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化学方程式: S + O 2 = SO 2. 点燃. 硫在氧气中燃烧:. 实验 现象: 产生明亮的 蓝紫色 火焰. 第六章 第二节 二氧化硫. 一、二氧化硫的性质 1、物理性质 2、化学性质 二、二氧化硫的用途 三、二氧化硫的污染. *物理性质. 1)无色、有刺激性气味、有毒气体. 2)密度比空气大. 3)易溶于水(1:40). 4)易液化. *化学性质. 1、 SO 2 与水的反应. 2、 SO 2 的氧化还原反应. ①  SO 2 的还原性. ② SO 2 的氧化性. 3、 SO 2 的 漂白性.

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Presentation Transcript
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化学方程式:

S + O2 = SO2

点燃

硫在氧气中燃烧:

实验现象:

产生明亮的蓝紫色火焰

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第六章 第二节 二氧化硫

一、二氧化硫的性质

1、物理性质

2、化学性质

二、二氧化硫的用途

三、二氧化硫的污染

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*物理性质

1)无色、有刺激性气味、有毒气体

2)密度比空气大

3)易溶于水(1:40)

4)易液化

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*化学性质
  • 1、SO2与水的反应
  • 2、SO2的氧化还原反应

① SO2的还原性

②SO2的氧化性

  • 3、 SO2的漂白性
1 so 2

SO2 + H2OH2SO3(亚硫酸)

1、SO2与水的反应
  • SO2是酸性氧化物,与碱反应:

SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O

so 2 4

-2e

+4

S

+2e

+6

S

SO2中的化合价是+4价:

被氧化剂氧化

slide8

催化剂

2SO2 + O2 2SO3

*SO2的还原性:
  • 与O2的反应:
  • 与其它氧化剂的反应:

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

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三氧化硫:
  • SO3 :无色固体

熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) 都比较低。

是酸性氧化物。

SO3 + H2O = H2SO4 + Q

so 2 41

-2e

-4e

-2

0

+4

S

S

S

+2e

+4e

SO2中的化合价是+4价:

被还原剂还原

so 2 h 2 s
*SO2的氧化性——与H2S 的反应:

SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O

so 2 42

-2e

-2e

-4e

-2

0

+4

S

S

S

+2e

+2e

+4e

+6

S

SO2中的化合价是+4价:

SO2既有氧化性,又有还原性。

slide14
漂白机理:
  • SO2跟某些有色物质化合生成的无

色物质不稳定,在一定条件下易分

解而恢复原来有色物质的颜色。

——化合漂白

slide15
*除了SO2,还有哪些物质具有漂白性?
  • Na2O2 ,H2O2, O3 ,漂白粉,

氯水(HClO),活性炭……

*它们的漂白机理有何不同?

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漂白机理:
  • Na2O2 ,H2O2, O3 ,漂白粉,

氯水(HClO)

——— 氧化漂白

  • 活性炭——— 吸附漂白
  • SO2 ———化合漂白
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催化剂

SO2 + O2 SO3

二、二氧化硫的用途

⑴制造硫酸:

SO3 + H2O = H2SO4

⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶杀灭霉菌和细菌。

⑷作食物和干果的防腐剂。

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三、二氧化硫的污染:
  • 1. 正常雨水pH应在什么范围?
  • 2. 什么是酸雨?
  • 3. 酸雨是怎样形成的?
  • 4. 酸雨有什么危害?
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含SO2的工业废气未进行净化处理或回收利用不能直接排放到空气中,否则不但浪费硫资源,还造成环境污染。含SO2的工业废气未进行净化处理或回收利用不能直接排放到空气中,否则不但浪费硫资源,还造成环境污染。
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练习:

D

  • 下列叙述中,正确的是( )

A. SO2在空气中易被氧化为SO3;

B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升;

C. SO2与SO3都能与水剧烈反应;

D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。

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练习:
  • 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时,漂白效果会( )

A. 增强

B. 不变

C. 减弱

D. 难确定

C

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl