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考前指导

考前指导. 应试技巧 1 、答题顺序原则上应该按照顺序从前往后做。 2 、在抓关键字     正确与错误、大与小、强与弱、能与否、名称与符号、化学方程式与离子方程式、化学式与结构简式、电子式 3 、注意各量的单位 物质的量浓度：摩尔质量：溶解度：    4 、题目中隐含性的限制条件 ①酸性的无色透明溶液 ② PH=0 的溶液 ③水电离出的 [OH-]=10-14mol/L 的溶液等. 5 、化抽象为具体，可举例解决 6 、似曾相识，但未相见，字字看清 7 、遇熟勿喜，遇难勿馁 8 、潜在失分：元素符号因草写、连写而混

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考前指导

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  1. 考前指导

  2. 应试技巧 1、答题顺序原则上应该按照顺序从前往后做。 2、在抓关键字    正确与错误、大与小、强与弱、能与否、名称与符号、化学方程式与离子方程式、化学式与结构简式、电子式 3、注意各量的单位 物质的量浓度：摩尔质量：溶解度：    4、题目中隐含性的限制条件①酸性的无色透明溶液 ②PH=0的溶液 ③水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等

  3. 5、化抽象为具体，可举例解决 6、似曾相识，但未相见，字字看清 7、遇熟勿喜，遇难勿馁 8、潜在失分：元素符号因草写、连写而混 淆不清；化学式上下角标写错或写得过大； 有机物结构简式不注意碳的四价原则及 原子团的连接方式； 方程式漏写条件、漏水、不配平； 专用名词出现错别字。

  4. 8、未看清要求回答什么。 例最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出元素名称，你却写了元素符号；要求写分子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你却写了化学反应方程式；要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。 9、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

  5. 10、漏写： 热化学反应方程式漏写物质的聚集状态; 化学反应方程式不配平（此时不得分）， 漏写反应条件（扣一半分）， 可逆反应符号不写。 不写“↑”“↓”等（此时扣一半分）。 有机化学方程式未用“→”，而用了“=”。 酯化反应的生成物漏写“水”、 缩聚反应的生成物漏写“小分子”。

  6. 脂→酯；苯→笨；烯→稀； 氨基→胺基、铵基；银氨→银铵； 蒸馏→蒸流； 坩埚→甘锅；溶→熔； 蘸→粘；戊→戍； -CHO→-COH

  7. 2、简答题的要点式给分原则 高考简答题的评分，一般是采取 要点式给分。每个要点（通过关键词句 来体现）均赋予一定的分值，答全要点 给满分，有时其中至关重在的关键词句 不答出，不给分。

  8.   3、顺序题的整体给分原则 比较PH大小、离子浓度大小并列出大小顺序：将题中所给的凌乱的实验步骤按选后顺序排列；将实验装置按一定顺序进行连接等。评分标准采用整体给分原则。只有所列大小先后顺序全部正确方能得分，只要出现错误排列（哪怕只有个别地方排错）也不给分。 应注意全面综合地分析问题，在逐项比较、逐项排列的基础上，对排列结果还应认真细致地加以检验，防止出现大部分顺序正确，只有个别顺序排列错误而导致不得分的现象。

  9. 4、综合题的分段独立给分原则 对于复杂的或综合程度较大的试题，重视解答过程，注意分段、分步骤给分，结果分比例一般都不大。计算题尤其如此。 在解答综合题特别是计算题时，应注意规范解题步骤，尽可能地分多个步骤进行解答，尽量不列或少列企图一步到位的总计算式，这对避免错误、增加得分机会是很有益处的。

  10. 答题要注意遵循如下原则： ①异中求同——碰到未见过的题型，应采取 生题熟做的原则，即将新的未见过的信息 通过知识迁移找出自己熟悉的解题途径。 ②同中求异——遇见训练过的题型，要熟题 生做，注意分析题给信息，要求是什么？ 是否设有“陷阱”？

  11. 认真审题，分析题意 1．题目结构：某大题、某小题 2．给出哪些条件，条件之间的关系（有些条件是隐含的），哪些条件是关键，是解题的突破口？ 3．题目问什么？求什么？表达方式（写什么化学用语？……） 审题常见错误有：一是不看全题，断章取义。 二是粗心大意，不注意题中关键的字、词、句. 三是审题不透，一知半解，从而不能对题给信息作出深入分析，而无法解题。

  12. 一、有关阿伏加德罗常数的试题 易考、易错的知识点： １、状态问题：标况下，水、SO3、 碳原子大于4的烃 2、氧化还原反应中转移的数目： Na2O2与H2O、电解、NaH与H2O 3、用到22.4L/mol时，必须是标准状况 4、化学键数目：SiO2、Si、金刚石、P4、CO2

  13. 5、某些物质分子中的原子个数 ： 惰性气体是单原子分子、白磷 6、特别物质的摩尔质量， 如D２O、T２O、１８O２等 ７．某些离子因发生水解反应，使其数目减少 如Na2S溶液中： n (S2-):n (Na +)﹤1:2

  14. 二：氧化还原反应 （概念；氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物；配平并标出电子转移的方向和数目） 例、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ B ） （A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）0

  15. 三、热化学方程式的书写及正误判断； 例、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则氢气的燃烧热为。

  16. 四：离子方程式的书写及正误判断 1、Fe(OH)3溶于HI酸中： 2、Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸： 3、碳酸氢钠溶液中加入少量Ba(OH)2溶液： 4、碳酸氢铵溶液加入足量的Ba(OH)2溶液： 5、碳酸氢镁溶液加入足量的NaOH溶液： 6、FeI2溶液中加入少量Cl2： 将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2＋2ClO－＋H2O==SO＋2HClO

  17. 不能拆成离子形式的物质： 难溶于水的物质（沉淀↓ ） 易挥发的物质（气体↑ ） 难电离的物质（水、弱酸、弱碱） 单质 氧化物 复分解发生的条件

  18. 五、离子不能大量共存的原因： (一)离子间发生复分解反应： 1、生成气体或挥发性物质； 2、生成难溶物； 3、生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水） (二)离子间发生氧化还原反应 常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、 ClO-、（H+、NO3-） 常见的还原性离子：I-、SO32-、S2-、Fe2+

  19. (三)发生双水解反应： Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS- Al3+与AlO2- (四)发生络合反应： Fe3+、Fe2+与SCN-； Fe3+与苯酚

  20. 六、溶液和胶体 1、物质溶于水而发生吸放热： 如：NH4NO3、 NH4Cl 溶解———吸热 生石灰、NaOH溶解、稀释浓H2SO4—放热 2、溶解度的计算： 解题思路： 3、影响溶解度的因素：固体、气体 4、胶体的制备：Fe(OH)3胶体 判断依据：丁达尔现象 5、胶体的凝聚：盐析 6、胶体的提纯：渗析

  21. 七、物质结构 1、微粒之间的关系：A = Z + N 具有相同电子层结构的微粒： “阴前阳下” 2、核外电子排布规律： 3、熟悉周期表结构，特别是短周期元素。 会画分界线 “惰性气体原子序数”定位法： 掌握0族元素原子序数的推导 （应用：116号元素在周期表中位置）

  22. 4、元素性质与元素在周期表中位置的关系 同一周期，从左到右，原子半径； 元素的金属性； 元素的非金属性； 元素最高价氧化物对应水化物酸性； 元素最高价氧化物对应水化物碱性； 气态氢化物的稳定性； 元素的最高正价。

  23. 5、与原子结构、化合价的关系 周期序数= 电子层数 原子序数 = 质子数 主族序数 = 最外层电子数 = 元素的最高正价数 |最高正价| + |最低负价| = 8 气态氢化物中元素显最低负价 简单阴离子呈最低负价

  24. 6、金属性、非金属性强弱判断的事实依据 金属性： 1）单质跟水或酸反应置换出氢气的 难易程度 2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 3）金属间的置换反应 4）金属活动顺序表中的位置 5) 同周期、同主族的递变 6) 在原电池中，作负极的金属性强

  25. 7、化学键与物质类别的关系 例、关于化学键的下列叙述中，正确 的是：（全国高考题） A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

  26. 化学键的一些知识： 1、稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 2、在离子化合物中一定含有离子键，可能 含有共价键。 如：过氧化钠、氢氧化钠、氯化铵 3、在共价化合物中一定不存在离子键。 4、离子化合物中可能不含金属元素。 5、极性分子中可能有非极性键：H2O2 6、非极性分子可能有极性键： CH4

  27. 例、下列分子结构中，原子的最 外层电子不能都满足8电子 稳定结构的是：（93） A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2

  28. 判断方法： （1）分子中若含氢原子，则氢原子不能满足8电子稳定结构，但满足2电子的稳定结构。 （2）不含氢原子时： |化合价| +原子最外层电子数 = 8， 则满足8电子稳定结构。

  29. 8、电子式的书写： 写出下列物质的电子式： Cl2 N2 HCl NH3 H2O H2O2 CO2 CH4 PCl3 NaCl MgCl2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl 次氯酸 甲基 羟基 氢氧根 醛基 乙烯 乙炔 甲酸 H2O、Na2S、MgCl2、CH4形成过程

  30. 八、物质熔、沸点高低比较规律 （1）不同类型晶体的熔、沸点： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 (2)同类晶体： ①原子晶体：键长越短、键能越大，熔、沸点高 金刚石(C) > 水晶(SiO2) > SiC > Si ②离子晶体：离子半径越小、电荷数越高熔、沸点高 MgO > MgCl2 > NaCl > KCl > KBr ③金属晶体：金属离子价电子数越多、原子半径 越小，熔、沸点高 Li > Na > K > Rb > Cs ; Na < Mg < Al 注：合金的熔、沸点通常低与各组分的熔、沸点

  31. ④分子晶体：分子间作用力越大，熔、沸点高 A、组成和结构相似的分子晶体，分子量越大， 分子间作用力越大，熔、沸点高 F2 < Cl2 < Br2 < I2 ; HCl < HBr < HI; CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4; B、有机物一般随碳原子数增加，熔、沸点升高 C、同分异构体：支链多，熔、沸点降低 正戊烷>异戊烷>新戊烷 D、具有氢键的分子晶体，熔、沸点 反常 HF、H2O、NH3

  32. 九、反应速率和化学平衡 1、反应速率： (1)数学表达式： (2)化学反应速率表示的是平均速率。 前半段时间反应快些，后半段反应慢些。 (3) 重要规律 速率之比 == 方程式的系数之比 (4)影响因素：

  33. 例、pH值相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，例、pH值相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液， 分别同时与过量锌粒反应，则正确的是： A、开始时产生的H2的速率：醋酸小于硫酸 B、开始时产生的H2的速率：醋酸大于硫酸 C、经过T秒时产生H2的速率：醋酸大于硫酸 D、产生等量H2所需时间：醋酸小于硫酸

  34. 2、化学平衡 (1)平衡标志： 速率标志、体系内各成分含量不再改变、 颜色不再改变 (2)转化率： 有两种反应物参加反应的可逆反应，如果 增大其中一种反应物的浓度，则另一种反应物 的转化率增大，而本身的转化率反而降低。

  35. 3、加入惰性气体的问题： (1)等温、等体积下，向某达到平衡的可逆 反应中，加入惰性气体，各物质的浓度不变，则反应速率、化学平衡均不改变。 (2)等温、等压下，向某达到平衡的可逆反 应中，加入惰性气体，则容器体积增大， 各物质的浓度同等倍数地减小，相当于 减压，则正、逆反应速率均减小，平衡 向体积增大的方向移动。

  36. 例．NH4HS（s）==NH3（g）＋H2S（g） 在一定温度下达到平衡。下列各种情 况下，不能使平衡发生移动的是： A．温度、容积不变时，通入SO2气 B．移走一部分NH4HS固体 C．温度、容积不变时，通入氮气 D．充入氮气，保持压强不变

  37. 5、在等温、等体积下，同等倍数地 增大各物质的浓度，相当于加压。 a.在起始时，同等倍数增大反应物 浓度或生成物浓度 b.在平衡时，同等倍数增大体系中 各物质的浓度 6、在等温、等压下，同等倍数地增大各物质 的浓度，平衡不移动。

  38. 例、在一定温度、体积不变的密闭容器中 充入1mol NH3，发生反应： 2NH3 == N2＋ 3H2，并达到平衡状态， 测得NH3的分解率为X%。若在其他条件 不变时，再充入1 mol NH3,待建立新平 衡后，又测得NH3的分解率为Y%，则X和 Y的关系为： A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．X≥Y

  39. 例．在某温度下，等体积容器中，反应： A(气)+3B(气) == 2C(气)达到平衡时， nA∶nB∶nC＝2∶2∶1. 保持温度不变， 以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、 C，则 A.平衡向正向移动 B.平衡不移动 C.平衡时，C的体积分数增大 D.平等时，C的体积分数可能减少

  40. 题型Ⅶ：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小题型Ⅶ：通过建立等效平衡的中间状态，比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： • 2SO2＋O2≒2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 • A．等于p% B．大于p% • C．小于p% D．无法判断 B

  41. 2、解答图象题常用的几条重要规律： ①定一议二：(固定某一条件，观察另某一条件的改变对反应的影响)

  42. 解图象题的“三段论” 1、从图象中得到一个结论： 如在一定温度下，加压，纵坐标 如何改变，平衡如何移动 2、联想平衡移动的规律： 加压，平衡向体积缩小的方向移动 3、做判断：从以上两步可做出判断

  43. 例、已知某可逆反应mA(g) + nB(g) == pC(g) + Q，在密闭容器中进行，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1 < T2、P2 < P1、m + n > p、Q > 0 B. T1 < T2、P2 < P1、m + n > p、Q < 0 C. T1 > T2、P1 < P2、m + n < p、Q > 0 D. T1 > T2、P1 < P2、m + n < p、Q < 0

  44. 等效平衡： 1、等温、等容，反应前后体积不相等的可逆反应，转化成某一边，完全相同，则是等效平衡。 2、其它三种情况： a、等温、等容，反应前后体积相等的可逆反应 b、等温、等压，反应前后体积不相等的可逆反应 c、等温、等压，反应前后体积相等的可逆反应 只要转化成某一边，成比例。

  45. 题型Ⅳ：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡题型Ⅳ：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)≒3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（ ） • A．4molA＋2molB • B．2molA＋1molB＋3molC＋1molD • C．3molC＋1molD＋1molB • D．3molC＋1molD D

  46. 题型Ⅴ：反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡题型Ⅴ：反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡 • 【例题】可逆反应A(g)＋B(g)≒2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ） A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较 C

  47. 题型Ⅵ：可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡题型Ⅵ：可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应： N2＋3H2≒2NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①～③的状态，填写表中空白。

  48. 电解质溶液 （1）溶液浓度、离子浓度的大小比较 例1、把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度 关系正确的是 Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+) Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L

  49. 【例2】常温时0.1mol·L-1HA溶液的pH>1， 0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH-)：c(H+) =1012，将两溶液等体积混合， 以下判断正确的是 AC A. c(H+)< c(OH-)< c(A-)< c(B+) B. c(OH-)< c(H+)< c(B+) < c(A-) C. c(H+)+ c(B+)= c(A-)+ c(OH-) D. c(A-)= c(B+)> c(H+)= c(OH-)

  50. 例3、室温下，将pH值等于3的醋酸与pH 值等于11的NaOH等体积混合后， 溶液呈酸性，则所得溶液中离子 浓度大小：。

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