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2.3 标准溶液

2.3 标准溶液. ◆ 标准溶液 —— 已知准确浓度的试剂溶液。. 滴定分析是通过标液的用量 ( cV ) 来计算待测组分的含量的 。因此，正确配制标液和准确确定标液的浓度，对提高滴定分析的准确度有着重要的意义。 标准溶液和基准物 ( PRM ) 都是定量分析的标准物质 ( 参考物质 RM ) ，两者密切相关。. 思 考. 一、基准物质. 1. 基准物质的含义. 　 基准物质 —— 用于直接配制标液或标定溶液浓度的 纯物质 。 ( 具有最高计量学特性、用基准方法确定了特性量值的标准物质 ). 常用基准物： Cu 、 Fe 、 Zn 、 Al 等 纯 金属，

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2.3 标准溶液

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Presentation Transcript

  1. 2.3 标准溶液 ◆标准溶液——已知准确浓度的试剂溶液。 滴定分析是通过标液的用量(cV)来计算待测组分的含量的。因此，正确配制标液和准确确定标液的浓度，对提高滴定分析的准确度有着重要的意义。 标准溶液和基准物(PRM)都是定量分析的标准物质(参考物质RM)，两者密切相关。 思 考

  2. 一、基准物质 1.基准物质的含义 　 基准物质——用于直接配制标液或标定溶液浓度的纯物质。(具有最高计量学特性、用基准方法确定了特性量值的标准物质) 常用基准物：Cu、Fe、Zn、Al 等纯金属， 硼砂(Na2B4O7·10H2O)、草酸(H2C2O4·2H2O) 邻苯二甲酸氢钾、Na2CO3、 NaCl、AgNO3 MgSO4·7H2O、CaCO3、K2Cr2O7、Na2C2O4 KBrO3、KIO3等化合物(AR级以上)。

  3. 一、基准物质 2.基准物应具备条件 ①实际组成与其化学式完全相符； ②纯净，纯度99.9%以上； ③足够稳定，通常不易受空气等影响； ④最好有较大的化学式量MB。 滴定分析中的基准物质，其指定反应应能定量完成。

  4. 二、标准溶液的浓度 1.物质的量浓度(简称浓度) 标液的浓度常用物质的量浓度和滴定度表示 (mol·L-1) ◆浓度单位mol·L-1为法定计量单位。 ◆nB为物质的量：即给定物系中以摩尔为单位所示物质B的数量。 ◆MB为化学式量：即1mol的B所示物质具有的质量(常称摩尔质量)。

  5. 二、标准溶液的浓度 1.物质的量浓度(简称浓度) 对给定m、V 的体系,物质的指定基本单元不同(如选基本单元B、bB)，则其化学式量M不同、物质的量n 不同，浓度c 值也不同： MbB=b·MBnB=b·nbBcB=b·cbB (b为整数或分数) 如 M(H2SO4)= 2

  6. 二、标准溶液的浓度 2.滴定度TB/X (g·mL-1 ：非法定计量单位) ——每mL标液B相当于被测物X的质量(g)。 〖示例〗THCl/NaOH = 0.004000 g·mL-1, 表示1mL HCl标液相当于0.004000g NaOH，即滴定每耗HCl标液1.00mL, 就有0.004000g NaOH反应。 滴定度主要是在例行分析中使用(方便计算)。 TB/X 与武大版和华东理工/川大版《分析化学》的表示(TX/B)相反。

  7. ①对标液本身： 二、标准溶液的浓度 3.浓度换算 mB = cBVBMB 10-3= BVB( : 质量浓度) ②对滴定体系：xX+ bB= dD + eE

  8. 三、标准溶液的配制 1.直接配制法 准确称量溶解准确定容计算浓度 m = cBVBMB=>cB (浓度数据一般取四位有效数字) 直接配制法只能使用基准物质或标准试样。 如下列标准溶液，可用直接法配制： K2Cr2O7、Na2CO3、Na2C2O4、KBrO3等

  9. 三、标准溶液的配制 1.直接法配制 〖例〗配500.0mL0.02000mol·L-1K2Cr2O7 溶液 ①计算所需K2Cr2O7质量： mB=cVM=0.020000.5000294.18=2.942(g) ②配制：准确称取K2Cr2O7基准物2.942g于干净的小烧杯中; 加适量去离子水(20～30mL)，溶解后, 将溶液定量转移至500mL容量瓶中, 定容、充分摇匀。 如何称取基准物2.942g？

  10. 三、标准溶液的配制 2.间接配制法(标定法) 粗称(量)试剂粗配(c、V)标定 ◆标定～利用基准物或另一标液来确定所配溶液准确浓度的操作过程。 如强酸、强碱、KMnO4、Na2S2O3等标液的配制，须采用间接法。 为什么？

  11. 三、标准溶液的配制 2.间接配制法(标定法) 〖例〗配制1L 0.1mol·L-1的NaOH标准溶液 ①估算所需NaOH量：0.11 40 ＝4 g ②配制NaOH待标液：粗称4～5gNaOH分析纯试剂溶于1份去离子水中, 配成50%NaOH饱和溶液，待Na2CO3沉淀下后，吸取清液，用煮沸除去CO2的去离子水稀释至1L，密封保存于带橡皮塞的塑料试剂瓶中。 (塑料瓶最好装有虹吸管及含Ca(OH)2的碱石棉管以防止吸收空气中的CO2)

  12. 三、标准溶液的配制 2.间接配制法(标定法) 〖例〗配制1L 0.1mol·L-1的NaOH标液 ③用基准物标定：滴定体积宜20～30mL。 应称取邻苯二甲酸氢钾基准物(B) mB = 0.1(20～30)10-3204g = 0.4～0.6 g 准确称取0.4～0.6g基准物3～4份于锥瓶, 加30mL去离子水溶解后, 再加2滴0.1%酚酞, 以NaOH溶液滴定至刚好变为粉红色(摇匀, 30s不退色)为止, 记录所耗NaOH溶液体积。

  13. 三、标准溶液的配制 2.间接配制法(标定法) 下 节

  14. 问题与思考 1. THCl/NaOH = 0.004000g·mL-1的含义？ 2. 如何配制500.0mL 0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液？ 3. 配制1L 0.1mol·L-1的NaOH标液，并确定其准确浓度。 返 回

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