1 / 36

2-3 分子的性质

2-3 分子的性质. 学会总结归纳. 范德华力及其对物质性质的影响. 范德华力. 使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。 （１）广泛存在于分子之间； （２）只有分子充分接近时才能体现； （３）范德华力作用很弱，约比化学键能小 1~2 数量级； （４）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质与范德华力大小相关。. 影响范德华力的因素：. 相对分子质量、分子的极性、空间结构等. 氢键成因探究. 分子的性质. 从下两幅图中得到什么信息？如何用分子间力解释曲线形状？. 氢键成因探究. 分子的性质. 结论：

roscoe
Download Presentation

2-3 分子的性质

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 2-3 分子的性质

  2. 学会总结归纳 范德华力及其对物质性质的影响 范德华力 使分子聚集在一起的作用力，其实质是电性引力。 （１）广泛存在于分子之间； （２）只有分子充分接近时才能体现； （３）范德华力作用很弱，约比化学键能小1~2数量级； （４）由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质与范德华力大小相关。 影响范德华力的因素： 相对分子质量、分子的极性、空间结构等

  3. 氢键成因探究 分子的性质 从下两幅图中得到什么信息？如何用分子间力解释曲线形状？

  4. 氢键成因探究 分子的性质 结论： H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高？ 猜想： H2O NH3 HF除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？

  5. 氢键：除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力。氢键：除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力。 • 注意：不属于化学键。

  6. F—H---F O—H--- O N—H--- N 氢键键能 (kJ/mol) 28.1 18.8 20.9 共价键键能(kJ/mol) 568 462.8 390.8 2、氢键键能大小： 氢键—— 比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力

  7. 氢键成因探究 分子的性质 思考讨论 从H2O NH3 HF的成键情况和中心原子价层电子等讨论形成氢键的条件 2.氢键的形成条件 A—H ··· B－ A、 B为电负性较强，有孤对电子的原子 氢键

  8. 氢键成因探究 分子的性质 3.氢键的存在与分类 分子间氢键： 分子内氢键：

  9. 3、氢键对物质性质的影响 • （1）对熔点和沸点的影响 • 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高， • 分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低 • （2）对溶解度的影响 • 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶质溶解度增大。

  10. 应用与拓展 • 为什么NH3极易溶于水？ • 为什么冰的密度比液态水小? 怎样解释接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来相对分子质量大一些？ 在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。 (H2O)n

  11. 氢键键能探究 分子的性质 从P51资料卡分析氢键与化学键的区别 O-H······O- 键长： 键能： 把X-H ······Y-H分解成和所需要的能量

  12. 科学视野——生物大分子中的氢键

  13. 科学视野——生物大分子中的氢键

  14. 能力方法 分子的性质 1.判断下列两种分子间存在什么作用力 （1）CH4和H2O （2）CH3 CH2OH和H2O （3）CH4和CO2

  15. 能力方法 分子的性质 2.下列物质沸点由高到低的是（ ） A HI>HBr>HCl>HF B H2T> H2Se > H2S > H2O C NH3> AsH3 > PH3 D CH4> GeH4 > SiH4

  16. 能力方法 分子的性质 3.下列化合物中氢键最强的是 A CH3OH B HF C H2O D NH3

  17. 能力方法 分子的性质 4.下列现象中，其原因与氢键存在无关的是 A 水的熔沸点比较高 B HCl的熔沸点比HF高 C NH3极容易溶于水 D邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

  18. 5..下列事实与氢键没有关系的是( ) A．H2O比H2S更难分解 B．HF的熔沸点高于HCl C．酒精可以和水任意比例互溶 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

  19. 能力方法 分子的性质 5.下列说法正确的是 A 含有极性键的分子一定是极性分子 B 范德华力就是分子间的万有引力 C 氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键 D 氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间

  20. 能力方法 分子的性质 6.下列关于氢键的说法中正确的是( ) A、每个水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

  21. A： B： • 15．现有A、B两有机物，结构简式如右图所示， • A可通过分子内氢健形成了一个六元环， 而B只能通过分子间氢健缔合 。 • ⑴若用“ • ”表示硝基、用“．．．”表示氢键，画出A分子形成分子内氢键时的结构___ _。 • ⑵A、B分别溶于水，的溶解度稍大些。（填A或B） • ⑶工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合物，则首先被蒸出的成分是_____。（填A或B）

  22. 小结： 共价键 氢键 范德华力 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力 原子之间通过共用电子对形成的化学键 定义 分子间普遍存在的作用力 分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、N之间 相邻原子之间 作用微粒 分子之间 弱 很强 强弱 较强 范德华力越大，物质熔沸点越高 对某些物质(如水、氨气)的溶解性、熔沸点都产生影响 对物质性质的影响 物质的稳定性

  23. 溶解性的探究 分子的性质 思考 1.欲提取碘水中的碘，可以选用哪些萃取剂？ 2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃取剂A需符合以下条件： ⑴____________________________________ ⑵ ___________________________________ ⑶ ___________________________________ A与C互不相溶 B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应

  24. 溶解性的探究 分子的性质 四、溶解性 1．影响物质溶解性的因素 ⑴影响固体溶解度的主要因素是___________。 ⑵影响气体溶解度的主要因素是_________和_________。 2．相似相溶规律：______________________________ _______________________________。

  25. 溶解性的探究 分子的性质 2．相似相溶规律： ⑴如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_______。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较_______。 ⑵“相似相溶”还适用于分子结构的_________。 ⑶如果溶质与水发生化学反应可_________其溶解度。 好 小 相似性 增大

  26. 方法能力 分子的性质 1．比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？ 2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？ 3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小？ 4．怎样理解低碳醇与水互溶，而高碳醇在水中的溶解度却很小？

  27. 能力方法 分子的性质 5．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( ) A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．以上说法都不对

  28. 手性分子的探究 分子的性质

  29. 手性分子的探究 分子的性质 左手和右手不能重叠 左右手互为镜像

  30. 手性分子的探究 分子的性质 五、手性 1.特征： 组成和排列完全相同 三维空间里不能重叠 阅读思考 阅读课本，说说手性分子在合成方面有哪些应用？

  31. Cl OH 手性分子的探究 分子的性质 H OHC—CH—CH2OH OHC—CH—C—Cl HOOC—CH—C—C—Cl CH3—CH—C—CH3 Cl H OH Br Br Br CH3 CH3 观察下列手性碳原子有什么特点？

  32. 手性分子的探究 分子的性质 2．判断一种有机物是否具有手性异构体 其含有的碳原子是否连有个不同的原子或原子团

  33. 拓展体验 分子的性质 1.下列说法正确的是 A.互为手性异构的分子组成相同，官能团不同 B.手性异构体的性质不完全相同 C.手性异构体是同分异构体的一种 D.利用手性催化剂合成可得到或主要得到一种手性分子

  34. 拓展体验 分子的性质 2．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH

  35. 拓展体验 分子的性质 与 与 3.下列各组物质中，属于同分异构体的是 CH3CH2CH(CH3)CH3与 CH3(CH2)3 CH3

  36. 再见!

More Related