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14.1 指示劑

14.1 指示劑. 指示劑是一種在酸性及鹼性溶液中呈不同顏色的物質（通常是植物染料）。. 14.1 指示劑. 指示劑. 在酸性溶液中的顏色. 在鹼性溶液中的顏色. 石蕊試液. 紅. 藍. 甲基橙. 紅. 黃. 無色. 紅. 表 14.1 一些常用的指示劑在酸性和鹼性溶液中的顏色. 14.1 指示劑. 14.2 pH 標度. pH 標度是表示溶液的酸鹼度的尺度。. 溶液的 pH 值愈低 ， 表示該溶液的酸性愈強 。. 溶液的 pH 值愈高 ， 表示該溶液的鹼性愈強 。. 圖 14.4 pH 標度.

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14.1 指示劑

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Presentation Transcript

  1. 14.1指示劑 • 指示劑是一種在酸性及鹼性溶液中呈不同顏色的物質（通常是植物染料）。

  2. 14.1指示劑 指示劑 在酸性溶液中的顏色 在鹼性溶液中的顏色 石蕊試液 紅 藍 甲基橙 紅 黃 無色 紅 表 14.1 一些常用的指示劑在酸性和鹼性溶液中的顏色

  3. 14.1指示劑

  4. 14.2 pH 標度 • pH 標度是表示溶液的酸鹼度的尺度。 • 溶液的pH 值愈低，表示該溶液的酸性愈強。 • 溶液的 pH 值愈高，表示該溶液的鹼性愈強。 圖 14.4 pH 標度

  5. 14.3 測定溶液的 pH 值 1 通用指示劑 圖14.7a 通用指示劑 圖 14.7b pH 試紙

  6. 14.3 測定溶液的 pH 值 2 pH計 3 數據收集儀 圖14.8 pH計

  7. HCl(aq) H+(aq) + Cl–(aq) 14.4強酸和弱酸 • 氯化氫氣體溶於水時，幾乎所有氯化氫分子都會電離，產生氫離子和氯離子。 • 氫氯酸是一種強酸。

  8. CH3COOH(aq) CH3COO–(aq) + H+(aq) 14.4強酸和弱酸 • 純乙酸溶於水時，只有少量乙酸分子電離。 • 乙酸是一種弱酸。

  9. 14.4強酸和弱酸 圖 14.9 氫氯酸在水中幾乎完全電離（左），但乙酸在水中則只能部分電離（右）（本圖僅表示溶液中離子的大概情況，並未顯示酸溶液含有的離子的數目和大小）

  10. 強酸是在水中幾乎完全電離的酸。 弱酸是在水中只能部分電離的酸。 14.4強酸和弱酸

  11. 14.4強酸和弱酸 酸 化學式 酸的水溶液中的主要粒子 強酸 氫氯酸 HCI H+(aq), Cl–(aq) 硫酸 H+(aq), HSO4–(aq), SO42–(aq) H2SO4 硝酸 HNO3 H+(aq), NO3–(aq) 弱酸 乙酸 CH3COOH H+(aq), CH3COO–(aq), CH3COOH(aq) 表 14.2 一些酸的水溶液中的主要粒子

  12. 14.4強酸和弱酸 比較酸的強度 圖 14.10 比較 0.1 M氫氯酸和 0.1 M 乙酸的 pH 值和導電性能

  13. 14.4強酸和弱酸 比較酸的強度 • 溶液的導電性能與可自由游動的離子的濃度成正比。 • 氫氯酸是強酸。 • 它在水中幾乎完全電離，產生氫離子和氯離子。

  14. 14.4強酸和弱酸 比較酸的強度 • 乙酸是弱酸。 • 它在水中只能部分電離，產生少量氫離子。

  15. 強鹼是在水中幾乎完全電離產生氫氧離子的鹼。強鹼是在水中幾乎完全電離產生氫氧離子的鹼。 弱鹼是在水中只能部分電離產生氫氧離子的鹼。 14.5 強鹼和弱鹼

  16. NaOH(aq) Na+(aq) + OH–(aq) 14.5 強鹼和弱鹼 • 氫氧化鈉溶於水時，幾乎完全電離，產生鈉離子和氫氧離子。

  17. NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH–(aq) 14.5 強鹼和弱鹼 • 氨氣溶於水時，會生成銨離子和氫氧離子。 • 但是，氨不會與水完全反應。

  18. 14.5 強鹼和弱鹼 • 因此氫氧化鈉是強鹼，而氨則是弱鹼。 圖 14.11 氫氧化鈉在水中幾乎完全電離（左），但氨在水中則只能部分電離（右）（本圖僅表示溶液中離子的大概情況，並未顯示鹼溶液含有的離子數目和大小）

  19. 14.5 強鹼和弱鹼 比較鹼的強度 圖 14.12 比較 0.1 M 氫氧化鈉溶液和 0.1 M 氨水的 pH 值和導電性能

  20. 14.5 強鹼和弱鹼 比較鹼的強度 • 氫氧化鈉是強鹼。 • 它溶於水時幾乎完全電離，產生鈉離子和氫氧離子。 • 氨是弱鹼。 • 它溶於水時只能部分電離，產生少量氫氧離子。 P. 21 / 21

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