1 / 4

Teorias de disociacion

Teorias de disociacion. Arrhenius Bronsted-Lowr Lewis . Sofia Canovas 5toc. Arrhenius.

rianna
Download Presentation

Teorias de disociacion

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Teorias de disociacion Arrhenius Bronsted-Lowr Lewis. SofiaCanovas5toc

  2. Arrhenius • La concentración es la magnitud química y elemental en electroquímica que expresa la cantidad de un elemento o de un compuesto por unidad de volumen. En el Sistema Internacional de Unidades se emplea la unidad mol·m-3. A cada sustancia le corresponde un valor de solubilidad, que es la cantidad máxima de ella (soluto) que puede haber en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, la presión, cuáles sean las otras substancias disueltas o en suspensión y cuál sea la cantidad y la concentración de ellas. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean.

  3. Bronsted-Lowry • Esta teoría surge para explicar por qué sustancias que no contienen grupos OH pueden actuar como bases (NH 3, CaO, Na2CO3, …) . Considera que los ácidos y las bases no se comportan de forma aislada sino que un ácido, para actuar como tal, necesita una base y viceversa. Por tanto, propone una nueva definición de ácidos y bases que además puede aplicarse a disoluciones no acuosas. _ ÁCIDO es una sustancia capaz de ceder un protón (a una base) _ BASE es una sustancia capaz de aceptar un protón (de un ácido) Según esta definición, las reacciones de neutralización entre ácidos y bases son ahora reacciones de transferencia de protones (iones H+) en las que el ácido cede protones y la base los acepta.

  4. Lewis. • La teoría de Brönsted y Lowry comprende prácticamente todas las sustancias que se comportan como bases. En cambio, hay muchas sustancias que no contienen hidrógeno (por lo que no pueden ceder H+)

More Related