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第一章 化学反应及其能量变化

②. ①. ③. ④. 第一章 化学反应及其能量变化. 化学反应中 的 能量变化. 燃料的 充分燃烧. 燃烧. 化学反应. 燃烧产物对大气造成的 污染及防治. 反应类型. 表达式. 第一节 氧化还原反应. 一、化学反应的类型. 1 、基本反应类型. 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应. A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB. 2 、氧化反应和还原反应. ① 金属置换出金属. ② 金属置换出非金属. （ 3 ）. ③ 非金属置换出金属. ① 两种单质化合.

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第一章 化学反应及其能量变化

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Presentation Transcript

  1. ② ① ③ ④ 第一章 化学反应及其能量变化 化学反应中 的 能量变化 燃料的 充分燃烧 燃烧 化学反应 燃烧产物对大气造成的 污染及防治

  2. 反应类型 表达式 第一节 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应

  3. ① 金属置换出金属 ② 金属置换出非金属 （3） ③ 非金属置换出金属 ①两种单质化合 ④ 非金属置换出非金属 ② 两种化合物化合 （4） （1） ③ 单质与化合物化合 ① 有沉淀生成 ① 分解产物有单质 ② 有气体放出 （2） ② 分解产物中没有单质 ③ 有H2O生成 • 按下列要求各举一个符合条件的化学 反应，并写出化学方程式

  4. 讨论 • Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2的反应属于 • 哪种基本反应类型？ • 从物质是否得氧和失氧的角度分析 • CuO + H2 = Cu + H2O的反应是否属 • 于还原反应？ Δ

  5. ①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③H2+ Cl2 2HCl ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl 二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？ 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应 2、特征： 反应前后化合价发生变化（也是判断依据） [练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应? 关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

  6. 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？ [小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。

  7. 3. 氧化反应,失e、价升；还原反应,得e、价降 4. 实质:电子发生转移(得失或偏移) 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应

  8. 5. 氧化还原反应的表示（氧化还原反应、 化合价升降、电子得失） 用双线桥应注意的事项： 正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化 两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。 电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数

  9. ［练习］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O+ 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl+ N2 ⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

  10. ［练习］ 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 ①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O+ 3S ④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl+ N2

  11. 三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律 1．化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 2．分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 3．置换反应：全部是氧化还原反应。 4．复分解反应：都是非氧化还原反应。

  12. 四、氧化剂和还原剂 1. 定义 氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。 还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。 说明: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂， 不是 某一种元素。 (2)氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产 物； 还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。

  13. 指出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。指出下列反应中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。 ①CuO + CO Cu + CO2 ② 2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO ④ MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑤ Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 小结： （1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质 （2）氧化剂和还原剂都是同一种物质 （3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素 （4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质

  14. 2. 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等 还原剂:Al、Zn、Fe、C、H2、CO等 3. 氧化性、还原性强弱判断 (1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强 (2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强 一般规律： 氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性。 还原剂的还原性 > 还原产物的还原性。

  15. 五. 学习氧化还原反应的重要意义 重要作用、危害和防治方法

  16. 作 业 • 作业是巩固知识的唯一而可行的方法。 • 课本13页， 三、1. (2)、（3）、（4）

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