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第二节 化学计量在实验中应用

第二节 化学计量在实验中应用. 第三课时. 练习题. D. 1 、在 0.5molAl 2 (SO 4 ) 3 中 , 所含离子总数 : A 、 3.01×10 23 B 、 1.505× 10 23 C 、 0.5mol D 、 2.5mol . C. 2 、等物质的量的 SO 2 和 SO 3 相比较，下列结论错误的是 A 、分子数目之比是 1︰1 B 、氧原子数目之比是 2︰3 C 、质量之比是 1︰1 D 、原子数目之比是 3︰4.

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第二节 化学计量在实验中应用

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Presentation Transcript

  1. 第二节 化学计量在实验中应用 第三课时

  2. 练习题 D 1、在0.5molAl2(SO4)3中,所含离子总数: A、3.01×1023 B、1.505× 1023 C、0.5mol D、2.5mol C 2、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 A、分子数目之比是1︰1 B、氧原子数目之比是2︰3 C、质量之比是1︰1 D、原子数目之比是3︰4 3、已知N个O2的质量为mKg，则1molO2的质量 是Kg（用NA表示阿伏加德罗常数） mNA/N

  3. 微粒数 质量 （单位：g ） m N n = = M NA 物质的量 （单位：mol） 阿伏加德罗常数 摩尔质量 （单位：mol -1） （单位： g / mol） 小结：

  4. 气体摩尔体积 单位物质的量的气体物质在一定 条件下占有的体积。 每 摩 尔 定义: 符号： Vm 单位： L / mol

  5. V n = Vm 气体摩尔体积 （单位： L / mol） 科学测定： 1 mol任何气体在0°C和101kPa（标准状况）的条件下，体积都约等于22.4 L。 应用1：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或原子）。 体积 （单位： L） 应用2： 物质的量 （单位：mol）

  6. √ 判断下列说法正确与否： 1.在常温常压时1mol H2体积约为22.4 L. 2. 0.1mol H2O在标准状况时体积约为2.24 L. 3. 0.5mol H2 和O2的混合气体在标准状况时体积约为11.2 L. 4.在同温同压时1mol H2和1molSO2体积相等. √ 5.在同温同压时1mol H2和22.4 L SO2所含分子数相等.

  7. 练习题 1.下列说法是否正确 D、E A.1mol任何气体的体积均约为22.4L. B.标准状况下, 1mol水蒸气的体积约为22.4L. C.常温常压下, 22.4LCO2为1mol. D.标准状况下,任何气体的摩尔体积均约为22.4L/mol. E.标准状况下,0.5molH2和0.5molCO2的混和物所占的体积 约为22.4 L。 5mol 2.10g氢气的物质的量为—————，在标准状况下的体积约为——————， 含氢分子数为——————。 112L 5NA 2.5mol 3.标准状况下56L甲烷的物质的量为————— ， 含氢原子物质的量为—————， 它的质量是—————。 10mol 40g

  8. 试试看： 1 4. 0.1mol NaCl溶于———mol H2O中，才能使每10个H2O含有1个Na+。 5. ٭٭٭已知1gH2O 中含X个H原子则阿伏加德罗常数的表达式为：NA=—————————。 9X mol-1

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