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盐类的水解及其应用

高三化学专题复习. 盐类的水解及其应用. 1 ．用 pH 试纸测试 0.1mol/L 的 NaCl 溶液、 CH 3 COONa 溶液和 NH 4 Cl 溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性．盐溶液中的 H + 和 OH - 均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？ 2 ． Na 2 CO 3 俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱．是一种盐，它何以具有这样的作用？. 【 基础知识 】. 1 ．全面理解盐类水解的定义 盐类水解的概念： 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H + 或 OH - 结合生成 弱电解质 的反应，叫做盐类的水解．

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盐类的水解及其应用

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Presentation Transcript

  1. 高三化学专题复习 盐类的水解及其应用

  2. 1．用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性．盐溶液中的H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？1．用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶液分别显中性、碱性和酸性．盐溶液中的H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶液怎么会显酸碱性？ 2．Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱．是一种盐，它何以具有这样的作用？ 【基础知识】

  3. 1．全面理解盐类水解的定义 盐类水解的概念： 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解． 盐类水解的实质为： 弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生成弱电解质． 【重点难点解析】

  4. 其发生的条件为： ①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发生水解； ②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 其结果为： ①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促进； ②引起水溶液的酸、碱性发生变化．

  5. 盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应：盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应的逆反应： 这说明盐类的水解反应： ①程度很弱（因为中和反应一般程度较大，往往进行得较为彻底）； ②吸热（因为中和反应一般放热）； ③在一定条件下，可达到水解平衡状态，当 条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特 列原理． 2．深入理解盐类水解的特征

  6. 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大．一级水解大于二级水解。影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱）水解程度就越大．一级水解大于二级水解。 另外，还受以下因素的影响： ①温度：升高温度能促进盐的水解． ②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解． ③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解． 3．影响盐类水解平衡的因素

  7. ⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶物质也不能用“↓”和“↑”。⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应必须用可逆符号，不能用等号，产物中的难溶物质也不能用“↓”和“↑”。 ⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水解方程式必须分级书写。 ⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的书写。 4、盐类水解的离子方程式的书写

  8. NH4Cl： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NaAc： Ac- + H2O HAc + OH- ②多数水解反应是可逆反应，应用“ ”，不写“↑”、“↓” HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Na2CO3： Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH FeCl3： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 举例： ①弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应 NaHCO3： ③多元弱酸酸根须写分步水解，多元弱碱金属离子只写一步。

  9. 有弱才水解，无弱不水解——条件； 都弱都水解，越弱越水解——程度； 谁强显谁性，都强显中性——结果． 5、盐类水解的规律

  10. ①强碱弱酸盐。 ②强酸弱碱盐。 ③弱酸弱碱盐。 水解到底而不共存： 水解不彻底共存：三种情况 CH3COONH4溶液： NH4F溶液： NH4CN溶液： ④ “混合体系”。 ⑤酸式盐。 说明： “弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。” 如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa 如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3 如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3 显中性； 显酸性； 显碱性。 HAc-NaAc溶液显酸性 HCN-NaCN溶液显碱性 NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性

  11. 1．溶液中离子间水解反应的相互影响 ①水解相互促进：当含有两种水解情况相反的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互促进，双方的水解程度均增大，有些甚至于彻底水解，称为“双水解”，如： 【难点突破】

  12. ②水解相互抑制：当含有两种水解情况相同的离子的溶液混合时，两种离子的水解相互抑制，双方的水解程度均减小，如（NH4）2Fe（SO4）2中的 NH4+和Fe2+水解相互抑制使双方水解程度都减小，所以溶液中的CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大．

  13. 溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：

  14. （1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑电解质的电离——将其电离成离子，然后考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c（不水解离子）> c（水解离子）> c（显性离子）> c（隐性离子）（有反例） 注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸碱性的离子；“隐性离子”则与之相反，如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子为OH-如：NH4Cl溶液中 CCl- > CNH4+ > CH+ > COH-

  15. （2）若两种物质混合后能发生反应，则应考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊情况则应根据题目条件推导．

  16. 如：在含有等物质的量浓度的 CH3COO-和CH3COOH的溶液中：

  17. （3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒 电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数值相等，电解质溶液呈电中性．如在NaHCO3溶液中 物料守恒：指电解质溶液中某一部分的原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和．如：在NaHCO3溶液中

  18. 例1 在下列各粒子中，可以使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是 A． B． C． D． 例2 比较下列溶液的pH大小： （1）25℃时，0.01mol/L Na2CO3溶液_________0.01mol/L NaHCO3溶液; （2）25℃时0.01mol/L Na2CO3溶液_________35℃时0.01mol/L Na2CO3溶液. 【难题巧解点拨】

  19. 例3 在空气中加热MgCl2﹒6H2O晶体，能否得到纯净的无水MgCl2？怎样才能制得无水MgCl2？如果是CuSO4﹒5H2O晶体呢？

  20. 例1 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4HSO4溶液中，CNH4+从大到小的顺序为______________（填序号）． 【拓展延伸探究】

  21. 例2 要制得较纯的FeS沉淀，应向溶液中加入的试剂是（ ） A．(NH4)2S B．Na2S C． H2S D．NaHS • 例3 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液会产生Al（OH）3白色沉淀．试分析该反应是否“双水解”，写出反应的离子方程式，并简述其理由．

  22. 用归一法解决有关盐类水解的应用的问题． 盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生产、科学研究等方面有着非常广泛的应用．其实质是：盐类的水解平衡及移动．具体的运用主要分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应用．（2）对于“有害”的水解，改变条件加以抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加以促进．如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去杂质离子． 盐类水解在实际当中的应用

  23. (一)单一电解质溶液中离子浓度的比较 例.摩尔浓度相同的下列各物质在一指定的离子浓 度的比较中正确的是 A.[PO43-]: 磷酸钠>磷酸氢钠>磷酸二钠>磷酸 B.[CO32-]: 碳酸铵>碳酸钠>碳酸氢钠>碳酸氢铵 C.[NH4+]: 硫酸铵>碳酸铵>碳酸氢铵>氯化铵>醋酸铵 D.[S2-]: 硫化钠>硫化氢>硫氢化钠>硫氢化铵 A (二).其中氯化铵溶液中各离子浓度大小的比较是高 考命题的热点: 94-MCEN-11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] C.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] D.[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] A

  24. 96-MCEN-25.将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水 等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] B 91-MCEN-22.某氨水的PH=X,某盐酸溶液的PH=Y, 已知X+Y=14,且X>Y, 将上述氨水和盐酸 等体积混 合后,所得溶液中各离子浓度由大到小 的关系的是 A.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] B.[Cl+]>[NH4+]>[H+]>[OH-] C.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+] C

  25. (三).酸与碱溶液混合至溶液的PH=7时, 各物质的用 量或离子浓度 的关系: 例1.向一定浓度的氨水中逐滴滴入稀盐酸, 当溶液中 氯离子浓度 等于铵根离子时, 溶液中 A.PH=7 B.PH<7 C.PH>7 D.没有一水合氨存在 A 例2.把氨水加入盐酸中,当盐酸溶液中的PH=7时,溶液 的情况是 A.一水合氨过量 B.盐酸过量 C.氨的物质的量等于盐酸的物质的量 D.[H+]=[OH-] AD 例3.向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液 呈中性, 下列判断一定正确的是 A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解 C.酸与碱等物质的量混合 D.反应液中[A-]=[M+] D

  26. 例4.在室温时,在醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液至PH=7,例4.在室温时,在醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液至PH=7, 则溶液中的 醋酸根离子和钠离子的关系正确的是 A.[CH3COO-]>[Na+] B.[CH3COO-]<[Na+] C.[CH3COO-]=[Na+] D.无法确定 C (四).根据酸碱反应进行计算后比较离子浓度的变化 及大小 例1.等摩尔浓度,等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液 混合后,混合溶液中有关离子摩尔浓度间一定存在的 关系是: A.[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-] B.[Na+]+[OH-]=[CH3COO-]+[H+] C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] D.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] AC

  27. 97-MCEN-14.0.10摩/升氢氧化钠和0.10摩/升氯化铵 溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是 A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] B.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] C.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] B 4.哪些情况下要考虑盐类的水解: ①判断或比较盐溶液的酸碱性: ②比较盐溶液中离子浓度或离子数,大小。例如磷酸钠晶体 中,ｎ(Na+)：ｎ(PO43-) ＝3:1,而其水溶液中,磷酸根离子 必水解,故[Na+]:[PO43-]>3:1 97-MCEN-17.将0.1摩下列物质置于1升水中充搅拌后, 溶液中阴离子数最多的是 A.氯化钾 B.氢氧化镁 C.碳酸钠 D.硫酸镁 C

  28. 例1.用物质的量都是0.1摩的醋酸和醋酸钠配制成1升混和溶液, 已知其中醋酸根离子浓度大于钠离子浓度, 对混合液的下列判断正确的是 A.[H+]>[OH-] B.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2摩/升 C.[CH3COOH]>[CH3COO-] D.[CH3COO-]+[OH-]=0.1mol/L AB 例2.现有某未知溶液A,向A中加入适量醋酸钠晶体 并完全溶解后, 测得溶液中的钠离子浓度与醋酸根 离子浓度接近于 1:1,则原溶液的判断,正确的是 A.可能是强酸性溶液 B.可能是强碱溶液 C. 可能是醋酸钠溶液 D.原溶液中可能已有醋酸根离子且 [Na+]:[CH3COO-]<1 BD

  29. ③配制某些盐溶液时,例如配制三氯化铝溶液,三氯化铁溶③配制某些盐溶液时,例如配制三氯化铝溶液,三氯化铁溶 液, 硫酸铜溶液,氯化亚铁溶液等时,一般要先溶于少量酸液 中,再加水稀释 ④比较盐溶液中离子种类的多少时,例如磷酸钠溶液含有 六种离子 ⑤活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时, 如镁投入硫酸铜溶 液会逸出氢气和产生蓝色沉淀,其原因就是盐水解使溶液 呈酸性 ( 类似问题 还有镁投入到氯化铵,氯化铁溶液中产 生氢气) 95-MCEN-15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D. 碳 酸钠溶液 AC

  30. ⑥强酸弱碱盐与弱酸强碱盐溶液混和要考虑盐的水解, 如有 沉淀或气体生成,则发生双水解:如三氯化铝溶液与偏铝酸钠 溶液混合, 三 氯化铁与碳酸钠溶液混合均要考虑完全双水解; 若无气体或沉淀生 成,一般发生不完全双水解.如氯化铵溶液 与酸酸钠溶液混合: NH4++AC-+H2O──NH3.H2O+HAc; 以及泡沫灭火器的原理( 其主要成 分是碳酸氢钠和硫酸铝) ⑦用盐作净水剂,如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净 水剂,这是因为铁离子.铝离子水解生成氢氧化铁,氢氧化铝胶 粒带正电荷以及有大的表面积,吸附能力强.而土壤胶粒带负 电荷, 使土壤胶粒发生电性中和而沉于水底 ⑧判断离子在溶液能否大量共存; ⑨肥料混施要考虑盐的水解, 如草木灰与铵态氮肥不能混施, 否则会造成氮肥的损失,草木灰也不能与 过磷酸钙混施,否则 能造成磷肥的损失

  31. (10)根据盐溶液的PH值相对大小判断相应的酸或碱溶液的(10)根据盐溶液的PH值相对大小判断相应的酸或碱溶液的 酸碱性强 弱时, 例1:相同浓度的四种溶液:①醋酸钠 ②硫酸氢钠 ③氯化钠④苯 酚钠,按PH值由大到小的顺序排列 正确的是 A.①④③② B.④①③② C.②③①④ D.④③①②2 例2:相同条件下测得①碳酸氢钠 ②醋酸钠 ③次氯酸 钠三种稀溶液的PH值相同,则它们的摩尔浓度由大到 小的关系是 A.①②③ B.③①② C.②①③ D.③②① (11)加热蒸干盐溶液,判断得到什么物质时要考虑盐的水解 思考:加热蒸干三氯化铝,三氯化铁.氯化铜.氯化亚铁溶 液会得到什么物质?

  32. 96-MCEN-8.把三氯化铁溶液蒸干,最后得到的固体 产物 A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.三氧化二铁 强调:以下几种情况不需要考虑盐的水解: ①强碱弱酸盐与酸或碱反应时不考虑盐的水解: 如碳 酸钠与盐酸反应 ②强酸弱碱盐与碱或酸反应时不考虑盐的水解: 如氯 化铝与氨水反应 ③两种盐溶液混合如复分解反应生成难溶物,即使有 “两弱” 也不考虑盐的水解:如硫 化钠与硫酸铜溶 液反应 ④具有氧化性的离子与还原性的离子的盐溶液混合 时不考虑盐的水解:如三氯化铁溶液与硫化钠溶 液混合

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