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p 区非金属元素（二）

p 区非金属元素（二）. 上次实验中的问题： 实验室中气体通过液体时导管入液深度： 1cm 左右！不管是气体的吸收还是气体的纯化都是如此。 药品使用后的还原！ 什么废液和废渣要集中处理： 有毒物 ：如 Cr(VI) 、 Cd 2+ 、 Hg 2+ 、 Be 2+ 、 Pb 2+ 、 V(V) 、 CN - 、 As 2 O 3 等 强酸性 溶液 大量易燃 有机溶剂. p 区非金属元素（二）. 试剂的查找 状态（固态： 广品瓶 ；液态： 细口瓶或滴瓶 ） 颜色（有色，无色） 热稳定性：见光或受热易分解或挥发的物质（好： 无色瓶 ；差： 棕色瓶 ）

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p 区非金属元素（二）

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Presentation Transcript

  1. p区非金属元素（二） • 上次实验中的问题： • 实验室中气体通过液体时导管入液深度：1cm左右！不管是气体的吸收还是气体的纯化都是如此。 • 药品使用后的还原！ • 什么废液和废渣要集中处理： • 有毒物：如Cr(VI)、Cd2+、Hg2+、Be2+、Pb2+、V(V)、CN-、As2O3等 • 强酸性溶液 • 大量易燃有机溶剂

  2. p区非金属元素（二） • 试剂的查找 • 状态（固态：广品瓶；液态：细口瓶或滴瓶） • 颜色（有色，无色） • 热稳定性：见光或受热易分解或挥发的物质（好：无色瓶；差：棕色瓶） • 强碱性：橡皮塞；其它：玻璃塞

  3. 物质的酸碱性

  4. H与R间拉电子能力的相对强弱决定其酸性或碱性。若H强于R则酸性，反之则碱性，相近则两性。H与R间拉电子能力的相对强弱决定其酸性或碱性。若H强于R则酸性，反之则碱性，相近则两性。 • R的非金属性越强、氧化态越高则酸性越强； • R上引入强吸电子基团则酸性增强，引入供电子基团则酸性减弱； • R上的空轨道决定其Lewis酸性； • R上和O上的孤电子对决定其Lewis碱性，一般以R上的碱性更强。

  5. 水中花园的生长原理 • 硅酸盐在晶体表面沉淀，包覆晶体： M2+ + SiO32- = MSiO3 • 形成半透膜：不溶性硅酸盐具有半透膜性质，水、离子可以自由出入。 • 浓度梯度与扩散：液体由浓度高的往浓度低的扩散。固体不可能扩散 • 压力：由于液体水进入包覆空间内，内压增大； • 迸裂：包覆体耐不住高压而迸裂，产生新的晶体表面； • 重复昨天的故事。

  6. 实验注意事项 • 一、气体产物不同 NH4Cl : NH3/HCl (NH4)2SO4: NH3 (NH4)2Cr2O7: N2 • 二1、冷：HNO2→ N2O3 热：HNO2→ NO + NO2 • 三2、气体产物都是O2 固体产物NaNO2、CuO和Ag的检验可以用HCl酸。 试管用后马上洗净(稀HNO3) Al前、Al-Cu、Hg后

  7. 实验注意事项 • 四1及四2、各类磷酸盐沉淀都是沉淀平衡和酸碱平衡的结果。 • 四3、焦磷酸根是聚多酸根，一般都具有螯合配位能力和与碱性氧化物反应的能力。 • 五2、水中花园制作时注意： 固体不要太多，且固体间保持一段距离； 记住每种晶粒的位置以对应其生长后的现象。 生长过程中避免晃动。 六1、硼酸是缺电子化合物，酸性来自配位，配位能力强的配体引起硼酸的酸性更强。 七1&2、硼砂是多酸盐Na2B4O7=2NaBO2.B2O3

  8. 相关反应方程式 一、 注意阴离子的挥发性、氧化性 二1、2NO2- + 2H+(冷）= 2HNO2 = N2O3  + H2O 2HNO2 = NO  + NO2 + H2O 2、2NO2- + 4H+ + 2I- = 2NO  + I2 + 2H2O 5NO2- + 6H+ + 2MnO4- = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O

  9. 相关反应方程式 三1、 4HNO3(浓）+ Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 10HNO3(稀）+ 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O NH4+ + OH- = NH3  + H2O 6HNO3(浓）+ S = 6NO2  + H2SO4 + 2H2O 三2、

  10. 相关反应方程式 四1、3Ag+ + HxPO4x-3 = Ag3PO4 + xH+ 四2 2PO43- + 3Ca2+ = Ca3(PO4)2↓ HPO42- + Ca2+ = CaHPO4↓ H2PO4- + Ca2+ = CaHPO4 ↓(少量）+ H+ 3CaHPO4 + 3NH3 = Ca3(PO4)2 + 3NH4+ + PO43- 四3 2Cu2+ + P2O74- = Cu2P2O7 ↓ Cu2P2O7 + 3P2O74- = 2Cu(P2O7)26- 五1、M2+ + SiO32- = MSiO3↓

  11. 六1、B(OH)3 + H2O = B(OH)4- + H+ B(OH)3 + 2HOCH2CHOHCH2OH = B(OCH2CHOCH2OH )2- + 3H2O + H+ 六2、 七、Co(NO3)2.6H2O = CoO/Co2O3 + H2O + NO2↑ + O2 ↑ 2CrCl3.6H2O = Cr2O3 + 3H2O + 6HCl ↑ CoO + Na2B4O7 = （NaBO2)2 .Co(BO2)2蓝 Co2O3 + 3Na2B4O7 = 2(NaBO2)3 .Co(BO2)3黑 Cr2O3 + 3Na2B4O7 = 2(NaBO2)3 .Cr(BO2)3黑

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