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. SBO: ●分子軌道の基本概念を 説明できる. ●一酸化窒素の電子配置 と性質を説明できる. ●窒素酸化物の名称,構 造,性質を列挙できる.

  2. N:-3から+5の酸化数 Ostwald Pt, 900℃ Harber -Bosch

  3. NOの分子軌道エネルギー準位図

  4. 1)NOは不対電子を有する 2)常磁性 3)NOの結合次数(BO) 4)NO+は安定 (BO計算) ① BO=2.5 ② BO=3

  5. 1) 2) 3) bp -151.7℃ 無色気体 ② 遷移金属と錯体を形成 ③ 血管拡張作用

  6. NOS (Nitric oxide synthase) ②

  7. ニトログリセリン (nitroglycerine) ② グリセリンの トリ硝酸エステル

  8. ① * 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

  9. oxid. ① +IV +V 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO +II red. ② ③ 自己酸化還元 ④ 不均化

  10. N2O Nitrous oxide Dinitrogen (mon)oxide +1 ② 笑気  麻酔薬

  11. 2級アミンをニトロソ化 ④ +3 N2O3 ① ② 2HNO2 + HCl →  N2O3 + H3O+ + Cl- ③

  12. SBO: ●硫黄,リン,ハロゲンの酸化物,オキソ化合物の名称,構造,性質を列挙できる. ●軌道の混成について説明できる.

  13. P H3PO4 H2PHO3 HPH2O2 ① ② ③ (ortho)phosphoric acid     リン酸 phosphonic acid ホスホン酸 phosphinic acid ホスフィン酸

  14. S H2SO3 H2SO4 H2S2O3 ① ② ③ sulfurous acid  亜硫酸 sulfuric acid  硫酸 thiosulfuric acid  チオ硫酸 ④ H2SnO6 polythionic acid  ポリチオン酸

  15. Cl HClO3 HClO HClO2 HClO4 ① ③ ② chlorous acid 亜塩素酸 ④ hypochlorous acid 次亜塩素酸 chloric acid  塩素酸 perchloric acid  過塩素酸 ④ 酸性度 ⑤ pKa 7.2 2.0 -1 -10

  16. H2S2O3 thiosulfuric acid sodium thiosulfate Na2S2O3 ① HClO hypochlorous acid sodium hypochlorite NaClO ② HNO3 nitric acid ③ sodium nitrate NaNO3

  17. Na2S2O3 CN-の解毒剤

  18. 混成軌道

  19. SBO: ●活性酸素種の構造,電子配置と性質を説明できる. ●活性窒素種.

  20. ③ ① ・O2- H2O2 ・OH ④ ⑤ ペルオキシナイトライト

  21. ② 不均化 ・O2- H2O2

  22. ② H2O2 ・O2- ・OH

  23. H2O2 ・OH ① Fenton反応

  24. 1O2 1) 過酸化水素と次亜塩素酸との反応 2) 色素増感法(希望者のみ解答・5点) ① ②

  25. SBO: ●代表的な典型元素を列挙し,その特徴を説明できる. ●代表的な無機医薬品を列挙できる.

  26. CCl4 SiCl4 sp3 ①

  27. SiCl4 Lewis acid ? or base? ① Lewis acid

  28. SiCl4 ① 3d軌道にドナー原子から電子対を 受け取り,収容することができる

  29. 医薬品としてのヨウ素 ① HI + HIO ↓ HI + [O] I2 + H2O →  ② 酸化作用により 殺菌力を示す

  30. 医薬品としてのヨウ素

  31. 医薬品としてのヨウ素 KI安定ヨウ素剤 放射線障害予防として用いられる 放射性ではないヨウ素をヨウ化カリウム の形で製剤したもの

  32. オキシドール 発生するO2が細菌に対して酸化的に働き,細菌を死滅させる. また,酸素の発生により泡が生じ,組織の破片や汚れを創傷から取り除く洗浄作用を有する.

  33. イオウ にきび、湿疹 イオウ単体に殺菌作用はほとんどない 皮膚上で徐々に H2S ペンタチオン酸 ① ②

  34. SBO: ●配位結合を説明できる. ●錯体の安定性に与える配位子の構造的要素について説明できる.

  35. 錯体の安定性に与える 配位子の構造的要素 • キレート環の大きさ • キレート環の数 • 配位子の持つ置換基の影響 • ドナー原子の立体的配置 • 共鳴効果

  36. キレート環 キレート環

  37. キレート効果 二座以上の多座配位子は,一般に単座配位子よりも安定な錯体を生成. このキレート環形成による安定化をキレート効果という.

  38. 二座キレート配位子による 錯体安定性 配位子の種類に関係なく, 一般に, 三員環<四員環<五員環>六員環 キレート環のひずみの程度に基づく

  39. キレート環の数  一般に,キレート環が多いほど安定な錯体をつくる. (例)

  40. キレート構造の安定性 安定性 二座<三座<四座<五座<六座配位子 配位数の多い配位子のほうが 安定な錯体を形成

  41. SBO: ●代表的な配位原子,配位子,キレート試薬を列挙できる. ●代表的な錯体の名称,立体構造,基本的性質を説明できる.

  42. ペニシラミン・トリエチレンテトラミン Cu2+除去 [ ]治療薬 ① ウィルソン病 Text p.147 体内に銅が蓄積することにより, 脳・肝臓・腎臓・眼などが 冒される病気

  43. トリエチレンテトラミン ① [ ]座配位子 4 Cu2+と [ ] の安定な錯体を形成 ([ ]効果) ② 1:1 キレート ③

  44. D-ペニシラミン ドナー原子 [ ] N, O, S ① ドナー原子 [ ] N, S ②

  45. エデト酸ナトリウム Ethylenediamine-N,N,N’,N’-tetraacetate (EDTA) ① 6 Max [ ]座配位子 ② ③ 鉛 金属イオン(特に[ ],[ ]) の体外排泄に有効 カドミウム 生体内のカルシウムイオン までも捕捉してしまう ④ 安定な[ ]性錯体を形成 親和性 Cd2+ > Ca2+ 水溶

  46. ジメルカプロール

  47. 解毒   機構 投与方法は筋注。本剤は、金属イオンに対する親和性が強く、体内の諸酵素と金属イオンの結合を阻害する。既に結合してしまっている場合は、本剤が金属イオンと結合することによって、阻害された酵素から金属イオンを引き剥がし、体外への排泄を促進する。その結果、酵素の活性が賦活する。

  48. 併用注意 キレート形成 吸収促進 吸収されては いけない金属が 吸収されてしまう 吸収阻害 本来の薬効が 発揮されない