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Estudo dos Gases

Estudo dos Gases. O cientista inglês Van helmont (1577-1644), para caracterizar o estado gasoso, utilizou a palavra grega chaos . Esta palavra foi usada para descrever o estado inicial dos elementos, antes da “criação” do mundo: a desordem antes da ordem. Chaos = caos. ◊.

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Estudo dos Gases

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  1. Estudo dos Gases O cientista inglês Van helmont (1577-1644), para caracterizar o estado gasoso, utilizou a palavra grega chaos. Esta palavra foi usada para descrever o estado inicial dos elementos, antes da “criação” do mundo: a desordem antes da ordem Chaos = caos

  2. ◊ As principais características físicas dos gases são a sua grande compressibilidade e extraordinária capacidade de expansão. Não possuem volume fixo e são miscíveis entre si a qualquer proporção. ◊ A maioria dos gases são compostos moleculares, com exceção dos gases nobres, que são formados por átomos isolados

  3. Características: ◊ Alto grau de liberdade (porém desordenado) entre as moléculas, não possuindo praticamente interação entre elas. • Sua pressão é proporcional ao número de choques na parede do recipiente que o contém, que aumenta com o aumento da temperatura. • “o gás que apresenta estas características chamamos de gás ideal ou gás perfeito.”

  4. TEORIA CINÉTICA DOS GASES • As moléculas de um gás estão em contínuo movimento e separadas por grandes espaços vazios. • O movimentodas moléculas ocorre ao acaso e em todas as direções e sentidos.

  5. A pressão do gás é resultante das colisões das moléculas contra as paredes do recipiente. • Estas colisões e as colisões entre as moléculas são elásticas (sem perda de energia) • As moléculas são livres em seu movimento, ou seja, não existe atração entre as moléculas.

  6. ◊ Pressão (P): é a relação entre a força exercida na direção perpendicular, sobre uma dada superfície, e a área da superfície. Pressão atmosférica = 1 atm = 760 mmHg Volume (V): espaço ocupado pela matéria. Cubo: comprimento x altura x largura Variáveis de estado dos gases

  7. ◊ Temperatura (T): Os valores de temperatura são determinados por termômetros, cuja graduação é denominada escala termométrica. A escala recomendada pelo SI e a escala Kelvin. TK = T°C + 273 1) Transforme 26°C para escala Kelvin. Variáveis de estado dos gases TK = T°C + 273 → TK = 26 + 273 = 299

  8. ◊ Lei de Boyle: Para uma massa fixa de gás, mantida a temperatura constante (transformação isotérmica), o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à pressão exercida. Matematicamente, duas grandezas são inversamente proporcionais quando seu produto é constante. Assim, temos: Lei de Boyle: PV =K Então: PiVi = PfVf Transformações gasosas

  9. RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO E VOLUME

  10. Em temperatura constante quanto maior for a pressão, menor será o volume ocupado pela massa gasosa. Lei de Boyle-Mariotte : P1 V1 = P2 V2

  11. ◊ Lei Charles/Gay lussac: Para uma massa fixa de gás, mantida a Pressão constante (transformação isobárica), o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Matematicamente, duas grandezas são diretamente proporcionais quando seu quociente é uma constante. Assim, temos: Lei de charles: V/T = K Então: Vi/Ti = Vf/Tf Transformações gasosas

  12. RELAÇÃO ENTRE TEMPERATURA E VOLUME

  13. A pressão constante, quanto maior a temperatura maior o volume ocupado pelo gás. Lei de Charles/Gay-Lussac : V1 / T1 =  V2 / T2

  14. ◊ Lei Gay lussac: Para uma massa fixa de gás, mantida a volume constante (transformação isocórica), a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Assim, temos: Lei de Gay lussac : P/T = K Então: Pi/Ti = Pf/Tf Transformações gasosas

  15. A volume constante, quanto maior a temperatura maior a pressão exercida pelo gás. Lei de Charles/Gay-Lussac : P1 / T1 = P2 / T2

  16. ◊ A partir da equações que relacionam as três transformações gasosas de uma massa fixa de gás PV =K, V/T = K, e P/T = K, as quais apresentam um mesmo valor de K, podemos obter uma equação que relacione as três variáveis de estado ( P, V e T) quando nelas ocorrem modificações simultâneas. Logo: PiVi/Ti = PfVf/Tf Equação geral dos gases

  17. ◊ A partir da equações que relacionam as três transformações gasosas de uma massa fixa de gás PV =K, V/T = K, e P/T = K, as quais apresentam um mesmo valor de K, podemos obter uma equação que relacione as três variáveis de estado ( P, V e T) quando nelas ocorrem modificações simultâneas. Então: PV/T = K Logo: PiVi/Ti = PfVf/Tf Equação geral dos gases

  18. ◊ Para 1 mol de qualquer gás PV/T = R O valor de R nas CNTP pode, então , ser calculado: P = 1 atm, T = 273°C e V = 22,4 L PV/T = R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 Genericamente, para um número qualquer de mol (n), temos: PV/T = nR → PV = nRT Equação de clapeyron

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