1 / 9

第三节 化学反应热的计算

习题课. 第三节 化学反应热的计算. 例 1 ： 已知 298K 时 , 合成氨反应 N 2 (g) +3H 2 (g) =2NH 3 （ g ) △H 1 =-92.0kJ/mol ，将此温度下的 0.1molN 2 和 0.3molH 2 放在密闭容器中反应 , 测得反应放出的热为 : A 一定小于 9.2kJ B 一定大于 9.2kJ C 一定等于 9.2kJ D 无法确定

ramona-cummings
Download Presentation

第三节 化学反应热的计算

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 习题课 第三节 化学反应热的计算

  2. 例1：已知298K时,合成氨反应N2(g) +3H2(g) =2NH3（g ) △H1=-92.0kJ/mol ，将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出的热为: A一定小于9.2kJ B一定大于9.2kJ C一定等于9.2kJ D无法确定 例2：充分燃烧一定量的丁烷,放出热为Q.完全吸收它生成的CO2并使之生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为: 4 Q

  3. 例3：已知CH４ （g） + ２O2（g）=CO2 （g） + ２H2 O （l）△ H= -Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） =２H2 O （g） △ H= -Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l） △ H=- Q3 KJ/mol, 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为: （0.4Q1 +0.05Q2）KJ

  4. 例4：某人浸泡在盛有60L水的浴盆中,在1h内,人体所散发的热量使水温从30℃升到31.5 ℃,该人一天可释放多少热量?1g脂肪燃烧放出39.7KJ的热量,如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算.则他一天至少需要摄入多少克脂肪?已知水的比热容为4.2KJ/(Kg. ℃) 9072KJ 229g

  5. 例5：磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。例5：磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。 • （1）通过计算确定反应产物的组成是（用化学式表示）______________，其相应的质量（g）为___________________。 • （2）已知单质磷的燃烧热为YKJ/mol，则1molP与足量O2反应生成固态的P2O3反应热__________。 • （3）写出反应生成固态的热化学方程式：______________。 P2O3、P2O5 2.75g、3.55g (Y-20X)KJ/mol

  6. 例6：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,其热化学方程式为:已知H2O(l)=H2O (g) △ H=44kJ/mol,则11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少? 1015.4kJ

  7. 随堂练习 • 1.已知： 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 • A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 B

  8. 随堂练习 2.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)

  9. 随堂练习 课堂练习： 3．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比

More Related