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化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡. 二、化学平衡 1. 了解 化学反应的可逆性。 能用 焓变和熵变说明常见化学反应的方向。 2. 理解 化学平衡和化学平衡常数的含义， 能用 化学平衡常数计算反应物的转化率。 3. 理解 浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 4. 认识 化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。. 重要考点１ ： 能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向. （ 2010 江苏卷） 8 ．下列说法不正确的是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正 极质量增加

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化学反应速率与化学平衡

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  1. 化学反应速率与化学平衡 • 二、化学平衡 • 1.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向。 • 2.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。 • 3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 • 4.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

  2. 重要考点１：能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向重要考点１：能用焓变和熵变说明常见化学反应的方向 （2010江苏卷）8．下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正 极质量增加 B．常温下，反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并 提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱 √

  3. S(s) < S(l) < S(g) • 2. ΔH < 0、ΔS > 0 该反应一定能自发进行 • ΔH > 0、ΔS < 0 该反应一定不能自发进行 • ΔH <0、ΔS < 0 • ΔH > 0、ΔS > 0 • 3. 在温度、压强一定的条件下,用ΔH - T ·ΔS判断反应能否自发进行 • ΔH - T ·ΔS > 0 反应不能自发进行 • ΔH - T ·ΔS < 0 反应能自发进行 • ΔH - T ·ΔS = 0 反应达到平衡状态 反应是否能自发进行 与反应温度有关

  4. 重要考点2： 理解化学平衡的含义 《红皮书》P120 例2及[互动探究]

  5. 重要考点3：理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。重要考点3：理解化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。 （2010山东卷）28． 硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ 2HI H2+I2 Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O （2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。该温度下， H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数K=。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。 a．平衡常数b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 该反应在此温度下的平衡常数是多少？ 64 (不选)

  6. （2010上海卷）25． 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2+O2 2SO3ΔH=-190kJ/mol 1) 该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 大于 化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物浓度无关； 对于吸热反应，温度越高，化学平衡常数越大； 对于放热反应，温度越高，化学平衡常数越小。

  7. （2010年盐城二模） 1100℃时， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，CO的转化率为：。 28.6%

  8. （2010广东理综卷）31． 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 （3）H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1， c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K 5.7х10-10 反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“常数”而不代入公式

  9. （2010天津卷）10． 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 ⑷ 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________； 借助平衡常数，可以判断一个可逆反应是否达到平衡状态，若未达到平衡状态，反应向哪个方向进行 > 0.04mol/L

  10. （2010年苏北四市二模） T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083 mol·L-1·min-1 C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％ D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0 利用平衡常数可判断反应的热效应或反应温度的高低 √

  11. 重要考点4：理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。重要考点4：理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。 《红皮书》P124 [例1]及[互动探究] 已知C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度 和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 如果向该体系中加入一定浓度的NaOH溶液,平衡是否移动? 如果向该体系中再加入一定量的C(s),平衡是否移动? √ 若反应体系中存在固体或纯液体，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没影响。

  12. （2010重庆卷）10． 当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH> 0 达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ √ 恒温恒容时，通入“稀有”气体，反应体系各物质的浓度没有改变，所以平衡不移动； 恒温恒压时，通入“稀有”气体，反应体系的分压减小，平衡向气体总体积数增大的方向移动。

  13. 重要题型1：化学平衡图象题 《红皮书》P124“二、化学平衡图象题的解题思路” P129

  14. 重要题型2：等效平衡 （2010江苏卷）14．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol-1） 下列说法正确的是 A． B． C． D． √ √ 《红皮书》P118

  15. （09北京卷） 9. 已知H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2 √

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