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原电池和电解池 一．原电池和电解池的比较

原电池和电解池 一．原电池和电解池的比较. 化学 →电能. 电能→ 化学. 负极（较活泼导体）. 阴极（接外电源负极）. 正极（较不活泼导体）. 阳极（接外电源正极）. 和负极能反应（特殊不）. 无特殊要求. 直流电源、两极、电解液. 不同导体电解质溶液相连. 负极氧化： Zn-2e →Zn 2+. 阴极还原（溶液中离子）. 阳极氧化： 惰性电极（溶液中离子） 活性电极（电极本身）. 正极还原： 2H + +2e →H 2. 外：正 →负（电子反），内：负→正（阳离子同）. 电源正 →阳→ 阴→电源负. Zn. Cu. 稀硫酸. G.

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原电池和电解池 一．原电池和电解池的比较

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Presentation Transcript

  1. 原电池和电解池 一．原电池和电解池的比较

  2. 化学→电能 电能→化学 负极（较活泼导体） 阴极（接外电源负极） 正极（较不活泼导体） 阳极（接外电源正极） 和负极能反应（特殊不） 无特殊要求 直流电源、两极、电解液 不同导体电解质溶液相连 负极氧化：Zn-2e→Zn2+ 阴极还原（溶液中离子） 阳极氧化： 惰性电极（溶液中离子） 活性电极（电极本身） 正极还原：2H++2e→H2 外：正→负（电子反），内：负→正（阳离子同） 电源正→阳→ 阴→电源负

  3. Zn Cu 稀硫酸 G 原电池 负极（－） Zn 电极反应为：Zn-2e→Zn2+ 二．了解最典型的原电池和电解池 1．原电池 正极（＋） Cu 电极反应为：2H++2e→H2 电池总反应为：Zn+2H+→Zn2++H2↑ 现象：Zn减小，Cu片上有气泡，电流计指针偏转

  4. 氯化钠溶液 电解池 C C 阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑ 2．电解池（一） 阴极反应：2H++2e→H2↑ 电解池总反应为： 2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑ 现象： 阳极出现黄绿色气体（Cl2） 阴极出现无色气体（H2） 阴极附近生成NaOH

  5. 氯化铜溶液 电解池 C C 2．电解池（一） 阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑ 阴极反应：Cu2++2e→Cu 电解池总反应为： CuCl2→Cu+Cl2↑ 现象： 阳极出现黄绿色气体（Cl2） 阴极析出红色固体（Cu）

  6. 3．电解池中离子的反应顺应 阳极： （1）惰性电极（Pt、C） 溶液中的离子失电子，被氧化。 顺序为：S2->I->Br->Cl->OH->SO42-、NO3- （2）活性电极（Cu、Ag等） 电极本身失电子，被氧化。 阴极： 一般是溶液中离子得电子被还原 顺序为：金属活动性反顺序（其中Fe以Fe2+）。 即：Ag+>Cu2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

  7. ⒈ 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.（18分） 练习 ② ① (×) (×) 负极： Zn－2e＝Zn2+ ③ 正极： 2H++2e＝H2↑ (∨) 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑

  8. 负极： Zn－2e＝Zn2+ 正极： 2H++2e＝H2↑ ④ (∨) 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 负极： Fe－2e＝Fe2+ ⑤ 正极： Cu2++2e＝Cu (∨) Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 总反应： Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

  9. ⑥ (×) 负极： Zn－2e＝Zn2+ 正极： Cu2++2e＝Cu ⑦ (∨) 总反应： Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu

  10. ⑧ (×) 负极： Fe－2e＝Fe2+ 正极： 2H++2e＝H2↑ ⑨ 总反应： (∨) Fe+2H+＝ Fe2++H2↑ 或 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

  11. D 2．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）

  12. B 3．把锌片和铁片放在有稀食盐水的酚酞溶液的表面皿中，如图所示经过一段时间后，最后观察到变红的区域是（ ） A.Ⅰ和Ⅲ B.Ⅰ和Ⅳ C.Ⅱ和Ⅲ D.Ⅱ和Ⅳ

  13. Zn Zn Cu Cu G • H2SO4 • H2SO4 AD 4．关于下图说法正确的是（ ） A．都不是电解池 B．都不是原电池 C．G中无电流 D．G中电流方向向下

  14. Zn C Cu Pt Ⅱ Ⅰ • CuCl2 • H2SO4 5．写出下列各电极的名称和电极反应式。

  15. 三．原电池和电解原理的应用 1．金属的电化学腐蚀和电化学保护（例） 金属腐蚀速率 ： 电解腐蚀＞原电池腐蚀＞化学腐蚀 可利用原电池原理用更活泼的金属来保护比较不活性的金属。 可利用电解原理来牺牲阳极保护阴极。 2．电镀和电解精炼 镀层金属作阳极（粗铜作阳极），待镀金属作阴极（精铜作阴极），用含镀层金属离子的电解质溶液（用CuSO4作电解质溶液）。

  16. 金属放在潮湿的空气中，满足了形成原电池的条件（问题：原电池形成的条件是什么？） ，在干燥的空气中不满足。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 （在酸性很弱或中性溶液中） （在酸性较强的溶液中） 负极（Fe）Fe - 2e→Fe 2+ 正极（C) 2H+ + 2e→H2↑ 负极（Fe）Fe - 2e→Fe 2+ 正极（C) O2 +2H2O +4e→4OH-

  17. 数天后 数天后 图一 图二 [练习]下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验 （1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：________________ （2）图一说明原溶液呈 ____________ 性，铁钉发生 ______腐蚀， 电极反应为：___________________________________________ （3）图二说明原溶液呈 ___________性，铁钉发生 _______腐蚀， 电极反应为：___________________________________________ 发生了原电池 反应 吸氧 中性或弱酸 负极：Fe -2e = Fe2+ ； 正极：2H2O +O2 +2e=4OH- 较强酸性 析氢 负极：Fe -2e = Fe2+ ；正极：2H+ +2e = H2↑

  18. 四．计算： 电化学部分计算，高考中涉及很少，一般不作要求。 若要计算，1．抓住得失电子数相等这一法宝。2．串联电路电流相等（电子数相等）。

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