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化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化. 温州中学化学组 谢昭全. 2008-7. 1. 化学反应中的 能量 变化 , 常表现为 热量 的变化 ;. 2. 有热量放出的化学反应叫做 放热反应 ;. 活泼金属与酸 ; C 、 H 2 、 CH 4 等在 O 2 中的燃烧； 酸与碱的中和反应； CaO 溶于水 …. 3. 吸收热量的化学反应叫做 吸热反应. 如 Ba(OH) 2 ·8H 2 O 与 NH 4 Cl 的反应 . 灼热的碳与 CO 2 的反应 制取水煤气的反应 …. 一、反应热. 1 、 定义 : 化学反应中所 放出 或 吸收 的热量 2 、 符号 —— △H

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化学反应中的能量变化

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  1. 化学反应中的能量变化 温州中学化学组 谢昭全 2008-7

  2. 1.化学反应中的能量变化,常表现为热量的变化;1.化学反应中的能量变化,常表现为热量的变化; 2.有热量放出的化学反应叫做放热反应; 活泼金属与酸; C、H2、CH4等在O2中的燃烧； 酸与碱的中和反应； CaO溶于水… 3.吸收热量的化学反应叫做吸热反应. 如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. 灼热的碳与CO2的反应 制取水煤气的反应…

  3. 一、反应热 1、定义:化学反应中所放出或吸收的热量 2、符号——△H H——焓 △H——焓变（规定为焓的增量） 计算式： △H = H生成物– H反应物 3、单位——kJ/mol /mol——指每mol反应 不能脱离具体方程式讲反应热 4、反应热产生的原因 (1) 从化学反应的过程解释 旧键断裂：吸热 新键生成：放热 (2) 从反应前后体系总能量的变化解释 若：H反> H生,放热, △H < 0 若：H反< H生,吸热, △H > 0

  4. 二、影响反应热的因素 1、与温度、压强有关（了解） 2、与物质的状态有关 3、与反应物的用量有关 4、与反应条件（途径）无关 ——盖斯定律

  5. 三、热化学方程式 1、概念 2、注意事项 (1)、注明温度和压强 (2)、注明物质状态 (3)、注明反应热及单位 格式： ； △H=+/-QkJ/mol (4)、可以不写条件 (5)、系数的意义 ——物质的量

  6. 练习 1、1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.625kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 2、已知： C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1= - Q1kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H2= - Q2kJ/mol 写出CO燃烧的热化学方程式

  7. 四、燃烧热 在101kPa时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量. 1、研究条件： 101kPa 2、研究对象： 1mol可燃物 3、燃烧程度： 完全燃烧、生成稳定氧化物 4、单位： kJ/mol （可燃物） *燃烧热是物质的属性，与用量无关

  8. 五、中和热 在稀溶液中，酸碱中和生成1mol水，这时的反应热就叫中和热。 1、研究条件： 稀溶液 2、研究对象： 酸碱中和，且生成1mol水 3、强酸与强碱的中和热相同 均为 –57.3kJ/mol 4、单位： kJ/mol （生成物水） *中和热与酸碱用量无关 但与酸碱的强弱有关

  9. 已知： 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l); △H1 = – Q1 kJ/mol HAc(aq)+NaOH(aq)= NaAc(aq)+H2O(l); △H2 = – Q2 kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l); △H3 = – Q3 kJ/mol 则Q1、Q2、Q3； △H1、 △H2、△H3之间的关系为， 。

  10. 六、使用化石燃料的利弊和新能源的开发 1、化石燃料： 煤、石油、天然气 2、使用煤作燃料的缺点 有用的化工原料，应综合利用 产生SO2和烟尘会污染环境 固体燃料燃烧慢，热利用律低，且运输不便 不可再生，且储量有限 3、新能源 太阳能、风能、氢能、水能、核能；燃料电池

  11. 七、燃料的充分燃烧 [问题] 1.燃料充分燃烧的条件是什么? 2.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造成什么后果? 3.为什么固体燃料要粉碎后使用? 4.导致酸雨形成的主要原因是什么? 5.怎样高效清洁的使用煤炭?

  12. 思考: 石墨的燃烧热为393.51kJ/mol； 金刚石的燃烧热为395.41kL/mol 则石墨与金刚相比的化学性质更稳定？

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