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二氧化碳实验室制法

二氧化碳实验室制法. 一 、实验室制取 CO 2 的原理. 药品：. 石灰石（或大理石）和稀盐酸. 原理：. CaCO 3 ＋ 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑. 注意：. 1. 酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸！. ( 原因：浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。 ). 2. 实验室 一般不用碳酸钠来制取. 回忆 ：实验室制取氧气的两套装置. 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气. 加热高锰酸钾制取氧气. 这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？.

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二氧化碳实验室制法

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Presentation Transcript

  1. 二氧化碳实验室制法

  2. 一、实验室制取CO2的原理 药品： 石灰石（或大理石）和稀盐酸 原理： CaCO3＋ 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意： 1.酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸或硫酸！ (原因：浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。) 2.实验室 一般不用碳酸钠来制取

  3. 回忆：实验室制取氧气的两套装置 过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气

  4. 这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？ 提示：回忆实验室制取二氧化碳的药品及反应原理 这套装置呢?

  5. 活动与探究 实验室制取气体的装置的确定 固体反应物 固体和液体反应 反应物的状态 液体和液体反应 气体发生装置 … 反应条件 （是否需加热、催化剂等） 密度比空气大： 向上排气法 排空气法 向下排气法 密度比空气小： 气体收集装置 排水法 （不易溶于水、不与水反应）

  6. CO2和O2制取实验及相关性质比较 固+液 常温 可溶于水 比空气大 固体 加热 不易溶 于水 比空气大 液+固 常温

  7. 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 2H2O2 === 2H2O + O2↑ CO2发生装置根据什么来选择？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固态和液态 固态和液态 固态 常温 常温 加热 反应装置

  8. 收集装置选择依据 排水法 难溶或不易溶于水且不与水发生 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。 向上排空气法 比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。 向下排空气法

  9. 活动与探究 选择以下仪器设计制取CO2的装置： A锥形瓶 B平底烧瓶 C烧杯 D试管 E集气瓶 F长颈漏斗 双孔 H 导管 G I J水槽 K酒精灯

  10. 我们可以组合出以下的制取装置：

  11. 实验室里制取二氧化碳的简易装置 注意事项： 1、长颈漏斗的下端管口应伸入反应液面以下； 2、锥形瓶中的导气管不应伸入反应液面以下，应刚露出胶塞为宜； 3、伸入集气瓶中的导气管口应位于集气瓶底部.

  12. 澄清石灰水 变浑浊 检验方法 验满方法 验证二氧化碳气体的方法 1、检验方法 2、验满方法 将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳 将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

  13. 讨论并归纳实验室制取CO2的步骤 连接仪器 ① 加大理石 ③ 加稀盐酸 ④ 检查气密性 ② 收集气体 ⑤ 验满 ⑥

  14. 类型 制取二氧化碳 制取氧气 类别 制取氧气和二氧化碳装置的比较 大理石或石灰石 （固体） KMnO4 固体 原料 稀盐酸 （液体） 反应条件 加 热 常 温 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 原理 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 发生装置 O2不易溶于水 O2的密度比空气大 CO2的密度比空气大 收集装置

  15. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1.药品选择 （石灰石和稀盐酸） 小结 2.反应原理 3.装置选择 （固液常温型） CO2实验室制法 4.收集方法 （向上排空气法） 5.检验方法 （澄清石灰水变浑浊） 6.验满方法 （燃着的木条放瓶口，木条熄灭） 7.操作步骤及注意事项

  16. 讨论： 下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？ 长颈漏斗没有 插入液面下 没有用向上排 空气法收集 出气导管太长， 伸入了液面下

  17. ④ ① ② CO C CO2 CaCO3 ③ H2CO3 写出下列物质间转化的化学方程式。其中，哪些属于化合反应？哪些属于分解反应？

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