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8.4 常见的盐

8.4 常见的盐. —— 盐的性质. 徐宏斌. 【 知识回顾 】. 酸. H H H 2. Cl NO 3 SO 4. H +. 溶于水. Cl - NO3 - SO 4 2-. （阳离子 全 是氢离子）. + （阴离子是酸根离子）. 金属 氧化物. （ 3 ）酸与 反应，生成 和 ； （ 4 ）酸与 反应，生成 和 ； （ 5 ）酸与 反应，生成 和 。. 盐 水. 1 、酸的化学性质： （ 1 ）酸与 反应； （ 2 ）酸与 反应，生成 和 ；.

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Presentation Transcript

  1. 8.4 常见的盐 ——盐的性质 徐宏斌

  2. 【知识回顾】 酸 H H H2 Cl NO3 SO4 H+ 溶于水 Cl- NO3- SO4 2- （阳离子全是氢离子） +（阴离子是酸根离子） 金属 氧化物 （3）酸与反应，生成和； （4）酸与反应，生成和； （5）酸与反应，生成和。 盐 水 1、酸的化学性质： （1）酸与反应； （2）酸与反应，生成和； 盐 新酸 新盐 酸碱指示剂 金属 盐 氢气 碱 盐 水

  3. 【知识回顾】 2、碱的化学性质： （1）碱与反应； （2）碱与反应，生成和； （3）碱与反应，生成和； （4）碱与反应，生成和。 AB + CD ( ) + ( ) 酸碱指示剂 酸 盐 水 溶于水 + 盐 新碱 新盐 3、复分解反应： 非金属 氧化物 盐 水 条 件：生成物中有（ ）或 ( ) 或（ ） AD CB 水 气体 难溶物

  4. 1921年，在美国获博士学位后，怀着工业救国的远大理想，回到中国。1926年制出的纯碱获当年美国费城万国博览会金奖，结束了西方列强垄断纯碱的局面，为中华民族赢得了声誉，这是中国人的骄傲，希望在座的每一位同学向侯德榜学习。 侯德榜

  5. 一、盐的组成和分类 盐 Fe K Na2 Ca Cl3 NO3 SO4 CO3 金属 酸根 （阳离子全是离子） + （阴离子全是离子） 铁盐、钾盐、钠盐、钙盐等 根据阳离子分类： 分类 根据阴离子分类： 盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等

  6. 二、盐的化学性质 探究一（盐与金属） 1、 盐 + 金属 　　 新 盐 + 新 金 属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 置换反应发生的条件： a.盐必须是（ ）； b.在金属活动性顺序中，只有（ ）的金属可以把 （ ）的 金属从它的盐溶液中置换出来。 盐溶液 前面 后面

  7. 练习： 快速判断下列反应能否进行 Cu + AgNO3溶液 　　 Al + NaNO3溶液 Zn + FeSO4溶液 Fe + AgCl √ × √ ×

  8. 二、盐的化学性质 探究二（盐与酸） 2、 盐 + 酸 　　 新 盐 + 新 酸 气泡产生 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O H2CO3 白色 沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3

  9. 练习： CaCO3 + HCl 2 = CaCl2 + H2O + CO2 ↑

  10. 二、盐的化学性质 探究三（盐与碱） 3、 盐 + 碱 　　 新盐＋新碱 蓝色 沉淀 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色 沉淀 FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓

  11. 2 = Cu(OH)2↓+2KCl 练习： CuCl2 + KOH Na2SO4 + Ba(OH)2 ＝ BaSO4↓+2NaOH

  12. 二、盐的化学性质 探究四（盐与盐） 4、 盐1 + 盐2 新盐1＋新盐2 白色 沉淀 AgNO3 +NaCl=AgCl ↓ + NaNO3 白色 沉淀 Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl

  13. 练习： Na2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3+ Ca(NO3 )2 = CaCO3↓+ 2NaNO3

  14. 【练一练】 AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl ------- CaCO3↓+ NaCl ×

  15. 【试一试】 请写出铁、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氧化铜、碳酸钙、盐酸六种物质两两之间能发生反应的化学方程式。

  16. 作业： 课本P83（4、5、6） 欢迎指导

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