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专题２第二单元 化学反应的方向和限度

专题２第二单元 化学反应的方向和限度. 一、化学反应的方向. 二、判断化学反应方向的依据. 三、化学平衡状态. 1 、化学平衡的 研究对象. 在同一条件下 , 既能向正反应方向进行， 同时 又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。. 可逆反应 ：. 特点： （ 1 ）不能进行到底，有一定限度 （ 2 ）正反两个方向的反应在 同时 进行 （ 3 ）一定条件下，正逆反应达平衡. 例如：在高温下的密闭容器中，石灰石的分解反应是可逆反应。.

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专题２第二单元 化学反应的方向和限度

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Presentation Transcript

  1. 专题２第二单元 化学反应的方向和限度 一、化学反应的方向 二、判断化学反应方向的依据

  2. 三、化学平衡状态 1、化学平衡的研究对象 在同一条件下,既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 可逆反应： 特点： （1）不能进行到底，有一定限度 （2）正反两个方向的反应在同时进行 （3）一定条件下，正逆反应达平衡 例如：在高温下的密闭容器中，石灰石的分解反应是可逆反应。

  3. 例：在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是（ ） A、2molNO、0.75molO2 B、1molNO2、1.2molNO C、2molNO D、0.7molO2 D

  4. 分析下列实验数据 V=1L的密闭容器，800℃，1atm, CO + H2O CO2 + H2 C始0. 1 0. 1 0 0（mol/L) 0.5min 0.08 0.08 0.02 0.02 1min 0.06 0.06 0.04 0.04 2min 0.05 0.05 0.05 0.05 4min 0.05 0.05 0.05 0.05

  5. 化学平衡状态 反应速度 v ｖ正 化学平衡 ｖ正=ｖ逆 ｖ逆 时间t

  6. 2、定义： 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提条件：可逆反应 强调三点 实质：正反应速率 = 逆反应速率≠0 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

  7. 3、化学平衡状态的特征 (1)逆：研究对象为可逆反应 (2)等：v(正)=v(逆) (3)定：反应混合物中各组分的含量保持不变，各组分的浓度保持一定。 (4)动：动态平衡 （v(正)=v(逆)≠0） (5)变：条件改变，原平衡可能被破坏，将在新条件下建立新的平衡。

  8. 4、化学平衡状态的标志 （等、定） 直接判断法 ①v(正)=v(逆) ②各成分的浓度保持不变 间接判断法 ①化学键的断裂与形成。 ②各成分的质量、物质的量、质量分数、物质的量分数、转化率等不随时间变化而变化。 ③各气体的分压、各气体的体积不随时间变化而变化 特殊标志判断法 反应体系的总压强、总物质的量、总质量、颜色、混合气体的平均分子量、密度等都是有条件的特殊规律，视具体反应、具体条件决定是否可作为平衡的标志。

  9. 练习 1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（　 　） A.C的生成速率与C的分解速率相等。 B.单位时间生成n molA，同时生成3n molB。 C.单位时间生成B的速率，与生成C的速率相等。 D.单位时间生成n molA，同时生成2n molC。 AD

  10. 2、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 AC

  11. ( A B C D E ) 3、对于可逆反应：N2+3H2 2NH3，在一定温度下，定容的容器中，达到平衡的标志 A、容器内的压强不再发生变化 B、单位时间内，消耗多少H2，同时生成多少H2 C、氢气、氮气、氨气的量不再发生变化 D、有1molN≡N生成,同时有6molN－H形成 E、混合气体的平均分子量不再发生变化 F、容器内混合气体的密度不再发生变化 G、气体的颜色不再发变化

  12. 5、化学平衡的相关计算 ⑴基本模式——“三段式” 例： mA + nB pC + qD 起始浓度：a b 0 0 (mol/L) 平衡浓度：a-mx b-nx px qx (mol/L) 转化浓度：mx nx px qx (mol/L) ⑵基本关系 ①反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度 ②生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度

  13. 根据以下实验数据的分析，你能得出什么规律？根据以下实验数据的分析，你能得出什么规律？ 一定温度下　CO＋ H2O CO2＋ H2 起始１（mol/L) 0.01 0.01 0 0 平衡１（mol/L）0.006 0.006 0.004 0.004 起始２（mol/L) 0 0 0.01 0.01 平衡２（mol/L）0.006 0.006 0.004 0.004 起始３（mol/L) 0.002 0.002 0.008 0.008 平衡３（mol/L）0.006 0.006 0.004 0.00４ 化学平衡状态的建立与途径无关

  14. 　　外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相当，都可以达到相同的平衡状态。　　外界条件相同时，可逆反应不论从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正反应和逆反应同时开始，途径虽然不同，只要起始浓度相当，都可以达到相同的平衡状态。

  15. 在一固定容积的密闭容器内，2mol A和1mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C（g）+D（g），达平衡时，C(C)=w mol/L 。若在同一容器，保持上述温度，按下列配比进行反应，仍可使平衡时c（C）=w mol/L的是 （ ） A．4molA+2mol B B· 3molC + 1mol D C．1mol+0.5molB+1.5molC+0.5molD D· 1molA+0.5 molB

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