1 / 18

集中答疑（二）

集中答疑（二）. 溶解. 鉴别题的基本思路. 观察. 对比. 得到结论， 写方程式. 鉴别. 14.6-1 鉴别某黄色粉末是 PbCrO 4 BaCrO 4 SrCrO 4 ？. 基本思路： CrO 4 2- +Sr 2+ =SrCrO 4 ↓ 黄 （ HAc 中溶解） CrO 4 2- +Ba 2+ =BaCrO 4 ↓ 黄（稀 HCl 中溶解） CrO 4 2- +Pb 2+ =PbCrO 4 ↓ 黄（稀 HCl 中溶解转化）. 2BaCrO 4 ↓+4HCl=H 2 Cr 2 O 7 +2BaCl 2 +H 2 O

rebekah-mullins
Download Presentation

集中答疑（二）

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 集中答疑（二）

  2. 溶解 鉴别题的基本思路 观察 对比 得到结论， 写方程式 鉴别

  3. 14.6-1鉴别某黄色粉末是PbCrO4BaCrO4SrCrO4？ 基本思路： CrO42-+Sr2+=SrCrO4↓黄 （HAc中溶解） CrO42-+Ba2+=BaCrO4↓黄（稀HCl中溶解） CrO42-+Pb2+=PbCrO4↓黄（稀HCl中溶解转化） 2BaCrO4↓+4HCl=H2Cr2O7+2BaCl2+H2O 2PbCrO4↓+4HCl=H2Cr2O7+2PbCl2（白色）+H2O PbCl2 + 2HCl = H2PbCl4 或者 PbCrO4 + Na2S = PbS（黑色） + Na2CrO4

  4. 14.6-2鉴别某黄色粉末是FeS Fe2S3？ 基本思路：利用Fe3+、Fe2+的鉴别反应，如与NaOH、KSCN、或黄血盐、赤血盐的配位反应等。 Fe2S3 + HCl = FeCl3 + H2S；FeS + HCl = FeCl2 + H2S Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色-灰绿-红棕沉淀）; Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血红色溶液） Fe3+ + Fe(SCN)64- = Fe4[Fe(SCN)6]3（绛蓝色）

  5. 14.6-3鉴别某白色粉末是HgCl2 Hg2Cl2？ 结论：采用氨水、SnCl2溶液、KI溶液均可。 14.6-4鉴别某红色粉末是Cu、Cu2O？ 结论：采用稀硫酸、浓盐酸均可。 Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O Cu2O + 2HCl = 2CuCl（白色） + H2O = HCuCl2 2Cu + 8HCl（浓）= 2H3CuCl4 + H2

  6. 14.6-5 分离Cu(NO3)2 AgNO3？ 基本思路：利用二者单质或化合物性质的差别， （1）如还原性Cu>Ag; （2）CuS、Ag2S的溶解性，二者均溶于浓硝酸，如果利用该性质的话，需要查阅二者的Ksp8.5×10-45、1.6×10-49 ； （3）利用氯化物的溶解性差别，将AgCl沉淀再溶解。 （4）思考：Cu2+ Ag+的极化能力

  7. 14.6-6 清洗Pt坩埚上面的Al2O3？ 常温或一般温度得到的氧化铝为γ-Al2O3，具有两性；经过高温灼烧后的Al2O3为α-Al2O3既不溶于酸也不溶于碱，采用熔矿作用使用的K2S2O7。 Al2O3 + K2S2O7 = Al2(SO4)3 + K2SO4 反复用水清洗。

  8. 14.6-7 提纯含少量杂质Fe、Co的Ni？ 利用金属的羰基化合物生成和分解提纯： 50~100℃生成液态Ni(CO)4,分离后， 200℃分解： Ni(CO)4 = Ni + 4CO

  9. 14.6-8(1) 分离Cu2+,Zn2+,Cd2+,Cr3+？ 0.3mol/L HCl, H2S CuS CdS Zn2+, Cr3+ 浓 HCl NaOH, H2O2, BaCl2 BaCrO4 NaZnO2 Cd2+ CuS 浓 HNO3 稀 HCl Ba 2+ Zn2+ Cu 2+ 2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O

  10. 14.6-8(2) 分离Ag+,Hg2+,Mn2+,Hg22+？ HCl溶液 AgCl, Hg2Cl2 Hg2+, Mn2+ NH3H2O H2S HgS Mn2+ Ag(NH3)2+ Hg, HgNH2Cl

  11. 14.6-8(3) 分离Ag+,Ni2+,Pb2+,Zn2+？ H2S溶液,0.3mol/L HCl Ag2S, PbS Zn2+, Ni2+ 浓 HCl 过量NaOH溶液 ZnO22- Ni(OH)2 Ag2S PbCl42-

  12. 14.6-8(3) 分离Al3+,Fe3+,Mg2+,Cr3+？ 过量NaOH溶液 Mg(OH)2, Fe(OH)3 AlO2-, CrO2- H2O2, BaCl2 稀 HCl调节pH=4~5 Mg2+ BaCrO4 AlO2- Fe(OH)3

  13. △rHm M(s) M(aq)2+ 原子化热 I1 + I2 M(g) M(g)2+ 14.7-(3)Cu,Zn周期表中相邻，Zn的第一电离能远大于Cu,为何Zn比Cu活泼？ 基本思路：Cu,Zn周期表中相邻半径差别不大，Zn的第一电离能远大于Cu,Zn(g)原子难以转变为Zn(g)+； Zn比Cu活泼意味着Zn(s)容易转变为Zn(aq)2+; 需要设计循环。 Zn的沸点低，原子化热远小于Cu,导致总热效应低，更容易转变为Zn(aq)2+; 水化热

  14. 14.7-(6)用Zn(OH)2的NH3溶液验证Fe2S3和FeS？ 思路：Zn(OH)2 + 4NH3 = Zn(NH3)42+ +2OH-与 Fe3+ ，Fe2+，S2-之间的反应： Zn(NH3)42+ = Zn2+ + 4NH3 结论：如果得到了红棕色沉淀，则为—— 如果得到了白色固体，则为——

  15. 14.7-(7)NaNO2、NH4Cl、Fe(NO3)3、Ca(OH)2、KF、CuSO4、AgNO3成分推断14.7-(7)NaNO2、NH4Cl、Fe(NO3)3、Ca(OH)2、KF、CuSO4、AgNO3成分推断 白色沉淀可能的组成包括：NH4Cl+AgNO3；Ca(OH)2+KF,CuSO4； KF中的F-是Fe3+的掩蔽剂，形成FeF63-； 产生气体的组合包括：NaNO2+ NH4Cl共热可以产生N2；NH4Cl+Ca(OH)2产生NH3；

  16. 14.8-(1) 关键：E加热变为白色G、G与NaOH反应生成蓝色沉淀H;推断 G为CuSO4、H为Cu(OH)2、E: CuSO4·5H2O D：Cu、B：Cu2O、A：CuO、C：O2 F：H2、I：Cu(NH3)42+、

  17. 14.8-(2) 关键：E为D中通入H2S后得到的白色沉淀、氧化后转化为B；考虑到D来自B溶于HCl，所以推断： E为MS，、D为Mn+、B: MO、F：SO2 M的推断：有可能在盐酸中沉淀的白色硫化物ZnS 根据F+I2褪色，G：H2SO4 + HI D中加氨水，先白色沉淀后消失，确定为Zn(NH3)42+、 D：ZnCl2；H：Zn(OH)2; C：SO3；G：H2SO4； A：ZnSO4；B：ZnO；E：ZnS

  18. 14.8-(3) 关键：A为红色，与氧气反应生成单质B气体C；推断： A为MS，且B为活动性差的金属、C可能是SO2；考虑到颜色，A可能是HgS； B与冷的少量稀硝酸生成E，说明B有变价的元素，基本断定是Hg； D：Hg(NO3)2；E：Hg2(NO3)2; F：Hg2Cl2；G：HgCl2； H：HgI2；I：K2HgI4；J：HgNH2Cl；K：Na2HgS2；L：S

More Related