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Modelo da Nuvem Electrónica

Modelo da Nuvem Electrónica. A resolução matemática da equação de Schr Ö dinger fez surgir três parâmetros, designados por números quânticos , que caracterizam as orbitais dos átomos. NÚMEROS QUÂNTICOS. NÚMEROS QUÂNTICOS. ORBITAL.

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Presentation Transcript

  1. Modelo da Nuvem Electrónica A resolução matemática da equação de SchrÖdinger fez surgir três parâmetros, designados por números quânticos , que caracterizam as orbitais dos átomos.

  2. NÚMEROS QUÂNTICOS

  3. NÚMEROS QUÂNTICOS

  4. ORBITAL A zona do espaço onde é provável encontrar o electrão designa-se por orbital.

  5. ORBITAIS S l = 0 Quanto maior for o valor de n: - Maior é a orbital s. - Maior é a distância média do electrão ao núcleo - Maior é a energia do electrão nessa orbital

  6. ORBITAIS p l= 1 Em todos os níveis (com excepção do nível 1), existem três orbitais p (de forma lobular), degeneradas, todas com a mesma energia, cada uma orientada numa direcção diferente (ml = -1 ; ml = 0 ; ml = +1)

  7. ORBITAIS d l = 2 Em todos os níveis (com excepção dos níveis 1 e 2), existem cinco orbitais d, degeneradas, todas com a mesma energia, cada uma orientada numa direcção diferente (ml = -2 ; ml = -1 ; ml = 0 ; ml = +1 ; ml = +2)

  8. + + + + … = NUVEM ELECTRÓNICA GLOBAL A Nuvem Electrónica Global resulta da soma das orbitais de todos os electrões e apresenta simetria esférica.

  9. NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN , ms A Mecânica Quântica considera um quarto número quântico que diz respeito ao electrão, devido ao campo magnético gerado pela sua rotação, o número quântico de spin, ms = +1/2 e ms = -1/2

  10. PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI Em 1945 Pauli estabelece que não podem coexistir dois electrões na mesma orbital com o mesmo número quântico de spin, ou seja, cada orbital só pode comportar no máximo dois electrões, que terão spins opostos.

  11. PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI 3p x y z 3s Energia 0 2p x z y 2s ERRADO 1s

  12. PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI 3p x y z 3s Energia 0 2p x z y 2s CORRECTO 1s

  13. REGRAS DE HUND 1- Preenchem-se completamente as orbitais de energias diferentes não degeneradas; 2- Nas orbitais degeneradas (com a mesma energia), em primeiro lugar “entra” um electrão com o mesmo valor de ms para cada uma dessas orbitais; 3- os restantes electrões “entram” em seguida, preenchendo totalmente as orbitais, respeitando a regra do emparelhamento, isto é, dos spins opostos.

  14. REGRAS DE HUND Orbitais atómicas – 11 Na 3p x y z 3s ERRADO Energia 0 2p x z y 2s 1s

  15. REGRAS DE HUND Orbitais atómicas – 11 Na 3p x y z 3s CORRECTO Energia 0 2p x z y 2s 1s

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