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化学反应速率与化学反应限度

2. 专题. 郑集高级中学. 化学反应与能量变化. 第一单元 ( 第一课时 ). 化学反应速率与化学反应限度. 思考与交流. 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？. 爆炸. 溶洞. 被腐蚀的金属. 思考与交流. 你了解以上反应进行的快慢吗？. 快. ● 炸药爆炸. ● 离子反应. 快. ● 金属锈蚀. ● 塑料老化. 慢. 慢. ● 食物腐败. 慢. 慢. ● 溶洞形成. 化学反应的快慢是 相对的 ！.

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化学反应速率与化学反应限度

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Presentation Transcript

  1. 2 专题 郑集高级中学 化学反应与能量变化 第一单元(第一课时) 化学反应速率与化学反应限度

  2. 思考与交流 • 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 爆炸 溶洞

  3. 被腐蚀的金属

  4. 思考与交流 你了解以上反应进行的快慢吗？ 快 ●炸药爆炸 ●离子反应 快 ●金属锈蚀 ●塑料老化 慢 慢 ●食物腐败 慢 慢 ●溶洞形成 化学反应的快慢是相对的！

  5. 1、化学反应速率的定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 (物质的量浓度) 某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —— (v只为正值) 试根据以上计算式推出v的单位是什么？ ⊿c ⊿ t mol/(L•min) 或 mol/(L•s)

  6. 注意： • （1）化学反应速率通常是指平均速率，即在一段时间内的平均速率； • （2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可以不同，因此，在表示反应速率时必须标明是何物质； • （3）同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比； • （4）计算时，反应速率不出现负值，即用反应物浓度的减小表示反应速率时，取浓度减小量的绝对值

  7. [例1]合成氨的反应为：N2+3H2 2NH3。 现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2， 反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少 为1mol。试求： （1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。 （2）5分钟内三者的反应速率各是多少？ （3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？

  8. 总结：同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。总结：同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。 • 如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)， • v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。 m:n:p:q

  9. [练1]下列为反应2A+B3C+D在不同情况下的反应速率，其中反应进行最快的是[练1]下列为反应2A+B3C+D在不同情况下的反应速率，其中反应进行最快的是 • A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s) • C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=0.1mol(L·s) • [练2]根据下图填空： 1）反应物是________；生成物是_________ （2）在2分钟内A、B、C三者的反应速率值各是_________、_________、_________。该反应的化学方程式是：__________________.

  10. 6．在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： 求2min内v(X)、v(Y)、v(Z)并确定方程式。（纵坐标单位）

  11. 化学反应方程式为：2H2O2= 2H2O + O2↑ MnO2 FeCl3 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率 活动与探究 立即有大量气泡产生 立即有大量气泡产生 水浴加热放出量气泡快 温度高速率快

  12. 2、影响反应速率的因素 内因：反应物质的本性 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它外部条件如：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等多种因素都对反应速率有影响。 • （1）当其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小； • （2）升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小； • （3）对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小； • （4）使用催化剂，可以加快反应速率。

  13. P31问题解决 1、（1）氢气和氧气混合后，两种气体接触机会多，反应速率快，因而发生爆炸。 （2）通过增大矿粒与空气的接触面，提高了反应速率。 （3）白磷在空气中被氧化，产生热量，白磷着火点低，容易发生自燃。

  14. P31问题解决 • 2、（1）t1—t2段（斜率大表示速率大）。 • （2）0—t1段，反应刚开始，浓度大，反应速率大； t1—t2段，因为反应放热，使得温度生高，反应速率加快；t2—t3段，由于反应物浓度降低，使得反应速率降低。 • （3）由于反应物已经被消耗完。

  15. 练习 • 1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2molSO2和1molO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8molSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比. V(SO2)=0.6mol/(L·s) V( O2)=0.3mol/(L·s) V(SO3)=0.6mol/(L·s) 2:1:2

  16. 练习 2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为。 3.2mol

  17. 3、反应4NH3+5O2 ==4NO+6H2O(g) 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/（L·s） 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 若用NH3来表示呢? 若用H2O(g)来表示呢? v(O2)=0.0025mol/（L·s） v(NH3)=0.002mol/（L·s） v(H2O)=0.003mol/（L·s）

  18. 作业 • P33 4、5

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