考前指导
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考前指导. 应试技巧 1 、答题顺序原则上应该按照顺序从前往后做。 2 、在抓关键字     正确与错误、大与小、强与弱、能与否、名称与符号、化学方程式与离子方程式、化学式与结构简式、电子式 3 、注意各量的单位 物质的量浓度:摩尔质量:溶解度:    4 、题目中隐含性的限制条件 ①酸性的无色透明溶液 ② PH=0 的溶液 ③水电离出的 [OH-]=10-14mol/L 的溶液等. 5 、化抽象为具体,可举例解决 6 、似曾相识,但未相见,字字看清 7 、遇熟勿喜,遇难勿馁 8 、潜在失分:元素符号因草写、连写而混

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应试技巧

1、答题顺序原则上应该按照顺序从前往后做。

2、在抓关键字    正确与错误、大与小、强与弱、能与否、名称与符号、化学方程式与离子方程式、化学式与结构简式、电子式

3、注意各量的单位 物质的量浓度:摩尔质量:溶解度:   

4、题目中隐含性的限制条件①酸性的无色透明溶液 ②PH=0的溶液 ③水电离出的[OH-]=10-14mol/L的溶液等


5、化抽象为具体,可举例解决

6、似曾相识,但未相见,字字看清

7、遇熟勿喜,遇难勿馁

8、潜在失分:元素符号因草写、连写而混

淆不清;化学式上下角标写错或写得过大;

有机物结构简式不注意碳的四价原则及

原子团的连接方式;

方程式漏写条件、漏水、不配平;

专用名词出现错别字。


8、未看清要求回答什么。

例最后求的是各物质的质量,你却求其物质的量;要求写出元素名称,你却写了元素符号;要求写分子式,你却写了结构简式;要求写离子方程式,你却写了化学反应方程式;要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式,或反应类型,你却回答了它们的反应方程式。

9、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。


10、漏写:

热化学反应方程式漏写物质的聚集状态;

化学反应方程式不配平(此时不得分),

漏写反应条件(扣一半分),

可逆反应符号不写。

不写“↑”“↓”等(此时扣一半分)。

有机化学方程式未用“→”,而用了“=”。

酯化反应的生成物漏写“水”、

缩聚反应的生成物漏写“小分子”。


脂→酯;苯→笨;烯→稀;

氨基→胺基、铵基;银氨→银铵;

蒸馏→蒸流;

坩埚→甘锅;溶→熔;

蘸→粘;戊→戍;

-CHO→-COH


2、简答题的要点式给分原则

高考简答题的评分,一般是采取

要点式给分。每个要点(通过关键词句

来体现)均赋予一定的分值,答全要点

给满分,有时其中至关重在的关键词句

不答出,不给分。


  3、顺序题的整体给分原则

比较PH大小、离子浓度大小并列出大小顺序:将题中所给的凌乱的实验步骤按选后顺序排列;将实验装置按一定顺序进行连接等。评分标准采用整体给分原则。只有所列大小先后顺序全部正确方能得分,只要出现错误排列(哪怕只有个别地方排错)也不给分。 应注意全面综合地分析问题,在逐项比较、逐项排列的基础上,对排列结果还应认真细致地加以检验,防止出现大部分顺序正确,只有个别顺序排列错误而导致不得分的现象。


4、综合题的分段独立给分原则 对于复杂的或综合程度较大的试题,重视解答过程,注意分段、分步骤给分,结果分比例一般都不大。计算题尤其如此。 在解答综合题特别是计算题时,应注意规范解题步骤,尽可能地分多个步骤进行解答,尽量不列或少列企图一步到位的总计算式,这对避免错误、增加得分机会是很有益处的。


答题要注意遵循如下原则:

①异中求同——碰到未见过的题型,应采取

生题熟做的原则,即将新的未见过的信息

通过知识迁移找出自己熟悉的解题途径。

②同中求异——遇见训练过的题型,要熟题

生做,注意分析题给信息,要求是什么?

是否设有“陷阱”?


认真审题,分析题意

1.题目结构:某大题、某小题

2.给出哪些条件,条件之间的关系(有些条件是隐含的),哪些条件是关键,是解题的突破口?

3.题目问什么?求什么?表达方式(写什么化学用语?……)

审题常见错误有:一是不看全题,断章取义。

二是粗心大意,不注意题中关键的字、词、句.

三是审题不透,一知半解,从而不能对题给信息作出深入分析,而无法解题。


一、有关阿伏加德罗常数的试题

易考、易错的知识点:

1、状态问题:标况下,水、SO3、

碳原子大于4的烃

2、氧化还原反应中转移的数目:

Na2O2与H2O、电解、NaH与H2O

3、用到22.4L/mol时,必须是标准状况

4、化学键数目:SiO2、Si、金刚石、P4、CO2


5、某些物质分子中的原子个数 :

惰性气体是单原子分子、白磷

6、特别物质的摩尔质量,

如D2O、T2O、18O2等

7.某些离子因发生水解反应,使其数目减少

如Na2S溶液中: n (S2-):n (Na +)﹤1:2


二:氧化还原反应

(概念;氧化性还原性强弱的判断;根据得失电子守恒推断氧化产物;配平并标出电子转移的方向和数目)

例、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应,则在还原产物中铬元素的化合价是( B )

(A)+6 (B)+3

(C)+2 (D)0


三、热化学方程式的书写及正误判断;

例、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,则氢气的燃烧热为。


四:离子方程式的书写及正误判断

1、Fe(OH)3溶于HI酸中:

2、Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸:

3、碳酸氢钠溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:

4、碳酸氢铵溶液加入足量的Ba(OH)2溶液:

5、碳酸氢镁溶液加入足量的NaOH溶液:

6、FeI2溶液中加入少量Cl2:

将少量SO2气体通入NaClO溶液中

SO2+2ClO-+H2O==SO+2HClO


不能拆成离子形式的物质:

难溶于水的物质(沉淀↓ )

易挥发的物质(气体↑ )

难电离的物质(水、弱酸、弱碱)

单质

氧化物

复分解发生的条件


五、离子不能大量共存的原因:

(一)离子间发生复分解反应:

1、生成气体或挥发性物质;

2、生成难溶物;

3、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)

(二)离子间发生氧化还原反应

常见的强氧化性离子:MnO4-、Fe3+、

ClO-、(H+、NO3-)

常见的还原性离子:I-、SO32-、S2-、Fe2+


(三)发生双水解反应:

Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-

Al3+与AlO2-

(四)发生络合反应:

Fe3+、Fe2+与SCN-; Fe3+与苯酚


六、溶液和胶体

1、物质溶于水而发生吸放热:

如:NH4NO3、 NH4Cl 溶解———吸热

生石灰、NaOH溶解、稀释浓H2SO4—放热

2、溶解度的计算:

解题思路:

3、影响溶解度的因素:固体、气体

4、胶体的制备:Fe(OH)3胶体

判断依据:丁达尔现象

5、胶体的凝聚:盐析

6、胶体的提纯:渗析


七、物质结构

1、微粒之间的关系:A = Z + N

具有相同电子层结构的微粒: “阴前阳下”

2、核外电子排布规律:

3、熟悉周期表结构,特别是短周期元素。

会画分界线

“惰性气体原子序数”定位法:

掌握0族元素原子序数的推导

(应用:116号元素在周期表中位置)


4、元素性质与元素在周期表中位置的关系

同一周期,从左到右,原子半径;

元素的金属性;

元素的非金属性;

元素最高价氧化物对应水化物酸性;

元素最高价氧化物对应水化物碱性;

气态氢化物的稳定性;

元素的最高正价。


5、与原子结构、化合价的关系

周期序数= 电子层数

原子序数 = 质子数

主族序数 = 最外层电子数

= 元素的最高正价数

|最高正价| + |最低负价| = 8

气态氢化物中元素显最低负价

简单阴离子呈最低负价


6、金属性、非金属性强弱判断的事实依据

金属性:

1)单质跟水或酸反应置换出氢气的

难易程度

2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

3)金属间的置换反应

4)金属活动顺序表中的位置

5) 同周期、同主族的递变

6) 在原电池中,作负极的金属性强


7、化学键与物质类别的关系

例、关于化学键的下列叙述中,正确

的是:(全国高考题)

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中不含离子键


化学键的一些知识:

1、稀有气体是单原子分子,不存在化学键。

2、在离子化合物中一定含有离子键,可能

含有共价键。

如:过氧化钠、氢氧化钠、氯化铵

3、在共价化合物中一定不存在离子键。

4、离子化合物中可能不含金属元素。

5、极性分子中可能有非极性键:H2O2

6、非极性分子可能有极性键: CH4


例、下列分子结构中,原子的最

外层电子不能都满足8电子

稳定结构的是:(93)

A.CO2 B.PCl3

C.CCl4 D.NO2


判断方法:

(1)分子中若含氢原子,则氢原子不能满足8电子稳定结构,但满足2电子的稳定结构。

(2)不含氢原子时:

|化合价| +原子最外层电子数 = 8,

则满足8电子稳定结构。


8、电子式的书写:

写出下列物质的电子式:

Cl2 N2 HCl NH3 H2O

H2O2 CO2 CH4 PCl3 NaCl

MgCl2 Na2S NaOH Na2O2 NH4Cl

次氯酸 甲基 羟基 氢氧根

醛基 乙烯 乙炔 甲酸

H2O、Na2S、MgCl2、CH4形成过程


八、物质熔、沸点高低比较规律

(1)不同类型晶体的熔、沸点:

原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体

(2)同类晶体:

①原子晶体:键长越短、键能越大,熔、沸点高

金刚石(C) > 水晶(SiO2) > SiC > Si

②离子晶体:离子半径越小、电荷数越高熔、沸点高

MgO > MgCl2 > NaCl > KCl > KBr

③金属晶体:金属离子价电子数越多、原子半径

越小,熔、沸点高

Li > Na > K > Rb > Cs ; Na < Mg < Al

注:合金的熔、沸点通常低与各组分的熔、沸点


分子晶体:分子间作用力越大,熔、沸点高

A、组成和结构相似的分子晶体,分子量越大,

分子间作用力越大,熔、沸点高

F2 < Cl2 < Br2 < I2 ; HCl < HBr < HI;

CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4;

B、有机物一般随碳原子数增加,熔、沸点升高

C、同分异构体:支链多,熔、沸点降低

正戊烷>异戊烷>新戊烷

D、具有氢键的分子晶体,熔、沸点 反常

HF、H2O、NH3


九、反应速率和化学平衡

1、反应速率:

(1)数学表达式:

(2)化学反应速率表示的是平均速率。

前半段时间反应快些,后半段反应慢些。

(3) 重要规律

速率之比 == 方程式的系数之比

(4)影响因素:


例、pH值相同,体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液,

分别同时与过量锌粒反应,则正确的是:

A、开始时产生的H2的速率:醋酸小于硫酸

B、开始时产生的H2的速率:醋酸大于硫酸

C、经过T秒时产生H2的速率:醋酸大于硫酸

D、产生等量H2所需时间:醋酸小于硫酸


2、化学平衡

(1)平衡标志:

速率标志、体系内各成分含量不再改变、

颜色不再改变

(2)转化率:

有两种反应物参加反应的可逆反应,如果

增大其中一种反应物的浓度,则另一种反应物

的转化率增大,而本身的转化率反而降低。


3、加入惰性气体的问题:

(1)等温、等体积下,向某达到平衡的可逆 反应中,加入惰性气体,各物质的浓度不变,则反应速率、化学平衡均不改变。

(2)等温、等压下,向某达到平衡的可逆反

应中,加入惰性气体,则容器体积增大,

各物质的浓度同等倍数地减小,相当于

减压,则正、逆反应速率均减小,平衡

向体积增大的方向移动。


例.NH4HS(s)==NH3(g)+H2S(g)

在一定温度下达到平衡。下列各种情

况下,不能使平衡发生移动的是:

A.温度、容积不变时,通入SO2气

B.移走一部分NH4HS固体

C.温度、容积不变时,通入氮气

D.充入氮气,保持压强不变


5、在等温、等体积下,同等倍数地

增大各物质的浓度,相当于加压。

a.在起始时,同等倍数增大反应物

浓度或生成物浓度

b.在平衡时,同等倍数增大体系中

各物质的浓度

6、在等温、等压下,同等倍数地增大各物质

的浓度,平衡不移动。


例、在一定温度、体积不变的密闭容器中

充入1mol NH3,发生反应:

2NH3 == N2+ 3H2,并达到平衡状态,

测得NH3的分解率为X%。若在其他条件

不变时,再充入1 mol NH3,待建立新平

衡后,又测得NH3的分解率为Y%,则X和

Y的关系为:

A.X>Y B.X<Y C.X=Y D.X≥Y


例.在某温度下,等体积容器中,反应:

A(气)+3B(气) == 2C(气)达到平衡时,

nA∶nB∶nC=2∶2∶1. 保持温度不变,

以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、

C,则

A.平衡向正向移动 B.平衡不移动

C.平衡时,C的体积分数增大

D.平等时,C的体积分数可能减少


  • 题型Ⅶ:通过建立等效平衡的中间状态,比较反应物转化率的大小以及平衡时某物质体积分数、浓度的大小

    体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:

  • 2SO2+O2≒2SO3并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为

  • A.等于p% B.大于p%

  • C.小于p% D.无法判断

B


2、解答图象题常用的几条重要规律:

①定一议二:(固定某一条件,观察另某一条件的改变对反应的影响)


解图象题的“三段论”

1、从图象中得到一个结论:

如在一定温度下,加压,纵坐标

如何改变,平衡如何移动

2、联想平衡移动的规律:

加压,平衡向体积缩小的方向移动

3、做判断:从以上两步可做出判断


例、已知某可逆反应mA(g) + nB(g) == pC(g) + Q,在密闭容器中进行,由曲线分析,下列判断正确的是

A. T1 < T2、P2 < P1、m + n > p、Q > 0

B. T1 < T2、P2 < P1、m + n > p、Q < 0

C. T1 > T2、P1 < P2、m + n < p、Q > 0

D. T1 > T2、P1 < P2、m + n < p、Q < 0


等效平衡:

1、等温、等容,反应前后体积不相等的可逆反应,转化成某一边,完全相同,则是等效平衡。

2、其它三种情况:

a、等温、等容,反应前后体积相等的可逆反应

b、等温、等压,反应前后体积不相等的可逆反应

c、等温、等压,反应前后体积相等的可逆反应

只要转化成某一边,成比例。


题型Ⅳ:一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡

在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生反应:2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为a mol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为a mol·L-1的是( )

  • A.4molA+2molB

  • B.2molA+1molB+3molC+1molD

  • C.3molC+1molD+1molB

  • D.3molC+1molD

D


题型Ⅴ:反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡

  • 【例题】可逆反应A(g)+B(g)≒2C(g)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1mol A和1mol B,在某温度下达到平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入1mol C,在同样的温度下达到平衡时,C的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是( )

    A.m>n B.m<n C.m=n D.无法比较

C


题型Ⅵ:可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡

在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定温度和压强,进行以下反应:

N2+3H2≒2NH3。已知加入1mol N2和4mol H2时,达到平衡后生成a mol NH3(见下表已知项)。在相同温度、压强下,保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号①~③的状态,填写表中空白。


电解质溶液

(1)溶液浓度、离子浓度的大小比较

例1、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH

溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度

关系正确的是

A.C(CH3COO-)>C(Na+)

B.C(CH3COOH)>C(CH3COO-)

C.2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)

D.C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L


例2】常温时0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,

0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)

=1012,将两溶液等体积混合,

以下判断正确的是 AC

A. c(H+)< c(OH-)< c(A-)< c(B+)

B. c(OH-)< c(H+)< c(B+) < c(A-)

C. c(H+)+ c(B+)= c(A-)+ c(OH-)

D. c(A-)= c(B+)> c(H+)= c(OH-)


3、室温下,将pH值等于3的醋酸与pH

值等于11的NaOH等体积混合后,

溶液呈酸性,则所得溶液中离子

浓度大小:。


例4】室温下将n体积pH=1的盐酸和

m体积pH=13两种NaOH溶液混合

得pH=12的NaOH溶液,

则 n:m=__________

(假设混合前后体积不变)


  • 热点7 电化学

    深入掌握铜、锌原电池,进行迁移运用

    掌握电解的解题步骤:

  • 题型一:原电池原理在燃料电池中的运用

    有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )

    ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

    ②负极上CH4失去电子,电极反应式:

    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

    ③负极上是O2获得电子,电极反应式为:

    O2+2H2O+4e-=4OH-

    ④电池放电后,溶液PH不断升高

    A.①② B.①③ C.①④ D.③④


a

电源

b

  • 题型二:电解原理的运用

  • 某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和NaCl溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示装置,则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )

  • A.a为正极,b为负极;NaClO和 NaCl

  • B. a为负极,b为正极;NaClO和 NaCl

  • C. a为阳极,b为阴极;HClO和 NaCl

  • D. a为阴极,b为阳极;HClO和 NaCl

B


C1

C2

Zn

Cu

B

A

KCl酚酞溶液

CuSO4溶液

  • 题型三:电池判断

    按下图装置进行实验,并回答下列问题⑴判断装置的名称:A池为____ B池为________

  • ⑵锌极为 __极,电极反应式为__________

  • 铜极为____极,电极反应式为__________

  • 石墨棒C1为____极,电极反应式为___________

  • 石墨棒C2附近发生的实验现象为_____________

  • ⑶当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变化(增加或减少)_________g.CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)_________g


题型一:确定异构体的数目

某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物,该烃的分子式可以是( )

A.C3H8 B.C4H10 C.C5H12 D.C6H14

  • 热点11 同系物及同分异构体

C


  • 题型二:列举同分异构的结构

  • 例 2 液晶是一种新型材料。MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。

  • CH3O - -CH=N- -CH2CH2CH2CH3(MBBA)

  • CH3O- -CHO H2 N- -CH2CH2CH2CH3

  • 醛A 胺

  • 位上有—C4H9的苯胺可能有4种异构体 ,它们是:

  • CH3CH2CH2CH2— —NH2、

  • (CH3)2CHCH2— —NH2、、;

  • (2) 醛A的异构体甚多,其中属于酯类化合物且结构式中有苯环的异构体就有6种,它们是 —COOCH3、

  • —OCOCH3、HCOO— —CH3、 、 、。


高聚物单体的判断:

1、先判断是加聚产物还是缩聚产物

2、加聚产物:

无双键,两个碳断;有双键,四个碳断

3、若链节中有羰基和O相连,羰基加-OH,

O加H

若链节中有羰基和NH相连,羰基加-OH,

NH加H


工程塑料ABS树脂(结构简式如下) 合成时用了三种单体,

  • 热点13 聚合反应:

  • 题型一、由加聚反应生成高聚物的单体的判断:

式中─C6H5是苯基,这三种单体的结构简式分别是:

CH2=CHCN,___,____。


已知涤纶树脂的结构简式为

  • 题型二、由缩聚反应生成高聚物的单体的判断:

简式。


有机物燃烧规律:

例1、相同物质的量的下列有机物,充分燃烧,消耗

氧气量相同的是A、C3H4和C2H6 B、C3H6和C3H8OC、C3H6O2和C3H8O D、C3H8O和C4H6O2例2、 某有机物的蒸气完全燃烧时,需要三倍于其

体积的O2,产生二倍于其体积的CO2,

则该有机物可能是(体积在同温同压下测定)

A、C2H4 B、C2H5OH

C、CH3CHO D、CH3COOH


3、某有机物在氧气中充分燃烧,生成的

水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1,

由此可以得出的结论是

A、该有机物分子中C:H:O原子个数比为1:2:1

B、分子中C:H原子个数比为1:2 C、有机物必定含O

D、无法判断有机物是否含O


有机物燃烧规律的考查

例4、有机化合物A、B分子式不同,它们只可能

含C、H、O元素中的两种或三种。如果将

A、B不论以何种比例混合,只要混合物的

物质的量之和不变,完全燃烧时所耗O2和

生成的水的物质的量也不变。那么,A、B

必须满足的条件是:。若A是甲烷,

则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的

是_____,并写出分子量最小的含甲基的B的两种同分异构体的结构简式_______、 ________。


5:A,B是式量不相等的两种有机物,

无论A,B以何种比例混合,只要

混合物的总质量不变,完全燃烧后,

所产生的二氧化碳的质量也不变。

符合上述情况的两组有机化合物的

化学式是_________和__________,

_______和 ________;A,B满足的

条件是 ___________。


6、为某种需要,一些只含C、H、O的

有机物,其分子式可用通式(CxHy)m(H2O)n

(m,n,x,y均为正整数)表示。现有一类只含

C、H、O的有机物,它们完全燃烧时消耗

的O2和生成的CO2的体积比恒为1:2。

(1)此类有机物的通式可表示为。

(2)分子量最小的此类有机物的结构简式为。


7、两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16mol CO2 和3.6g 水,混合气体中:

A.一定有甲烷

B.一定是甲烷和乙烯

C.一定没有乙烷

D.一定有乙炔


必须掌握的化工生产过程:

⑴工业上利用FeS2(黄铁矿)制硫酸:

⑵工业上合成氨:

⑶工业上制硝酸:

⑷工业上制玻璃:

⑸工业上制氯气:

⑹工业上制漂白粉:

⑺工业上冶炼硅:

(8)制水煤气:


易错的方程式:

镁与氮气、与CO2

铝、硅与NaOH溶液反应:

高温下铁粉与水蒸汽:

铜与硫粉加热:

过量的铁与稀硝酸反应:

乙醛与银氨溶液:

乙醛与新制的氢氧化铜:


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