slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان PowerPoint Presentation
Download Presentation
عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 27

عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان - PowerPoint PPT Presentation


  • 201 Views
  • Uploaded on

تربية وتعليم. Chemistry. عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان. الماء والمحاليل المائية. 1- سائل عديم اللون والطعم والرائحة . 2- يتألف من غازين أحدهما قابل للاشتعال والأخر يساعد على الاشتعال . 3- درجة تجمده صفر درجة مئوية ، ودرجة غليانه 100درجة . 4- كثافة الماء تساوي 1جم/ سم عند 4 م. 3.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان' - quade


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

تربية وتعليم

Chemistry

عن بيت معلمي الكيمياء ومدرسة البيان

slide3

1- سائل عديم اللون والطعم والرائحة .

2- يتألف من غازين أحدهما قابل للاشتعال والأخر يساعد على الاشتعال .

3- درجة تجمده صفر درجة مئوية ، ودرجة غليانه 100درجة .

4- كثافة الماء تساوي 1جم/ سم عند 4 م .

3

خواص الماء

slide4

2H O 2H + O

2

2

2

5- السائل الوحيد الذي يزداد حجمه بالتجمد حيث تكون كثافة الجزء الصلب منه أقل من كثافة السائل .

6- يتحلل الماء كهربياً إلى غازي الأكسجين والهيدروجين .

7- يعتبر الماء من المذيبات المهمة لكثير من المواد .

slide5

مذاب + مذيب ( ماء ) محلول

المحاليل المائية

المحاليل المائية : هي المحاليل التي يكون المذيب فيها هو الماء .

فالمحلول المائي

slide6

المحاليل المائية

الكتروليتات

لاالكتروليتات

محاليل موصلة للكهرباء. مثل : محلول ملح الطعام .

محاليل غيرموصلة للكهرباء. مثل : محلول السكر .

slide7

الالكتروليتات

ضعيفة مثل : حمض الخل .

قوية مثل : كلوريد الصوديوم

تتفكك وتتأين جزئياً في الماء .

تتفكك وتتأين كلياً في الماء .

slide8

أنواع المحاليل

أولاً : من حيث حالة المادة .

غاز في سائل

سائل في سائل

صلب في سائل

الملح في الماء

الأكسجين في الماء .

الغول في الماء .

slide9

ثانياً : من حيث التركيز.

مركزة

مخففة

مشبعة

غير مشبعة

الذائبية

الذائبية : هي أقصى كمية من المذاب يمكن اذابتها في 100جم من الماء عند درجة درجة حرارة معينة .

slide10

العوامل المؤثرة في الذائبية

1- طبيعة المذاب والمذيب .

2- درجة الحرارة .

3- الضغط .

4- عوامل أخرى .

slide12

الأحماض مواد تتصف بالصفات التالية :

1- ملمسها عادي و مذاقها حمضي .

2- تلون ورقة تباع الشمس باللون الأحمر .

3- تتفاعل مع الخارصين وتطلق غاز الهيدروجين .

4- محاليلها المائية موصلة للكهرباء ( الكتروليتات ) .

slide13

القواعد مواد تتصف بالصفات التالية :

1- ملمسها زلق و مذاقها مر .

2- تلون ورقة تباع الشمس باللون الأزرق .

3- لا تتفاعل مع الخارصين.

4- محاليلها المائية موصلة للكهرباء ( الكتروليتات ) .

slide14

خواص الأحماض والقواعد

خواص القواعد

خواص الأحماض

تذوب في الماء وتتفكك إلى أيونات وتعطى أيونات الهيدروكسيد (-OH)

يحول لون ورق تباع الشمس الأحمر إلى الون الأزرق

ملمسه صابوني ومذاقه مر

مثال هيروكسيد الصوديوم

النشادر

تحتوي على الهيدروجين , ومذاقها حمضي

تذوب في الماء وتتفكك إلى البرتونات.

يحول لون تباع الشمس الأزرق إلى الأحمر

مثال حمض الكلور

حمض الخليك

slide15

تعريف الأحماض و القواعد حسب نظرية ارهينيوس

تم تعريف الاحماض و القواعد عدة تعريفات تنسب كلا منها إلى قائلها

تعريف العالم الكيميائي ارهينيوس:

الأحماض هى تلك المواد التى تنتج فى المحاليل المائية أيونات الهيدروجين

والقواعد هى تلك المواد التى تنتج فى المحاليل المائية أيونات الهيدروكسيل

slide16

تعريف الأحماض و القواعد حسب نظرية برونستد ولوري

تعريف العالمان الكيميائيان برونستد و لوري

ينص على أن الحمض هو المادة التى يمكن أن تعطى(تهب) بروتونا او اكثر لقاعدة H +

وبالتالى فإن القاعدة هى التى يمكن أن تستقبل بروتون او اكثر من الحمض

slide17

قوة الحمض والقاعده

HCL + H2O H3O+ + Cl-

تقاس قوة الحمض حسب نظرية برونشتد و لوري على اعطاء او منح البروتون فالحمض الذي يعطي البروتون بسهوله يعتبر حمضا قويا و العكس صحيح

مثال على الاحماض القويه

حمض كلوريد الهيدروجين HCL

حمض الكبريتيك H2SO4

الاحماض القويه هي التي تتفكك بشكل كلي لتعطي ايون الهيدروجين

slide18

الأحماض : مواد تنتج في محاليلها المائية أيونات الهيدروجين H .

ومن أشهر الأحماض المعروفة :

حمض الكلور HCl .

حمض الكبريت H SO .

حمض النيتريك HNO .

حمض الخل CH COOH .

+

4

2

3

3

slide19

-

+

HCl + H O H + Cl

2

=

+

H SO + H O 2H + SO

4

2

4

2

-

+

CH COOH + H O CH COO + H

3

2

3

حمض الكلور

حمض الكبريت

حمض الخل

slide20

القواعد:مواد تنتج في محاليلها المائية أيونات الهيدروكسيد OH .

ومن أشهر القواعد المعروفة :

هيدروكسيد الصوديوم NaOH . كربونات الصوديوم Na CO . النشادر NH .

-

3

2

3

slide21

-

+

NaOH + H O Na + OH

2

-

-

+

Na CO + H O 2Na + HCO + OH

3

3

2

2

-

+

NH + H O NH + OH

4

2

3

هيدروكسيد صوديوم

كربونات صوديوم

نشادر

slide22

14

7

0

قاعدي

متعادل

حامضي

شكل يوضح انواع المحاليل بدلالة الرقم الهيدروجيني

من الشكل السابق نجد ان:

في المحاليل الحامضيه pH < 7

في المحاليل القاعديه pH > 7

في المحاليل المتعادله pH = 7

slide23

HCl + NaOH NaCl + H O

2

التعادل والأدلة

التعادل : عملية تفاعل الحمض مع القاعدة لانتاج محلول متعادل ( غالباً ماء وملح ).

مثال

تعادل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم .

slide24

الأدلة : مواد يتغير لونها حسب حموضة وقاعدية الوسط الموجودة فيه .

ومن أشهر الأدلة المعروفة دليل تباع الشمس ، الذي يتخذ اللون الأحمر في الوسط الحمضي والأزرق في الوسط القاعدي واللون البنفسجي في الوسط المتعادل ، وتستخدم الأدلة في الكشف عن الأحماض والقواعد وفي عمليات التعادل .

slide25

الأملاح

الأملاح عبارة عن مركبات تتألف من شقين أحدهما حمضي ( الأيون السالب ) والأخر قاعدي ( الأيون الموجب ) ، لذلك يمكن الحصول على الأملاح دائماً بتفاعل الأحماض مع القواعد .

slide26

HCl + NaOH NaCl + H O

2

أمثلة على الأملاح

ملح كلوريد الصوديوم يتألف من شقين :

-

+

Na

Cl

شق سالب حمضي

شق موجب قاعدي

slide27

بروميد البوتاسيوم KBr

كبريتات الكالسيوم CaSO

4

نترات الأمونيوم NH NO

4

3

أمثلة على الأملاح