О чём повествуют строки?

1. О чём повествуют строки? Семь металлов создал Свет По числу семи планет: Медь, железо, серебро… Дал нам Космос на добро. Злато, олово, свинец… Сын мой, сера - их отец. А ещё ты должен знать: Всем им ртуть – родная мать.

2. Простые вещества-металлы и неметаллы.

3. Цель урока: • изучить особенности состава, строения и физических свойств простых веществ: металлов и неметаллов; познакомиться с явлением аллотропии.

4. Во всех побочных подгруппах и главных подгруппах слева от диагонали B-At. Справа от диагонали B-At, включая и саму диагональ. 1 -3 4 - 8 большой небольшой металлическая ковалентная

5. Пери – оды Группы элементов VIII I II III IV V VI VII Не 1 2 4.0026 Гелий 2 Н Сa К S P Si I Вi Мg Br Pb At Ро Cs Li Ва Ве F О Sn Тe Nе Na Al Cl Ga Sb Se As Sr Rb В С N Ge 33 34 35 85 32 31 11 53 56 51 10 52 55 50 82 17 38 8 5 4 3 84 1 15 14 17 19 37 20 9 83 12 7 6 13 74,9216 12,01115 126,9044 210 78,96 79,904 78,96 10,811 28,086 20,183 15,9994 18,9984 1,00797 32,064 30,9738 35,453 14,0067 137.34 6.939 24,312 39,102 22,9898 87,62 132,905 85,47 40,08 118,69 207,19 9,0122 208,980 26,9815 26,9815 121,75 [210] 72,59 Золото Борий Кислород Кальций Калий Иридий Рений Барий Сера Полоний Палладий Натрий Теллур Фосфор Кремний Дубний Неон Ниобий Мейтнерий Хлор Алюминий Фтор Никель Осмий Гафний Тантал Литий Бериллий Резерфордий Водород Сиборгий Ртуть Цирконий Висмут Железо Ванадий Родий Технеций Титан Молибден Скандий Магний Бор Рутений Олово Углерод Цезий Азот Хассий Хром Стронций Свинец Кобальт Мышьяк Кадмий Цинк Селен Медь Серебро Рубидий Марганец Платина Германий Вольфрам Галлий Сурьма Бром Ar 3 18 39,948 Аргон Ni 4 Кr 36 83,80 Криптон Pd 5 104 78 26 23 106 107 24 105 25 21 109 27 29 108 30 28 46 72 76 22 40 73 48 41 47 44 77 43 42 45 80 74 75 79 Ti V Cr Sc [99] 95,94 65,37 58,9332 55,847 44,956 51,996 50,942 101,07 47,90 196,967 200,59 102,905 44,956 [262] [266] 63,546 [262] 186,2 92,906 [263] 91,22 192,2 178.49 112,40 195,09 [265] 190,2 [261] 106,4 180,948 58,71 183.85 107,868 Мо Re Rh Ir Ag Ru Zr Сd Оs Hg Аu W Мn Zn Hf Nb Fe Та Сu Тс Со Xe 54 131,30 Ксенон Рt 6 In ТI 57 39 89 Ас Y La 81 49 204,37 114,82 88,905 138,81 138,81 Rn 86 Таллий Индий Иттрий Лантан Актиний [222] Астат Йод Радон Fr Rа Rf Db Sg Bh Hs Мt 7 87 88 ** [223] [226] Франций Радий * Высшие оксиды R2О RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 ЛВС RH4 RH3 RH2 RH Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

6. Какие из веществ - металлы, а какие – неметаллы? 2 1 3 5 4

7. Т: C, S, I2 Ж: Br2 Г: H2, O2, Cl2 Твёрдые, кроме ртути. + Mg и Al сохраняют его в порошке. Металлический блеск - Искл. графит, иод. Электро- и тепло- проводность + Ag, Cu, Au, Al - Искл.C( графит), Si пластичные, ковкие, тягучие Прочность структуры хрупкие + Au Ag, Cu самые звонкие - Способность издавать звон

8. Мета́ллы (от лат.metallum — шахта, рудник) —простые вещества, обладающие характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, высокая пластичность  и металлический блеск. Неметаллы - простые вещества, которые не обладают свойствами, характерными для металлов.

9. В начале XX века в Петербурге на складе военного оборудования произошла скандальная история: во время ревизии к ужасу интенданта выяснилось, что оловянные пуговицы для солдатских мундиров исчезли, а ящики, в которых они хранились, доверху заполнены серым порошком. И хотя на складе был лютый холод, горе-интенданту стало жарко. Еще бы: его, конечно, заподозрят в краже, а это ничего, кроме каторжных работ, не сулит. Спасло бедолагу заключение химической лаборатории, куда ревизоры направили содержимое ящиков: «Присланное вами для анализа вещество, несомненно, олово. Очевидно, в данном случае имело место явление, известное в химии под названием «оловянная чума».

10. «Оловянная чума» При t0 = -330С скорость максимальна Белое олово устойчиво при t0 >130С Серое олово устойчиво при t0 <130С

11. Понятие об аллотропии • Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

12. Аллотропия кислорода. Кислород и озон.

13. О2- кислород; бесцветный газ; не имеет запаха; плохо растворим в воде; температура кипения -182,9 С; устойчивая молекула. О3 – озон («пахнущий»); Газ бледно-фиолетового цвета; имеет резкий запах; растворяется в 10 раз лучше, чем кислород; температура кипения -111,9 С; неустойчивая молекула. Аллотропные модификации кислорода

14. Графит Алмаз Аллотропия углерода.

15. Графит • Мягкий • Серый цвет • Слабый • металлический блеск • Электропроводен • Оставляет след на бумаге. • Алмаз • Твёрдый • Бесцветный • Режет стекло • Преломляет свет • Диэлектрик

16. Р(красный фосфор) (белый фосфор) Аллотропия фосфора.Красный и белый фосфор. • Р4 Без запаха, не светится в темноте, не ядовит ! Имеет чесночный запах, светится в темноте, ядовит!

17. ? Верите ли вы в то, что: • Среди известных химических элементов большая часть – металлы • Металлы бывают жидкие • «Оловянная чума» - заболевание • Алмаз можно разбить молотком • Молекула озона состоит из двух атомов кислорода • Белый фосфор ядовит • Графит мягкий, легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки • Для живых организмов особое значение имеет кислород (да) (да) (нет) (да) (нет) (да) (да) (да)

18. Домашнее задание • §13 и 14, • Упражнение №3 к §14.