Що об ’ єднує всі ці речовини?

1. Що об’єднує всі ці речовини?

3. Тема уроку: «КИСЛОТИ»8 клас Учитель хімії Верховцевського НВК Кукса Наталія Миколаївна Україна. Дніпропетровська область

4. Мета уроку: • Знати: • визначення,склад, класифікацію,формули, номенклатуру ,фізичні та хімічні властивості кислот • Вміти: • Визначати кислоти, складати їх формули • Записувати рівняння хімічних властивостей • Развивати: • Увагу,пам’ять,абстрактне мислення

5. Цілі: • Склад,класифікація кислот • Номенклатура,формули • Фізичні властивості • Хімічні властивості • Добування • Застосування • Дія на організм.Поводження з кислотами.

6. Актуалізація знань • Тест- тренажер з теми «Основи»

7. 1.Вибрати формулу лугу 1 Fe(OH)2 2 KOH 3 Ba(OH)2 4 Fe(OH)3

8. 2.Вибрати формулу основи 1 MnO2 2 H2O 3 NaOH 4 HCl

9. 3.Яка формула написана вірно? 1 Cu(OH)2 2 KOH2 3 BaOH 4 MgOH

10. 4. Яку основу утворює оксид MgO? 1 MgOH 2 Mg(OH)2 3 MgOH2 4 Mg(OH)3

11. 5.Яку основу не можна зберігати? 1 KOH 2 NaOH 3 Cu(OH)2 4 Ca(OH)2

12. 6.Який оксид утворює Fe(OH)2 1 FeO2 2 Fe2O 3 FeO 4 Fe2O3

13. 7.Що таке “Їдкий натр” 1 NaO 2 Na2O 3 NaOH 4 Na(OH)2 )

14. 8.Де застосовується Ca(OH)2 ? 1 Як миючий засіб 2 В будівництві 3 В металургії 4 У виробництві ліків

15. 9.Чим луги відрізняються від основ? 1 їдкі 2 Роблять опіки 3 мильні 4 Не розчинні

16. 10.Чого не повинно бути у миючих засобах? 1 лугів 2 кислот 3 фосфатів 4 нітратів

17. Відповіді • 1.2 6.3 • 2.3 7.3 • 3.1 8.2 • 4.2 9.1 • 5.3 10.3

18. - цескладні речовини, які складаються з одного або декількох атомів гідрогену та кислотного залишку HxR Кислоти

19. Кислоти утворюються з кислотних оксидів. • НеМеО +вода= кислота

20. SO3 CO2 N2O3

21. SO3 +H2O CO2 + H2O N2O3+H2O

22. SO3 +H2O H2 CO2 + H2O H2 N2O3+H2OH2

23. SO3 +H2O H2S CO2 + H2O H2C N2O3+H2OH2N2

24. SO3 +H2O H2SO4 CO2 + H2O H2CO3 N2O3+H2OH2N2O4

25. SO3 +H2O H2SO4 CO2 + H2O H2CO3 N2O3+H2OH2N2O4 HNO2

26. H2SO4 H2CO3 HNO2

27. H2SO4 H2CO3 HNO2

28. H2SO4 H2CO3 HNO2кислотні залишки

29. I X Класифікація кислот HxR I. За кількістю атомів гідрогену: x = 1– одноосновнаHNO3 x = 2– двохосновна H2CO3 x = 3– трьохосновнаH3PO4

30. I X HxR II.За кількістю атомів оксигену 1)– бескисневіHI 2)– кисневмісніH2CO3

31. I HxR X

32. I H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 _______ ________ _________ __________ _____ X Пікресліть кислотні залишки в молекулах кислот HxR

33. I Визначте валентність кислотних залишків H2SO4; H2CO3; HNO3; H2SiO3; H3PO4 _______ ________ _________ __________ _____ X HxR II II I II III

34. I X складіть формули кислот за кислотними залишками HxR Cl(I) → S(II)→ PO4(III)→ SiO3(II)→ ClO4(I) → MnO4(II) → NO2(I)→ HCl H2S H3PO4 H2SiO3 HClO4 H2MnO4 HNO2

35. H3PO4; HCl; H2S; HNO3; H2SO4: HBr; H2CO3; H2SO3; HClO4; H2SiO3. Завдання. Розподіліть кислоти за числом атомів гідрогену

36. H3PO4; HCl; HNO3; H2S; H2SO4; HBr. Завдання. Разподіліть кислоти за вмістом атомів оксигену

37. Назви кислот.

39. Фізичні властивості кислот HCl-хлоридна кислотаH2SO4-сульфатна кислотарідкі HNO3-нітратна кислота H2SiO3- сілікатна кислотадраглиста H2CO3 = CO2↑ +H2O – карбонатна кислота H2SO3 = SO2↑ + H2O – сульфітна кислота у вільному вигляді не існують, розпадаються на газ та воду.

40. Хімічні властивості кислот

41. Індикатори речовини, які змінюють колір в залежності від середовища розчину • Лакмус • Метилоранж • Фенолфталеин

42. 1.Розпізнавання кислотіндикаторами метилоранж лакмус універсальний HCl HCl HCl

43. 2.Взаємодія з металамиFe+2HCl=FeCl2 +H2

44. 3. Взаємодія з оксидами металів • CuO+2HCl= CuCl2+H2O

45. 4.Взаємодія з основами(реакція нейтралізації) • HCl+KOH=KCl+H2O

46. 5. Взаємодія кислот з солямиNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

47. Добування кислот неМе + Н2 неМеО + Н2О

48. КИСЛОТИ МІСТЯТЬСЯ В ОРГАНІЗМАХ ТВАРИН Молочна кислота утворюється у м’язах при физичному навантаженні. Хлоридна кислота знаходиться у шлунку, допомога перетравлювати їжу.

49. КИСЛОТИ В МЕДИЦИНІ Аскорбінова, ацетилсаліцилова Та ін.

50. КИСЛОТИ В ХАРЧОВІЙ ПРОМИСЛОВОСТІ Оцтова, лимонна Та ін.