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1 、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气。 2 、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵。

思考 : 下列反应是否为可逆反应？. 1 、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气。 2 、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵。. 总结：什么是可逆反应？它有什么特点 ?. 1 、可逆反应的定义及特点. 特点： （ 1 ） · 在 同一条件下同时 向正反两个方向 进行； （ 2 ） 不能进行到底 ，反应物和生成物同时共存。. 当堂自测. 1. 下列对可逆反应的认识正确的是（ ）

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1 、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气。 2 、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵。

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Presentation Transcript

  1. 思考:下列反应是否为可逆反应？ 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气。 2、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵。 总结：什么是可逆反应？它有什么特点?

  2. 1、可逆反应的定义及特点 特点： （1）·在同一条件下同时向正反两个方向 进行； （2）不能进行到底，反应物和生成物同时共存。

  3. 当堂自测 • 1.下列对可逆反应的认识正确的是（ ） • A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2 +2H2O互为可逆反应 • B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 • C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 • D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应

  4. 2SO2+ O2 2SO3 当堂自测 2.在密闭容器中充入一定量的SO2和O2,在一定条件下发生反应.反应进行到一段时间后又向其中充入18O2在重新达到化学平衡状态后,18O原子存在于( ) A.SO3中 B.SO2中 C.O2中 D. 3种物质中都有

  5. 某温度和压强下，密闭容器中进行的反应 2SO2+O2 2SO3 单位：mol/L 物质的量浓度 物质 探究1：从数据中你得出的该反应进行过程中浓度、速率随时间变化的特点

  6. 正向反应 2SO2(g) +O2 (g)2SO3(g) 逆向反应 在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？

  7. 2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) （5）反应会进行到什么时候“停止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时， （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡

  8. 某温度和压强下，密闭容器中进行的反应 2SO2+O2 2SO3 单位：mol/L 物质的量浓度 物质 探究2：请绘制密闭容器内各物质浓度随时间变化图像和某一物质正逆反应速率随时间变化图像。

  9. 总结： 什么是化学平衡,它有哪些特征?

  10. 当堂自测 • 3.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ） • A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 • B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 • C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 • D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

  11. 当堂自测 4、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变

  12. 当堂自测 5、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是 A.1个N≡N键断裂的同时,有1个N≡N键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

  13. 当堂自测 6、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成nmolA同时消耗3n molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2

  14. 表示两个不同的方向。 （i） V正=V逆它的具体含义有两个方面 1.用同一种物质来表示反应速率时， 该物质的生成速率与消耗速率相等。 即单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等。 2.用不同种物质来 表示反应速率时速 率不一定相等但必 须符合两方面 （ii）速率之比=浓度的变化量之比 =物质的量的变化量之比= 化学方程式中相应的化学计量数之比。

  15. 当堂自测 • 7、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温密闭容器中已达平衡状态的是（ ） • 反应容器内压强不随时间变化 • P和S的生成速率相等 • C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 • D.反应容器内总物质的量不随时间而变化

  16. 8、在恒容和一定温度下可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)，下列叙述是否达到平衡？ • ①C的生成 速率与C的分解速率相等 • ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB • ③A、B、C的浓度不再变化 • ④容器内的压强不再变化 • ⑤混合气体的物质的量不再变化 • ⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB • ⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

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