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氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应方程式的配平. 江苏省句容高级中学. 反应物. 本 质. 判断方法. 反应类型. 生成物. 还原剂. 失电子. 化合价 升 高. 氧化反应 （被氧化）. 氧化剂. 得电子. 化合价 降 低. 还原反应 （被还原）. 氧化还原反应的基本概念. 复习. 氧化产物. 降、得、还. 升、失、氧；. 还原产物. 氧化还原反应的特征： 氧化还原反应的本质： 氧化还原反应的“双线桥”分析. 化合价的变化. 电子的转移（电子得失或偏移）. 规律：. ① 得失电子守恒规律. ② 价态规律. 问题探究. 酒后驾车危害巨大.

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氧化还原反应方程式的配平

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Presentation Transcript

  1. 氧化还原反应方程式的配平 江苏省句容高级中学

  2. 反应物 本 质 判断方法 反应类型 生成物 还原剂 失电子 化合价 升 高 氧化反应 （被氧化） 氧化剂 得电子 化合价 降 低 还原反应 （被还原） 氧化还原反应的基本概念 复习 氧化产物 降、得、还 升、失、氧； 还原产物

  3. 氧化还原反应的特征： 氧化还原反应的本质： 氧化还原反应的“双线桥”分析 化合价的变化 电子的转移（电子得失或偏移） 规律： ①得失电子守恒规律 ②价态规律

  4. 问题探究 酒后驾车危害巨大 呼气式酒精测试器 Cr２O７2—+C2H5OH+H+— Cr3++CH3CHO+H2O 橙红                      　　 　　　  绿

  5. 新课 氧化还原反应方程式的配平 配平依据 1．质量守恒：反应前后各元素原子个数相等 2．得失电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂 化合价升高总数相等 3．电荷守恒：离子反应需满足电荷守恒

  6. C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O 配平步骤 划好价：写出反应物和生成物， 标变价元素化合价 列变化：列出化合价有变化的元素的化合价升高和降 低的数值 求总数：求出最小公倍数，使化合价升、降总数相等 配系数：先配平变价元素，然后配平不变价元素 查正误：检查原子个数及得失电子是否相等（通常只 要检查最后没有配平的，如氧原子个数是否 相等即可）、电荷是否守恒。 化合价升高4 ×1 0 +5 +4 +4 4 4 2 化合价降低1 ×4

  7. H2S+H2SO4 S +SO2↑+H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O FeS2+O2 Fe2O3+SO2 Ca(ClO)2 + HCl(浓) Cl2↑+ H2O+ CaCl2 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O MnO4— + SO2 + H2O —— Mn2+ +SO42— + H+ MnO4— +Fe2+→Mn2++Fe3+（酸性介质） 练一练 配平下列反应的化学（离子）反应方程式：

  8. + H2O → 2OH- + H2O → 2H+ 配平： Cr3++PbO2 Cr2O72-+Pb2+（酸性介质 ） CrO2- + H2O2 CrO42- + H2O （碱性介质 ） MnO4-+Fe2+ Mn2++Fe3+（酸性、碱性介质） 缺项配平 在有些氧化还原反应方程式中，某些反应物或生成物未写出，在配平时，一般先配平含变价元素的物质（离子）的系数，通过比较反应物和生成物，观察增加了或减少了哪些元素来确定未知物，再配平。 （离子方程式中）配平氢氧的经验方法 +2H+ → H2O + H2O → 2H+ + H2O → 2OH- +2OH- → H2O 缺项一般为“水、酸或碱”。

  9. 问题解决 交警检查酒后驾车，可通过呼气式酒精测试器中的化学物质由橙红色转为绿色验证驾驶员喝了酒。 Cr２O７2— +C2H5OH+H+— Cr3++CH3CHO+H2O 橙红                      　　 　　　  绿 1 3 8 2 3 7

  10. 1．下列氧化还原反应方程式正确的是（ ） A．2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 2O2↑+ 4H2O B．2MnO4- +3 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O C．2MnO4- +5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O D．2MnO4- +7 H2O2 + 10H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 12H2O 2．在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是() A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol 3．（98全国）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O 其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。 典型例题 C A HBr 0.5

  11. 考题赏析 1、（ 2006年高考天津卷）   2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋ ＋Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为g。（4）混合物中Cu2S的质量分数为。 1 5 8 1 5 4 0.007mol 19.6 40%

  12. 2、（ 2006年高考上海卷）  （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。______＋______→______＋______＋______＋H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质____，被还原的元素是____。（3）反应中1mol氧化剂_____（“得到”或“失去”）___mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋ __________→ 答案： （1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4  N （3）得到  4 （4）24FeSO4＋30HNO3→

  13. 氧化还原反应方程式的配平依据 氧化还原反应的配平步骤 缺项配平的处理方法 本节小结 1、得失电子守恒 2、质量守恒 3、电荷守恒（离子反应） “划好价、列变化、求总数、配系数、查正误”

  14. 感谢各位老师的光临与指导 再 见 感谢各位老师的光临与指导 再 见

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