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盐类的水解

盐类的水解. （一）. 一 . 探究盐溶液的酸碱性. 提示 ： 根据 形成该盐的酸和碱的强弱 ，可将表中的盐按 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 如 CH 3 COONa ： CH 3 COOH + NaOH= CH 3 COONa + H 2 O. 弱酸. 强碱. 强碱弱酸盐. 实验●探究. ① 请用 PH 试纸测定表中所列溶液的酸碱性。 ②根据有关提示将表中的盐分类。. 酸性. 中性. 碱性. 强酸强碱盐. 强酸弱碱盐. 强碱弱酸盐. 碱性. 酸性. 中性. 强碱弱酸盐. 强酸强碱盐. 强酸弱碱盐.

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  1. 盐类的水解 （一）

  2. 一. 探究盐溶液的酸碱性 提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。 如CH3COONa：CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O 弱酸 强碱 强碱弱酸盐 实验●探究 ①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。 ②根据有关提示将表中的盐分类。 酸性 中性 碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 碱性 酸性 中性 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐

  3. 一. 探究盐溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 碱性 酸性 中性 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 结论 ⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。 盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗 2.“谁强显谁性,都强显中性”！ 为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？

  4. H2O OH- ＋ H＋ NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl NH4+ + H2O NH3 · H2O+H+ 二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生成弱电解质—弱碱NH3·H2O，消耗溶液中OH—，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)>C(OH—)。　　 NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－ 分析过程 ＋ ↓ ↑ 盐类的水解 这些过程在我们化学上该如何表达呢？ NH3·H2O 总化学方程式 离子方程式 NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质： NH4+（弱碱阳离子）水解

  5. 二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 研究性学习 CH3COONa是盐,其溶液显性.是否也有类似NH4Cl溶液的变化？ 弱酸强碱盐 碱 请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。

  6. 二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考与交流 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) Na+、Cl-、H+、OH-、H2O NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O 、 CH3COOH 无 有 有

  7. 水解 盐 + 水 酸+ 碱 二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、定义—在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解 2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。 盐类水解促进水的电离 中和 盐的水解反应是吸热反应 无弱不水解; 3、规律— 有弱才水解; 谁弱谁水解; 谁强显谁性; 同强显中性;

  8. 二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 4、方程式的书写： （1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号; （2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物 （3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步 （4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。

  9. 练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式: KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4 答案 KF: F—+H2O HF+OH— 呈碱性 NH4NO3 : NH4++H2O NH3·H2O+H+ 呈酸性 Na2SO4 : 不水解,呈中性 CuSO4 :Cu2+ +H2OCu(OH)2+2H+ 呈酸性 NaHCO3：HCO3—+H2O H2CO3+OH— 呈碱性 NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性

  10. Mn+ +n H2O M(OH)n + n H+ Rn- + H2O HR(n-1) - + OH- 强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）： 强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）：

  11. 小结 1、盐类水解使得盐溶液呈现一定的酸碱性 2、盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质 3、盐类水解促进水的电离 4、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐可以水解。 5、盐类水解的反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，是个吸热过程。

  12. 应用 1.等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是： A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 2.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液PH值为7，那么： A、 CH3COOH与NaOH的质量相等 B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C、NaOH过量 D、CH3COOH过量

  13. 3.下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：3.下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是： A、HS-＋H2O H3O++S2- B、NH4+＋H2O NH3· H2O+H+ C、CO32-＋H2O H2CO3+2OH- D、Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ A、NaCl B、NH4Cl C、AlCl3 D、CH3COOK 4.下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是： 5.在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是： A. C(Na+)=2C(CO32-) B .C(H+)>C(OH-) C.C(CO32-)>C(HCO3-) D.C(HCO3-)>C(OH-)

  14. 三.影响盐类水解的因素 1.内因：反应物本身的性质 NaA = A- + Na+ + H+ + OH- H2O (弱酸) HA 容易 大 如HA越弱, 则A-和H+更结合, 水的电离平衡程度更, 即水解的程度更. 大 盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强 规律一: 越弱越水解

  15. 2、外因：符合勒夏特列原理 水解是吸热反应,温度升高，盐类水解平衡向正反 应方向移动,有利于盐类的水解 ① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 增大盐溶液的浓度，使水解平衡向右移动，但盐的水解成都会降低 酸碱能够抑制或促进水解 由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解．

  16. 思考 1、配制Fe2(SO4)3溶液时，为何要先加少量的稀H2SO4？ 先加少量的稀H2SO4抑制Fe2(SO4)3的水解 2、 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊， 应加少量的稀盐酸抑制的水解 结论：配制易水解的金属盐溶液应加 少量的 对应的强酸，来抑制盐的水解。

  17. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中： 思考： 颜色变深 正反应 增大 增加 降 逆反应 降 减小 颜色变浅 增加 正反应 升 增大 颜色变浅 增加 逆反应 减小 减少 升 颜色变浅 红褐色沉淀，无色气体 减少 增大 正反应 升

  18. 小结 影响盐类水解的因素 1、决定因素（内因）： 盐本身的性质 越弱越水解 2、外界条件(外因)： --- 浓度、温度及溶液酸碱 （1：加水稀释，促进水解 （2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。 越稀越水解 越热越水解

  19. 练习: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: 提示：变价阳离子，价态越高，越易水解 A. Na2CO3 ___ CH3COONa ； B.AlCl3 ___MgCl2 C.NaHCO3 ___Na2CO3 ；D.FeCl2 ___FeCl3 < > < > 2.为了使Na2S溶液中[Na+] /[S2-]接近于2.1,可加入的物质是( ) A.盐酸 B.适量的NaOH C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液 C

  20. 3、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是3、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A、防止硫酸铁分解 B、抑制硫酸铁水解 C、提高硫酸铁的溶解度 D、提高溶液的PH值 B

  21. 例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 拓展 Al2S3+3H2O== 2Al(OH)3 ↓ +3H2S ↑ Mg3N2+6H2O== 3Mg(OH)2 ↓ +2NH3↑ 以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接，且打上了“ ↑”、“ ↓”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”. 如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、 CH3COONH4 以下为常见完全双水解—— Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-

  22. 四. 盐类水解的应用? 1．解释某些盐（如FeCl3、明矾等）作净水剂的原理。 2.某些溶液的配置和保存。 例：如何用热水配制澄清的FeCl3、CuSO4、Na2SiO3溶液？ 3．分析某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应产生H2的原因。 4.少量Mg（OH）2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 5．某些肥料不宜混施的原因。 （如草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用） 6.书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“ — ”？

  23. 4、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>① 5、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-) C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl--)>C(NH4+) D. C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-) AB

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