1 / 17

第二节 几种重要的金属化合物

第二节 几种重要的金属化合物. 思考与交流. 运用我们所学过的物质分类的方法，尝试对金属化合物以不同的标准进行分类。 并与同学分组讨论交流。. 一、氧化物. 实验探究： 1 、探究常见的几种金属氧化物 MgO 、 Fe2O3 、 CuO 的 颜色、状态 和 水溶性； 2 、加入 盐酸， 振荡，观察现象。 3 、完成课本 P47 的表格。. 分组讨论，你认为该实验可以如何做？. 注意： 粉末的取用； 粉末的量； 水和盐酸的加入量； 如何加速溶解。.

phyre
Download Presentation

第二节 几种重要的金属化合物

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第二节 几种重要的金属化合物

  2. 思考与交流 运用我们所学过的物质分类的方法，尝试对金属化合物以不同的标准进行分类。 并与同学分组讨论交流。

  3. 一、氧化物 实验探究： 1、探究常见的几种金属氧化物MgO、Fe2O3、CuO的颜色、状态和水溶性； 2、加入盐酸，振荡，观察现象。 3、完成课本P47的表格。 分组讨论，你认为该实验可以如何做？ 注意：粉末的取用； 粉末的量； 水和盐酸的加入量； 如何加速溶解。

  4. MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色 黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 蓝色 CuO+2HCl=CuCl2+H2O

  5. 小结： • 多数金属氧化物不溶于水； • 少数金属氧化物能跟水反应生成碱。 Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 K2O + H2O = 2KOH • 金属氧化物一般是碱性氧化物，可以跟酸反应生成对应的盐和水。

  6. 铝的氧化物——Al2O3 与酸反应表现为碱性 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O 回顾：酸性氧化物CO2、SO2等与碱的反应: CO2 +2NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸钠 Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2+H2O 与碱反应表现为酸性 偏铝酸钠 Al2O3是两性氧化物，两性氧化物既可以跟酸反应，也可以跟碱反应。

  7. 资料卡片 １、金属氧化物在自然界中常以的形式存在。 矿物 铝土矿Al2O3 赤铁矿Fe2O3

  8. 常见的还有磁铁矿Fe3O4

  9. 资料卡片：金属氧化物的用途 • 金属氧化物可作为冶炼金属的原料，如氧化铁用于冶炼铁，氧化铝用于冶炼铝。 • 氧化铁俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料。 • 氧化铝是一种白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等。

  10. 资料卡片：金属氧化物的用途 • 氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料 • 氧化亚铜（Cu2O）呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。

  11. 二、氢氧化物 思考与交流： 谈谈你所了解的金属氢氧化物的主要性质。

  12. 1、铁的氢氧化物 实验探究： 制备和探究 Fe(OH)2、Fe(OH)3 1、配制FeSO4溶液：在试管里加入少量的FeSO4固体，然后加入适量蒸馏水，振荡。 2、在另一支试管里入少量的FeCl3溶液。 3、然后往两支试管内分别滴入NaOH溶液，观察现象。

  13. 反应原理： FeCl3+3ＮaOH =３ＮaCl +Fe(OH)3↓ (红褐色) FeSO4+2ＮaOH =Ｎa2SO4+Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (白色) (红褐色)

  14. 思考与练习 1.若要使制得的Fe(OH)2沉淀迅速变色，你认为应采取什么措施？ 2.若要使制得的Fe(OH)2沉淀保持灰白色,而不变色，你认为应采取什么措施？

  15. 3、课堂练习：试写出氧化铝和KOH溶液反应的化学方程式：3、课堂练习：试写出氧化铝和KOH溶液反应的化学方程式： Al2O3 +2KOH = 2KAlO2+H2O a

  16. 科学探究：氧化铝的两性 • 如何新制氧化铝？ • 在2支分别装少量氧化铝的试管中，分别加入盐酸和NaOH溶液，振荡，观察现象。

  17. 再见 作业： 1. 课本P54：1、2 2. 选做：学习册P27：拓展训练 3. 课本P48 学与问。

More Related