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第五单元化学方程式

第五单元化学方程式. 课题一 质量守恒定律. 课题二 如何正确书写化学方程式. 课题三 利用化学方程式的简单计算. 青铜峡市四中. 叶春梅. 复 习 导 航. 一．质量受恒定律. 1 ．内容：. 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 ．. 2 ．关键词：. “ 参加” 、. “ 化学反应 ”、. “ 等于 ”．.

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第五单元化学方程式

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  1. 第五单元化学方程式 课题一 质量守恒定律 课题二 如何正确书写化学方程式 课题三 利用化学方程式的简单计算 青铜峡市四中 叶春梅

  2. 复 习 导 航 一．质量受恒定律 1．内容： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和． 2．关键词： “参加”、 “化学反应”、 “等于”． 3．理解：质量受恒定律是从量的方面来研究化学反应的客观规律，要理解它，必须运用物质结构的知识，从化学反应的实质去分析．化学反应的过程是原子重新组合的过程．在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等．

  3. 方法指导 学习质量守恒定律不仅要理解其中的关键词，而且要从化学反应的实质去寻求质量守恒定律的依据．通过关键词可以知道质量守恒定律是针对化学反应而言，可用于反应前后质量关系的计算．通过理解质量守恒定律本质中的“三个不变”（原子的种类、原子的数目、原子的质量均不变），可以推断出反应物或生成物的组成元素或化学式． 二．质量守恒定律的应用 1．推断物质的组成 2．确定物质的化学式 3．进行化学计算

  4. 练习 4.TNT是一种烈性炸药，它爆炸是发生以下的化学反应 TNT+21O2======28CO2+10H2O+6N2则组TNT成元素分别是 ，其原子个数比为 点燃 1．加热agKClO3和bgMnO2的混合物制氧气，直到固体质量不在减少为止，得到cg氯化钾．根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为 (a—c)g 2.在绿色植物的光合作用中，有化学变化：二氧化碳+水 叶绿体淀粉+氧气，可推知：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素 C、H O 3.根据化学方程式X+3O2=2CO2+3H2O,推断X的化学式为 C2H5OH C.H.N.O 7:5:3:6

  5. 5．已知A 、B 、C3种物质加热时均不分解，现将A 、B 、C各10g的混合物加热后，发现生成了4g新物质D,同时发现C增加了8g，而刚好反应完．假设没有其它物质生成，则此反应A物质和B物质反应时的质量比是 5：1 6．小新用在空气中燃烧镁的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学方程式为 2Mg+O2点燃2MgO (2)完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有： 燃烧产生的 烟向空气中扩散；夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末； 7．有人说他发功可使铝发生化学反应，变为金和铜，使铝分子变为金分子和铜分子．请根据所学化学知识，指出这种说法违背科学之处． （1）铜、铝、金等金属是有原子构成而不是有分子构成，因而不存在“铝分子”、“金分子”和“铜分子”，（2）有质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类（元素的种类）和数目不变，故铝元素不可能变为金元素和铜元素

  6. 关于化学方程式 MnO2 KClO3 KMnO4 通电 H2 +O2 H2O2 MnO2 1．概念；用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式． 2．书写原则：一是以客观事实为依据，二是遵循质量守恒定律． 3．表示的意义：⑴表示反应物、生成物及反应条件；⑵表示各物质之间的质量比． 4．化学变化的基本类型有四种： ⑴分解反应：例如： 以上四种反应的共同点是反应物是一种，生成物是两种或两种以上．特点：一变多．

  7. ⑵化合反应：有两种或两种以上的物质发生化学反应生成一种的反应．例如：C+O2====CO2⑵化合反应：有两种或两种以上的物质发生化学反应生成一种的反应．例如：C+O2====CO2 点燃 C+O2==== 点燃 不完全燃烧 O2 点燃 S+ (现象 ） O2 点燃 P+ (现象 O2 点燃 Fe+ (现象 点燃 H2+ O2 (现象 ） ） CO2+C 高温 点燃 CO+ O2 (现象 CO2+H2O=H2CO3 2Na+Cl2 2NaCl 点燃 点燃 H2+Cl2 2HCl 从上面的反应式中，你能总结出什么规律？ 多变一

  8. ⑶置换反应：有一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应．⑶置换反应：有一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应． 干态条件下： H2+CuO Cu+H2O Mg+HCl Al+ H2SO4 Fe+HCl 金属+盐（溶液） 新金属+ 新盐 例如：Fe+CnSO4=FeSO4+Cu Al+ CnSO4 Cu+Hg（NO3）2 湿态条件下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

  9. 说明：金属与酸反应时，金属指金属活动顺序表中排在说明：金属与酸反应时，金属指金属活动顺序表中排在 （H）以前的金属，而酸一般指稀盐酸、稀硫酸， 金属和盐反应时 ，金属必须比盐溶液活泼，及 在金属活动顺序表中，金属必须排在新金属的 前面，反应物中的盐必须可溶．

  10. ⑷复分解反应：有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。初中常见的复分解反应一般有五中类型⑷复分解反应：有两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。初中常见的复分解反应一般有五中类型 ① 碱 性氧化物+酸 盐+H2O ① 例如:CuO++2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4 Fe2O3+HCl Fe2O3+ Fe2(SO4)3+H2O （中和反应） ②酸+碱 盐+H2O 例如：Cu（OH)2+ H2SO4 Cu（OH)2+HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O

  11. ③酸+盐 新酸 + 新盐 例如：CaCO3+HCl +H2O+ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 BaCl2+H2SO4 +HCl ④碱＋盐　　新盐　＋　　新碱 例如：Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3+2NaOH ⑸盐1+盐2 另外两种新盐 例如:NaCl+ AgNO3== AgCl +NaNO3 BaCl2+Na2SO4 有上可知复分解反应的条件是什么?有什么规律?

  12. 5.书写化学方程式的步骤 写 配 注 等 为了便于记忆,书写化学方程式的过程可编成下列 口诀记忆: 左边反应物,右边生成物; 写完化学式,系数要配平; 中间连等号,条件要记清; 生成气体或沉淀,要用箭头来标明.

  13. 练习 1.从2H2+O2 2H2O这个反应中,你能得出的相关结论有: ①　　　　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　 点燃 2.今有铁、水、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和盐酸等七种物质，从中选出适当的物质按下列要求各写出一个化学方程式 ⑴化合反应： ⑵分解反应： ⑶置换反应； ⑷复分解反应

  14. 有关化学方程式的计算 ①设未知数②写出正确的化学方程式 ③找出已知量和未知量（还要算出相关物质的相对分子质量）④列出正确的比例式⑤写出解的过程⑥答 步骤 思路 ①审题：认真阅读整个题目，对于关键的字句要反复推敲，做到准确理解题意,分清已知和待求②分析：运用所学的化学基本概念、理论、元素、化合物知识和物质间反应规律对题目进行解剖，理清题目的层次，找出隐蔽的已知条件，明确有关物质间的转换关系，特别是物质间量的关系，选择好解题的突破口。③解答：根据分析中理出的思路，确定解题方法。解题时要注意做到思路清晰、方法正确、步骤简明、计算准确、书写规范。

  15. 注意的问题 • 计算时要注意：化学方程中体现的是对应的各纯净物间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；不纯物质的质量必须转化为纯净物的质量才能代入计算；如果已知的是物质的体积，也首先借助密度换算成质量代入计算。

  16. 练 习 1、打开课本p101 6、8 2、实验室用氢气还原金属铜，现需要标准状况的氢气22.4L（密度为0.0899g/l），问需要多少粗锌（含锌95%）? 3、用100g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应,当溶液完全反应时用去200g稀硫酸，计算稀硫酸中的质量分数是多少？

  17. 谢谢

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