三 键 一 力

1. 微粒间作用力与物质性质复习 三 键 一 力 化学键（离子键、共价键、金属键） 分子间作用力

2. 一、三键比较 化学键：相邻的原子之间的强烈的相互作用力 成键 微粒 形成 条件 存在 范围 影响因素 化学键 概念 特征 大多数盐碱及金属氧化物等离子化合物 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 一般为活泼金属与活泼非金属 离子所带电荷越多、离子半径越小，键越强 阴、阳离子 无方向性 无饱和性 离子键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 大多数非金属单质及共价、离子化合物 原子半径越小、键长越短、键能越大，键越强 有方向性 有饱和性 一般为非金属元素的原子 共价键 原子 金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目（即价电子数）越多，键越强 金属离子与自由电子间的强烈的相互作用 金属单质、合金 金属离子、自由电子 无方向性 无饱和性 金属键

3. 离子键 思考 1、离子键的形成 • 哪些物质中含有离子键？ (1)活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 (2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物 ( 3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。

4. Cl × × × × [ ]- [ ]2- × × × × × × O × × × × × × 2、用电子式表示离子化合物的形成 离子的电子式 阴离子的表示 阳离子的表示 Na+ Mg2+

5. Cl × × × × [ ]- [ ]2- × × × × × × O × × × × × × 化合物的电子式 如MgO电子式 如NaCl的电子式 Na+ Mg2+

6. 2 - Na Na O Na Cl 2 Cl Cl Mg 小结：离子化合物电子式的书写 1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[ ]”括起来，并在右上角注明负电荷数 2.简单阳离子的电子式就是离子符号 3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并

7. Cl × × [ ]- × × × × × × × × Cl × × × 用电子式表示NaCl的形成过程。 Na× + Na+ × ×

8. K+ K+ 1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式 2.连接号为“” 3.用 表示电子转移的方向 2 - S S K K 小结：用电子式表示离子键的形成过程

9. NaCl（s） Na+（g） + Cl-（g） U= 786 KJ.mol-1 离子键的强度 1.键能 键能:1mol 气态 NaCl 分子, 离解成气体原子时, 所吸收的能量。用Ei表示: 2.晶格能: 拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量 。 用 U 表示:

10. 根据库仑定律， F= k × q+×q－ /r2 3. 影响离子键强度的因素 1) 离子电荷数的影响 2) 离子半径的影响

11. （1）判断方法： 离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强 F= （k q+q－）/r2 电荷的影响>>离子间的距离（离子半径）的影响 （2）应用： 离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高

12. H-H O=O N N 共价键 1、共价键的表示方法 a、电子式： b、结构式 ：

13. Cl H H Cl × × F H + O + H → H O H F F F × × × × 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共用电子对 共用电子对 2、共价键形成的表示方法 + → HCl F2 + → H2O 注意①不用箭头表示电子的偏移； 　　②右边相同原子不能合并在一起； 　　③没有形成离子，故不能写成离子形式

14. 共价键： • 成键本质： 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。 • 共价键类型： 原子轨道沿核间连线方向以“头碰头”的方式重叠 电子云呈轴对称。 其中s-sσ键无方向性。 σ键： 1. 按成键方式分 存在：共价单键为σ键，共价双键 和叁键中通常含一个σ键 π键： 原子轨道以“肩并肩”的方式重叠 电子云以两核所成平面呈镜像对称 σ键比π键牢固 存在：共价双键和叁键中

15. 共价键类型： 非极性键 同种元素原子间共用电子对 不发生偏移 2. 按键的极性分 极性键 不同种元素原子间共用电子对 发生偏移 键的极性强弱判断： 成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强

16. 构成 非极性键 非极性分子，如H2，O2，Cl2, N2 . 极性分子与非极性分子 电荷分布均匀对称的分子称非极性分子，如氯分子。 电荷分布不均匀对称的分子称极性分子，如氯化氢。 非极性分子，如CO2，CH4, CCl4 . 构成 （分子空间结构对称） 极 性 键 极性分子，如HCl，H2O，NH3

17. H H ﹕ ﹕ H O H O H ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 配 位 键 一个原子提供空轨道，另一个原子提供一对电子所形成的共价键，这样的共价键称为配位键。 铵根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。 ＋ H+ ＋ →

18. H H H ﹕ H H N H ﹕ ﹕ H－N →H H－N－H ﹕ ﹕ H N ﹕ ﹕ H H H ﹕ H ＋ ＋ → H+ 或 ＋ 在铵根离子中，四个N－H 键的键长、键能、键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵根离子通常用下式表示： ＋

19. 共价键键参数

20. 金属键: 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用称为金属键。 金属键没有方向性和饱和性！ 金属键强弱判断:阳离子所带电荷多、 半径小——金属键强，熔沸点高。

21. 金属晶体的结构与金属性质的内在联系 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。

22. 金属为什么易导热？ 金属容易导热，是由于自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

23. 金属为什么具有较好的延展性？ 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。 不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别。这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式等因素有关。

24. 二、分子间作用力（范德华力、氢键） 1. 与化学键的比较

25. 2. 范德华力与氢键的比较 分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子 分子间 比化学键弱得多，比范德华力稍强 比化学键弱得多 随分子极性和相对分子质量的增大而增大 分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大 随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大 分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小