slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
化学总复习 PowerPoint Presentation
Download Presentation
化学总复习

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 17

化学总复习 - PowerPoint PPT Presentation


  • 156 Views
  • Uploaded on

化学总复习. 基本理论. 化学反应速率. v =. t. △ c. 化学反应速率. 1. 定义:. 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。. 2. 表示方法:. 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。. 3. 数学表达式:. 4. 单位:. mol/(L ·s) 或 mol (L ·min) -1 或 mol·L -1 ·h -1. 应注意的几个重要的问题:. 1. 1. 1. V(A). =. V(B). =. V(C). =. V(D). 1. p. q. m. n.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about '化学总复习' - ryo


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

化学总复习

基本理论

化学反应速率

slide2

v =

t

△c

化学反应速率

1.定义:

衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

2.表示方法:

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3.数学表达式:

4. 单位:

mol/(L ·s) 或 mol (L ·min) -1或 mol·L-1 ·h-1

slide3

应注意的几个重要的问题:

1

1

1

V(A)

=

V(B)

=

V(C)

=

V(D)

1

p

q

m

n

★ 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时速率;

★ 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示,可能有不同的速率值,但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比

对于反应:mA + nB = pC + qD

比例关系: V(A) :V(B) :V(C) :V(D) = m :n :p :q

等式关系:

★ 3.比较同一反应在不同条件下的反应速率时,应:

①统一基准物质; ②统一单位。

★ 4.温度每升高10℃,反应速率增至原来的2-4倍。

slide4

典型例题解析

【例1】反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A) = 0.15mol/(L·s); ② v(B) = 0.6mol/(L·s) ③ v(C) = 24mol/(L·min) ; ④ v(D) = 0.45mol/(L·s) 则该反应进行的快慢顺序为。

④ > ③ = ② > ①

【例2】在2L容器中,发生3A + B = 2C 的反应,若最初加入的A和B均为4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s后容器内的B物质是 ( )

A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6mol

C

slide5

3X + Y 2Z

典型例题解析

n/mol

例3:

某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示,由图中数据分析,该反应的化学方程式为:

。反应开始至2min,Z的平均反应速率为.

1.2

1.1

1.0

0.9

0.8

0.7

0.6

0.5

0.4

0.3

0.2

0.1

0. 05mol/(L·min)

1 2 3

t/min

slide6

NH4I(s) NH3(g) + HI(g)

2HI(g) H2(g) + I2(g)

例:将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

2min后,化学反应达到平衡,测知C(H2)=0.5mol/L-1, C(HI)=4.0 mol/L-1,则上述反应中,NH3的速率为多少?

slide7

例:某溶液中进行的反应:A +2B 3C。温度每升高10℃,其反应速率增大到原来的3倍,已知在20 ℃时, VA=0.1mol/L-1·min-1,当其他条件不变时,将温度升高到40℃时,则V B应等于

A. 0.6mol·L-1·min-1

B. 0.9mol·L-1·min-1

C. 1.2mol·L-1·min-1

D. 1.8mol·L-1·min-1

slide8

影响化学反应速率的因素

  • 决定因素:参加化学反应的物质的性质(即反应物的本性)
  • 影响因素:当其他条件不变时
  • 1.浓度的影响:增加反应物的浓度可以加快化学反应速率;降低反应物的浓度,可以减慢化学反应速率。
  • 2.压强的影响:(仅适用于有气体参加的反应)增加体系的压强,可以加快化学反应速率;降低体系的压强,可以减慢化学反应速率
  • 3.温度的影响:升高体系的温度可以加快化学反应速率;降低体系的温度,可以减慢化学反应速率。
  • 4.催化剂的影响:使用正催化剂可以加快化学反应速率;使用负催化剂,可以减慢化学反应速率。
  • 5.其他因素的影响:如:光、固体颗粒大小、溶剂等
slide9

特别提醒

一、浓度问题

1.若增加一种物质的浓度(无论是反应物或是生成物),反应速率总是加快,反之则减慢。

2.固体(或纯液体)的浓度视为常数,增加或减少固体(或纯液体)的量,化学反应速率和化学平衡均不改变;故不能用它表示反应速率。

但 固体的颗粒越小,反应速率越快。

slide10

压强对于有气体参与的反应才有意义!!!

本质:压强的变化,引起容器体积的变化,最终导致浓度的变化!

如:气体体系中每一种物质的浓度均增大一倍,即体系体积缩小一半,即相当于“加压”了。

(1)对于可逆反应,压强增大,正逆反应速率都增大,但压强对平衡体系中气体的系数大的方向影响的幅度大;

(2)充入反应无关气体(惰气):

恒容条件下,容器总压尽管增大了,但容器的体积不变,各自的分压(浓度)也不变,故反应速度不变,

恒压条件下,为维持容器压强不变,容器体积必增大,故体系中各气体分压(浓度)减小,故反应速度减小,

slide11

三、温度问题

(1)升高温度,无论是放热反应或是吸热反应(正、逆反应),速率都加快,但温度对吸热方向影响的幅度大

(即升温加快的幅度大,降温下降的幅度大);

(2)温度每升高10℃,反应速率就提高到原来的2~4倍。升温后,V现=n△tV原(其中△t为现温度与原温度的差与10之比值,n为速率提高的倍数)。

slide12

四、催化剂问题

1.催化剂在化学反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可能发生改变。

2.催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速率,因而对化学平衡无影响,不能改变反应物的转化率和生成物的总产量。

3.催化剂参加化学反应,改变了反应进行的途径,因而大大降低了反应的活化能,大大增大了活化分子百分数。

slide13

增大

不变

不变

增多

增多

加快

增大

不变

不变

增多

增多

加快

不变

不变

增大

增多

增多

加快

不变

降低

增大

增多

增多

加快

slide14

典型例题解析

1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是( )

A.增加反应物的量 B.增大压強

C. 升高温度 D.使用正催化剂

CD

2.下列措施中能增大活化分子百分数的是( )

A.增大反应物浓度 B.增大压強

C. 升高温度 D.使用正催化剂

CD

3.已知某反应温度每升高10℃,反应速率增大为原来的3倍,在10℃时完成该反应的10%需要81min,将温度提高到50 ℃,完成该反应的10%需要时间

s。

60

slide15

t1- t2:Mg与HCl的反应是一个放热反应,放出的热量使体系温度升高,导致反应速率增大;

t2- t3:随反应进行,CH+浓度显著减小,导致反应速率明显减小。

slide16

例:足量的铁粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中。例:足量的铁粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中。

A.水 B.NaCl(固) C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液 E.NaNO3溶液 F.NaOH溶液 G.Na2CO3溶液 H.NaAc溶液 I.CuSO4溶液

ACDH

slide17

【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-,25℃时,该反应速率由下列经验公式决定:V=k·c(CH3COCH3)·c(H+),(式中k为速率常数,k=2.73×10-5L.mol-1.s-1)。【例】丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应:CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-,25℃时,该反应速率由下列经验公式决定:V=k·c(CH3COCH3)·c(H+),(式中k为速率常数,k=2.73×10-5L.mol-1.s-1)。

(1)己知刚开始时c(CH3COCH3)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/L,c(I2)=0.01mol/L,问25℃时,当溶液中的I2反应掉一半时,反应速率比刚开始时是快或是慢?

(2)试分析该反应的速率变化情况。

刚开始时V1= 2.73×10-5 × 0.1×0.01= 2.73×10-8 (mol/L·s)

I2反应掉一半时, c(CH3COCH3)=0.1-0.01/2=0.095 (mol/L) c(H+)= 0.01+0.01/2=0.015 (mol/L)

V2= 2.73×10-5 × 0.095×0.015= 3.89×10-8 (mol/L·s)

∴V2>V1