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Les atomes, les éléments et les composés. Unité 2. Chapitre 1. La théorie atomique: une explication de la composition et des propriétés de la matière. 1-2. L’étude de la matière. La matière. Tout ce qui a une masse et un volume Il y a trois formes: solide, liquide et gaz.

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Presentation Transcript
chapitre 1
Chapitre 1

La théorie atomique: une explication de la composition et des propriétés de la matière

slide3
1-2

L’étude de la matière

la mati re
La matière
  • Tout ce qui a une masse et un volume
  • Il y a trois formes: solide, liquide et gaz
les changements chimiques et physiques
Les changements chimiques et physiques
  • Un changement chimique est un changement dans laquelle des substances recombinent pour former de nouvelles substances.
  • Un changement physique est un changement d’apparence. Il n y a pas de nouvelles substances créés.
les propri t s physiques
Les propriétés physiques
  • Les caractéristiques observables ou mesurables de la matière.
  • Ils peuvent être qualitative (qu’on peut décrire mais pas mesurer) ou quantitative (qu’on peut mesurer).
  • Tableau 1.1 p 18
les propri t s chimiques
Les propriétés chimiques
  • Déterminent l’utilité d’une substance
  • Tableau 1.2 p 19
slide9
1-3

La théorie atomique

les th ories et les lois
Les théories et les lois

une loi

une théorie

  • décrit des événements, des relations ou des modèles observés de façon répétée
  • ne donne pas d’explication, seulement une description de ce qui se passe
  • tente d’expliquer des observations
  • les scientifiques proposent des théories et essayent de convaincre les autres qu’elles sont valides
  • elles peuvent changer avec des nouvelles découvertes
les premi res notions sur la mati re
Les premières notions sur la matière
  • Empédocle pensait que la matière était formée de quatre éléments (la terre, l’air, l’eau et le feu) qui se trouvaient dans des proportions variées
  • Aristote était d’accord avec Empédocle
  • Démocrite pensait que la matière ne pouvait pas être indéfiniment divisée et qu’il existait une particule indivisible, atomos
john dalton 1766 1844
John Dalton (1766-1844)
  • Il a étudié les gaz de l’atmosphère
  • Il suggérait que les particules

rassemblaient à des petites sphères dures

  • Il disait que l’atome est la plus petit partie d’un élément
  • Il formulait la théorie atomique (p.26)
joseph john thomson 1856 1940
Joseph John Thomson (1856-1940)
  •  Il a étudié les courants électriques dans

des tubes cathodiques

  • Il a découvert que les courants électriques

étaient faits des électrons et que chaque atome y contient

  • Il disait que les atomes se composaient de particules plus petites
  • Son modèle: une sphère (charge positive) dans laquelle les électrons (charge négative) sont dispersés
  • Figure 1.12, p.26
ernest rutherford 1871 1937
Ernest Rutherford (1871-1937)
  • Il était un étudiant de Thomson
  • Il a découvert le noyau de l’atome
  • Il a fait une expérience avec un faisceau de particules alpha et une feuille d’or
  • Dans son expérience quelques particules alpha (charge positive) rebondissaient sur la feuille (le noyau - charge positive)
  • Il a aussi découvert le proton (charge positive) et le neutron (neutre)
  • Il était capable de faire ces expériences grâce aux nouvelles technologies
niels bohr 1885 1962
Niels Bohr (1885-1962)
  • Il était un étudiant de Rutherford
  • Il a étudié les régions qui entourent

le noyau en faisant des expériences

sur la lumière émise par des gaz

  • Il a découvert que les électrons se trouvaient dans des couches ou niveaux d’énergie
a l int rieur de l atome
A l’intérieur de l’atome
  • L’atome est la plus petite particule d’un élément possédant toutes les propriétés de cet élément
  •  Tous les atomes se composent des trois particules subatomiques:
    • Le proton
    • Le neutron
    • L’électron
  • Feuille: La structure atomique
chapitre 2
Chapitre 2

Les éléments: les ingrédients de base de la matière

slide19
2-1

Les éléments

les symboles chimiques
Les symboles chimiques
  • Il existe plus de 115 éléments différents; 92 se trouvent dans la nature, les autres sont synthétiques
  • Les noms des éléments sont représentés par des symboles chimiques.
  • Les symboles chimiques sont les mêmes dans n’importe quelle langue
  • Ils sont formés d’une ou de deux lettres
  • La première lettre est toujours une majuscule; la deuxième une minuscule
slide22
2-2

Le tableau périodique et les propriétés chimiques

le tableau p riodique
Le tableau périodique
  • Au 19e siècle les chimistes commençaient à classer les éléments
  • Le tableau qu’on utilise aujourd’hui est basé sur celui créé par Dimitri Mendeleïev
  • Mendeleïev a classé les éléments selon leurs propriétés et leurs caractéristiques chimiques.
  • Il a aussi laissé des espaces pour les éléments qui n’avaient pas été découverts
le tableau contient pour tout l ment
Le tableau contient, pour tout élément:
  • Le nom
  • Le symbole chimique
  • Le numéro atomique (# de protons dans le noyau)
  • La masse atomique (la masse moyenne des atomes d’un élément)
comprendre le tableau p riodique
Comprendre le tableau périodique
  • Le numéro atomique est le nombre de protons dans le noyau d’un atome. Il est aussi égale au nombre d’électrons présents dans un atome.
  • Exemple: Le numéro atomique de Soufre est 16. Alors, il y a 16 protons et 16 électrons dans un atome de soufre.
  • Pour calculer le nombre de neutrons on soustrait le numéro atomique du nombre de masse. Nombre de Neutrons = nombre de masse – numéro atomique
  • Exemple: La masse atomique de soufre est 32.1. Alors 32.1-16 = 16.1. Il y a 16.1 neutrons dans un atome de soufre.
le tableau est divis en
Le tableau est divisé en:
  • Métaux (à gauche dans le tableau)
  • Non-métaux (à droite dans le tableau, sauf hydrogène)
  • Métalloïdes (l’escalier)
propri t s des m taux
Propriétés des métaux
  • Lustre brillant
  • Malléable et ductile
  • Bon conducteur de chaleur
  • Bon conducteur d’électricité
propri t s des non m taux
Propriétés des non-métaux
  • Pas très brillant
  • Fragile et non ductile
  • Mauvais conducteur de chaleur
  • Mauvais conducteur d’électricité
les m taux de transition
Les métaux de transition
  • Ces éléments se trouvent au centre du tableau périodique
  • Ces éléments possèdent tous les propriétés des métaux
  • La différence est la disposition des électrons qui donne aux métaux de transition plus de propriétés chimiques et physiques
le tableau est aussi divis en
Le tableau est aussi divisé en:
  • Périodes, qui sont les lignes horizontales. Il y en a 7.
  • Familles chimiques, qui sont les lignes verticales. Il y en a 18.
les familles chimiques
Les familles chimiques
  • Les éléments dans des familles chimiques possèdent des propriétés et des chimiques similaires
  • Il y a 4 familles bien connus:

1. Les métaux alcalins (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

2. Les métaux-alcalino-terreux (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)

3. Les halogènes (F, Cl, Br, I, At)

4. Les gaz rares (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)

slide33
2-3

Le tableau périodique et la théorie atomique

le mod le de bohr rutherford
Le modèle de Bohr-Rutherford
  • Ce modèle est nommé pour Niels Bohr et Ernest Rutherford
  • Montre le nombre d’électrons dans chaque couche, ou niveau d’énergie, entourant le noyau
  • Le couche le plus proche du noyau peut contenir jusqu’à 2 électrons
  • Les deux couches suivantes peuvent contenir jusqu’à 8 électrons
  • La quatrième couche peut contenir un maximum de 18 électrons
slide35

Les électrons de la couche externe, appelés électrons de valence, ont une grande influence sur les propriétés d’un atome

  • La couche qui contient les électrons de valence est appelée la couche de valence
  • La plupart des éléments d’une même famille ont le même nombre d’électrons de valence
  • Le numéro de la période indique le nombre de couches
chapitre 3
Chapitre 3

Les composés: une combinaison d’éléments

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3-1

Les composés

slide38

Un composé est un substance pure qui est formé de deux ou plusieurs éléments différents

  • Les atomes sont reliés ensembles par des liaisons chimiques
  • Un composé peut être covalent ou ionique
les compos s covalents
Les composés covalents
  • Les atomes partagent des électrons
  • Forment entre des non-métaux
  • Exemple H2O
les compos s ioniques
Les composés ioniques
  • Les atomes échangent des électrons
  • Forment entre des métaux et des non-métaux
  • Exemple NaCl
slide41
3-2

Les noms et les formules des composés simples

les formules chimiques
Les formules chimiques
  • Un formule chimique décrit le nombre et le type d’atomes qui se trouvent dans une molécule
  • Exemple:

CaCO3

Un atome de calcium

Un atome de Trois atomes

carbone d’oxygène

tapes pour crire le nom d un compos ionique
Étapes pour écrire le nom d’un composé ionique
  • Nomme l’ion non métallique en ajoutant le suffixe ure a la racine du nom de l’élément. Écris oxyde s’il s’agit de l’oxygène.
  • Nomme l’ion métallique.
  • Écris le nom du composé.
  • Exemples p 82
tapes pour crire le nom d un compos covalent
Étapes pour écrire le nom d’un composé covalent
  • Nomme le second élément en y ajoutant le suffixe ure (oxygène devient oxyde).
  • Ajoute un préfixe a chaque élément pour indiquer le nombre d’atomes.
  • Nomme le premier élément.
  • Écris le nom du composé.
  • Exemples p 83
slide46
3-3

Les changements physiques et les changements chimiques

les changements physiques
Les changements physiques
  • Les molécules peuvent changer de position ou changer leur mouvement mais elles restent intactes
  • Il n’y a pas de nouvelle substance formée
  • Exemples: des changements d’état (la fusion, l’évaporation etc.), la dissolution (mélanger du sel et de l’eau), couper un morceau de fromage
les changements chimiques
Les changements chimiques
  • On les appelle des réactions chimiques
  • Les molécules sont changées (séparées et recombinées pour former de nouvelles molécules)
  • Il y a la formation des nouvelles substances – mais tous les éléments sont conservés
  • Exemples: la combustion, la corrosion, le mûrissement d’une pomme
il y a 5 signes qui montrent une changement chimique
Il y a 5 signes qui montrent une changement chimique
  • Changement de couleur
  • Production/absorption de chaleur, de lumière ou de bruit
  • Formation de bulles de gaz
  • Formation d’un précipité
  • Difficulté d’inverser le processus