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离子反应图例

第二节 离子反应. 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应 。. 离子反应图例. 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离. 电解质 ：在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物。. 大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了 电离 ，产生了能够自由移动的离子。. 例如： NaCl==Na + +Cl -. HCl==H + +Cl - H 2 SO 4 ==2H + +SO 4 2- HNO 3 ==H + +NO 3 -.

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  1. 第二节 离子反应 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和生产、生活中也经常接触和应用这些反应。 离子反应图例

  2. 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 电解质：在水溶液或熔融状态 下能够导电的化合物。 大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。 例如：NaCl==Na++Cl-

  3. HCl==H++Cl- H2SO4==2H++SO42- HNO3==H++NO3- 像这样，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。 NaOH==Na++OH-

  4. 二、离子反应及其发生的条件 有离子参加的反应称为离子反应 例如:CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4 Ba2++SO42+==BaSO4

  5. 离子反应的条件： ①必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成 （复分解反应的条件） ②溶液中的氧化还原反应也是离子反应。 例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 像这样,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。 事实上,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH-==H2O NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O H++OH-==H2O

  6. 三、如何正确书写离子方程式？ 1、“写”--写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、“拆”--把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-

  7. 3、“删”--删去方程式两边形式相同 的离子 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 4、“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓

  8. 例: 1:CuCl + H2S = CuS↓+ 2HCl 2:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ +Cl- 3:Cu2+ + Cl- + H2S = CuS↓+ 2H+ +Cl- Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

  9. 练习：把下列化学方程式改写成离子 方 程式： 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42- 3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O

  10. 四、书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O △

  11. ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。

  12. ⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。 例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓

  13. ⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。 如：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O OH- + H+== H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。

  14. 练习： 用离子方程式表示下列反应： 1、澄清石灰水中滴入HNO3 H+ + OH- == H2O 2、Cu(0H)2溶于HCl Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O 4、向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+==NH4++H2O 5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+H+==H2O+CO2↑

  15. 五、离子反应的应用 （1）判断离子能否大量共存 这是离子能否反应的问题，掌握酸、碱、盐之间的反应能否发生：凡能生成难溶物质、挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存。 例：下列各组离子能在溶液中大量共存 的是（ ） A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl- B

  16. 附加隐含条件的应用规律： ⑴ 溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵ 强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

  17. （2）检验离子的存在和未知物的鉴定 例如：检验一未知溶液是否存在Cl-在未知溶液中加入AgNO3溶液有 白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，说明有Cl-存在。 Ag++Cl-==AgCl

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