新情境下方程式的书写

1. 新情境下方程式的书写 ——高三二轮复习 舟山中学 项丹萍

2. 2014浙江高考考试说明P123 一、考试目标与要求 从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容… … 二、考试范围和内容 能正确书写化学方程式和离子方程式 信息推理 如何考查？ 特点 教材熟知 氧化还原反应 反应类型 非氧化还原反应 化学方程式 形式 离子方程式

3. 信息类型一：物质性质 氧化性：IO3-＞Fe3＋ ＞I2 例1 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验： 取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，加入适量 醋酸，将所得溶液分为3份。第1份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第2份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第3份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的 离子方程式为、________________。 5I-+IO3- +6CH3COOH= 3I2+6CH3COO-+3H2O 2I-+2Fe3+ = I2+ 2Fe2+

4. 信息类型二：反应环境 （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________ 4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH

5. 信息类型三：数据 I2＋2S2O32－=== S4O62－＋2I－； Ksp CuCl=1.7×10－7、Ksp CuI=1.3×10－12 （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为__________________。 4I-+2Cu2+ = I2+ 2CuI↓

6. 信息类型四：图像 （4） 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示， 从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的离子方程式为__________ 10I-+2Fe2+ +6Cl2= 5I2+ 2Fe3++12Cl-

7. 练习1 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 酸性：H2CO3>HClO>HCO3— ①将少量氯气通入到过量的碳酸钠溶液中， 发生反应的离子方程式为__________________ ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液， 发生反应的离子方程式为__________________ H2O+Cl2+2CO32-= Cl-+2HCO3-+ClO- 2H2O+2Cl2+CO32-= 2Cl-+CO2+2HClO

8. 练习1 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 酸性：H2CO3>HClO>HCO3— ③将0.1mol氯气缓慢通入到含0.16mol碳酸钠 的溶液中，发生反应的离子方程式为__________________ 5H2O+5Cl2+8CO32-= 5Cl-+8HCO3-+3ClO-+2HClO

9. 练习2 某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题： （1）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。 （2）请写出一个你认为可能得到CaCl的 化学方程式（以CaCl2为原料）。 2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca(OH)2+2H2↑ Ca+CaCl2=2CaCl

10. 总结 正确书写的关键： 获取有效信息，注意细节， 寻找教材熟知的原型和原理， 确定反应物，推断产物，配平 要有扎实的基础知识和基本能力！

11. 【2014·浙江理综参考卷，26】(2010年浙江理综稍改)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。【2014·浙江理综参考卷，26】(2010年浙江理综稍改)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

15. 例3 【2013·浙江理综，26】氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题： （2）甲与水反应的化学方程式是。

16. 例3 【2013·浙江理综，26】氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题： （2）甲与水反应的化学方程式是。