1 / 10

Hidroxid de c alciu

Hidroxid de c alciu. Pioara Silviu si Teis Robert Clasa a VIII a C P rofesor îndrumător: Velniceru Cristina Şcoala G.E.Palade Buzău. Hidroxid de calciu. Ca(OH) 2 (varul stins). Obţinere: a) prin reacţia oxidului bazic (CaO)cu apa(H 2 O) : CaO+H 2 O  Ca(OH) 2

salaam
Download Presentation

Hidroxid de c alciu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Hidroxid de calciu Pioara Silviu si Teis Robert Clasa a VIII a C Profesorîndrumător: Velniceru Cristina Şcoala G.E.Palade Buzău

  2. Hidroxid de calciu

  3. Ca(OH)2 (varul stins) • Obţinere: a) prin reacţia oxidului bazic (CaO)cu apa(H2O) : CaO+H2OCa(OH)2 b) prin reacţia calciului cu apa: Ca+2H2OCa(OH)2+H2 • Structură: Ca(OH)2:Ca2++ 2HO-

  4. Obtinerea hidroxidului de calciu

  5. Proprietăţi fizice: Proprietăţi fizice: • hidroxidul de calciu e o substanţă solidă, de culoare albă; • este o substanţă puţin solubilă; • soluţia Ca(OH)2 este lunecoasă la pipăit şi leşioasă la gust; • -hidroxidul de calciu e o substanţă solidă, de culoare albă; • -este o substanţă puţin solubilă; • -soluţia Ca(OH)2 este lunecoasă la pipăit şi leşioasă la gust;

  6. Proprietăţi chimice: • -albăstreşte turnesolul; • -înroşeşte fenolftaleina; • -reacţionează cu oxizii acizi cu formare de sare şi apă: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 +H2O • -reacţionează cu acizii(reacţii de neutralizare): Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+ 2H2O • -reacţionează cu sărurile: Ca(OH)2 + 2FeCl3=2Fe(OH)3 +3CaCl2

  7. * Reactiile hidroxidului de calciu cu acizii, oxizii si sarurile. 1. Reacţia de neutralizare. [cu acizii] Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2. Reacţia de tulburare a apei de var Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 3. Reacţii de obţinere a bazelor insolubile Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 Ca(OH)2 + FeSO4 = Fe(OH)2↓+ CaSO4 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3CaCl2

  8. Utilizări: • -este utilizat în construcţii la tencuială şi mortar; • -in stabilizarea solurilor, în rafinarea zahărului şi în prepararea altor compuşi; • -este folosit în prelucrarea pieilor, pentru a îndepărta părul. Procedeul este cunoscut încă din secolul al III-lea d.Hr; prin imersarea pieilor de animal în var stins timp de o lună, se obţinea pergamentul; • -este folosit în medicină pentru tratarea arsurilor provocate de acizi, precum şi ca antiacid(pentru neutralizarea acidităţii stomacale);

  9. -deoarece hidroxidul de calciu reacţionează uşor cu dioxidul de carbon, formând carbonatul de calciu, o mixtură de gaze poate fi testată pentru prezenţa de CO2 amestecându-l cu apa de var într-un recipient curat ; dacă este prezent dioxidul de calciu, se va forma un precipitat, carbonatul de calciu; • -este utilizat în agricultură, în amestec cu alte substanţe se foloseşte pentru combaterea dăunătorilor;

  10. Curiozităţi • Varul stins thailandez este o pastă obţinută prin măcinarea scoicilor de mare în lichid. • Se mestecăîmpreună cu seminţe dintr-un soi exotic de palmier, ghimbir şi tutun. • Acest obicei era o adevarată activitate socială, un ritual zilnic făcut de persoanele aparţinând tuturor claselor sociale din Asia de sud-est, fiind un echivalent al « ceaiului de la ora 5 » din Anglia.

More Related