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三、酸碱中和滴定原理

三、酸碱中和滴定原理. 1 、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 2 、 原理：. 根据酸碱中和反应的实质 : H + +OH － =H 2 O. 一元酸和一元碱反应：. C 待测 =. 3 、仪器. ① 锥形瓶：. 烧杯 白纸. ② 酸式滴定管：. 酸性试剂除 HF 、强氧化 性、有机试剂等. ③ 碱式滴定管：. 碱性试剂. 4 、指示剂的选择. 酚酞、甲基橙. 强酸与强碱滴定 强酸与弱碱滴定 弱酸与强碱滴定. 甲基橙. 酚酞. 五、实验步骤：. 1. 查漏 ：检查两滴定管是否漏水.

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三、酸碱中和滴定原理

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Presentation Transcript

  1. 三、酸碱中和滴定原理 1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、原理： 根据酸碱中和反应的实质:H+ +OH－=H2O 一元酸和一元碱反应： C待测=

  2. 3、仪器 ①锥形瓶： 烧杯 白纸 ②酸式滴定管： 酸性试剂除HF、强氧化 性、有机试剂等 ③碱式滴定管： 碱性试剂

  3. 4、指示剂的选择 酚酞、甲基橙 强酸与强碱滴定 强酸与弱碱滴定 弱酸与强碱滴定 甲基橙 酚酞

  4. 五、实验步骤： 1.查漏：检查两滴定管是否漏水 2.洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠 溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于 “0”刻度以上2-3mL。 4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起挤压玻璃珠放液

  5. 调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做初始读数。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做初始读数。 5.调液： 6.取液： （1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 控制酸式滴定管活塞 7.滴定：左手__________________________，右手 ________________________________________________ 眼睛__________________________ 边滴入盐酸，边不断顺时 拿住锥形瓶瓶颈， 针方向摇动， 要注视锥形瓶溶液的颜色 变化及液体流速

  6. ：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，等30秒内不恢复原来颜色。：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，等30秒内不恢复原来颜色。 8.终点判断 9、读数：准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 10、重复操作两至三次，求出所用盐酸的平均体积，计算了待测液浓度。

  7. 1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？ 5、滴定误差分析 C待测= 关键分析出V标准是偏大，还是偏小 1）酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定； 偏高

  8. 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待 测液润洗； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水； 无影响 偏高 4）滴定终点时，滴定管仰视读数； 偏高 5）滴定终点时，滴定管俯视读数； 偏低 6）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 偏高

  9. 7）在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。7）在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 偏低

  10. 【例题】用0.1032mol/LHCl的溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？【例题】用0.1032mol/LHCl的溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 计算关系式 CA VA = CB VB C(HCl)·V[HCl(aq)]=C(NaOH)·V[NaOH(aq)] 0.1032mol/L·27.84mL = C(NaOH)·25.00mL C(NaOH) =0.1149mol/L

  11. 1.(13分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。1.(13分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 • [测定原理]KMnO4(H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。 • 4MnO4―＋5HCHO＋H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O • 2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2Oab5.00mL1.00×10－3mol·L－1 • KMnO4（滴有几滴H2SO4） • [测定装置]部分装置如下图所示 • [测定步骤] • ①用量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。 • ②将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 • ③打开，关闭(填“a”或“b” )，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭，打开(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。 • ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。 • ⑤再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。 • [交流讨论] • (1)计算该居室内空气中甲醛的浓度mg·m－3，该居室的甲醛(填是或否)超标。 • (2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：_____________________________________(至少答出2种可能性)。

  12. a b 5.00mL1.00×10－3mol·L－1 KMnO4（滴有几滴H2SO4） • 1.(13分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 • [测定原理]KMnO4(H＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。 • 4MnO4―＋5HCHO＋H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O • 2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2Oab5.00mL1.00×10－3mol·L－1 • KMnO4（滴有几滴H2SO4） • [测定装置]部分装置如下图所示 • [测定步骤] • ①用量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。 • ②将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 • ③打开，关闭(填“a”或“b” )，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭，打开(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。

  13. a b 5.00mL1.00×10－3mol·L－1 KMnO4（滴有几滴H2SO4） • [测定步骤] • ①用量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。 • ②将1.00×10－3 mol·L－1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。 • ③打开，关闭(填“a”或“b” )，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭，打开(填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。 酸式滴定管 a， b( a， b

  14. ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。 • ⑤再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

  15. [交流讨论] • (1)计算该居室内空气中甲醛的浓度mg·m－3，该居室的甲醛(填是或否)超标。 • (2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：_____________________________________(至少答出2种可能性)。 3.6mg·m－3 是 注射器压送气体速度过快、装置气密性较差、导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多(3分) 可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收(2分) 521次(2分)

  16. 取25.00mLKI试液， • 加入稀HCl溶液和10.00ml 0.0500 mol·L－1KIO3溶液，析出的I2经煮沸挥发释出。冷却后，加入过量的KI与剩余的KIO3反应，析出的I2用0.1008 • mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，耗去21.14mL。试计算试液的浓度。 • 已知：滴定反应为：I2＋2S2O32－=S4O62－＋2I－。 • 2.(1)配平氧化还原反应方程式： • C2O42－＋MnO4－＋H＋=CO2＋Mn2＋＋H2O • (2)称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 • ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为mol。 • ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。 • ③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。

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