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多步计算 本章复习

多步计算 本章复习. 与. 例1.含 FeS 2 80% 的硫铁矿，煅烧时损失硫5%， SO 2 氧化时损失20%硫，求制取1吨98%的浓硫酸需这种矿石_________吨。. 0.987. 解答：. 1.写出各步反应的化学方程式. 2.根据化学方程式列出关系式. 3.根据守恒原理进行计算. 例2在过量氧气中燃烧1吨含二氧化硅的黄铁矿，残余固体0.8吨。若生产过程中有2%的硫损失，则生产490吨98%的浓硫酸，理论上需这种矿石_______吨。. 500. 例3含硫48%的黄铁矿2吨，理论上可生产98%的硫酸的质量为多少？（有2%的硫留在炉渣内）. 2.94.

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  1. 多步计算 本章复习 与

  2. 例1.含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化时损失20%硫，求制取1吨98%的浓硫酸需这种矿石_________吨。例1.含FeS280%的硫铁矿，煅烧时损失硫5%，SO2氧化时损失20%硫，求制取1吨98%的浓硫酸需这种矿石_________吨。 0.987

  3. 解答： 1.写出各步反应的化学方程式 2.根据化学方程式列出关系式 3.根据守恒原理进行计算

  4. 例2在过量氧气中燃烧1吨含二氧化硅的黄铁矿，残余固体0.8吨。若生产过程中有2%的硫损失，则生产490吨98%的浓硫酸，理论上需这种矿石_______吨。例2在过量氧气中燃烧1吨含二氧化硅的黄铁矿，残余固体0.8吨。若生产过程中有2%的硫损失，则生产490吨98%的浓硫酸，理论上需这种矿石_______吨。 500

  5. 例3含硫48%的黄铁矿2吨，理论上可生产98%的硫酸的质量为多少？（有2%的硫留在炉渣内）例3含硫48%的黄铁矿2吨，理论上可生产98%的硫酸的质量为多少？（有2%的硫留在炉渣内） 2.94

  6. 例4为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）例4为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（） A.H2SO4● H2O B.SO3● H2O C.H2SO4 ● SO3 D.H2SO4 ● H2O AB

  7. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（ ） A.大于50% B.等于50% C.小于50% D.无法确定

  8. 练习：有Na2S和Na2SO3的固体混合物30g,用足量的稀硫酸处理后生成硫9.6g，则原混合物中Na2S的质量可能为（ ） A.11.7g B.12.6g C.15.6g D.17.4g CD

  9. 练习：欲除去SO2中的SO3，应选用的试剂是（ ） A.NaOH溶液 B.水 C.饱和Na2SO4溶液 D.浓硫酸 D

  10. 练习：1.SO2是重要的大气污染物，其主要来源____________.练习：1.SO2是重要的大气污染物，其主要来源____________. 2.它在大气中经尘粒催化，与水、氧气反应形成危害更大的酸雨，形成酸雨的有关化学方程式为__________________________. 3.火力发电厂常用熟石灰吸收煤燃烧产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏，则有关的化学方程式为_____________.

  11. 练习：有关硫化氢、氯化氢、亚硫酸、硫酸的叙述中正确的是（ ） A.它们都是酸。 B.它们的水溶液露置于空气里都易被氧化而变质。 C.物质的量浓度相同的这些溶液，酸性H2S<H2SO3<HCl<H2SO4 D.它们的水溶液都能使石蕊溶液变红。 CD

  12. 练习：下列叙述错误的是（ ） A.实验室里可用不挥发性的浓硫酸和金属硒化物制取H2Se. B.亚硫酸、氢硫酸和碱反应，都可能生成正盐或酸式盐。 C.碲的原子半径小于碲离子半径。 D.硒酸的酸性比高氯酸弱。 A

  13. 练习：除杂 1.CO2(SO2) 2.CO2(H2S) 3.BaSO4(BaCO3) 4.FeCl2(FeS) 5.FeS(S) 6.FeS(Fe) 7.SO2(SO3)

  14. 练习：常温常压下，向50mL密闭容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫，充分反应后，容器中S原子与O原子物质的量之比为（a+b)/2b，则a与b的关系一定符合（ ） A.a不小于2b B.a不大于2b C.2a<b D.任意比 D

  15. 硫酸生产反应式 高 温 4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 催化剂 2SO2 + O2 2SO3 加 热 SO3 + H2O H2SO4 硫酸工业生产的原理 第一步： 第二步： 第三步：

  16. 硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却

  17. 练习：为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取样品4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L的盐酸18mL（密度为1.1g/mL),反应完毕后再加入2mL盐酸，无气体放出，此时烧杯及内溶物的质量为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为（ ） A.78.75% B.21.25% C.30% D.无法计算 A.

  18. 解答：根据质量守恒定律。 逸出的SO2质量为：4+30+20*1.1-54.4=1.6(g)所以亚硫酸钠的质量为： 1.6/64*126=3.15(g)所以其纯度为： 3.15/4*100%=78.75%

  19. 练习：将SO3溶解在硫酸中所得的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成，今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中SO3的质量分数为（ ） A.15% B.17% C.34% D.60% A.

  20. 解答：氢氧化钠的物质的量为：0.125*20=2.5（mmol),所以对应含硫2.5/2=0.125(mmol)解答：氢氧化钠的物质的量为：0.125*20=2.5（mmol),所以对应含硫2.5/2=0.125(mmol) 设SO3的质量分数为x，则有： 0.1185*x/80+0.1185*(1-x)/98=0.125/1000 所以，x=0.15 即：SO3的质量分数为15%。

  21. 练习：现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3)要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，要加水约为（ ） A.120mL B.180mL C.240mL D.300mL C.

  22. 解答：1L这样的发烟硫酸，其质量为 1000*1.95=1950(g)含有SO31950*30%=585(g),对应生成硫酸 585/80*98=716.6(g) H2SO41950-585=1365(g) 要加入的水的质量为 (716.6+1365)/0.95-1950=240(g) 所以要加入的水的体积为240mL.

  23. 练习：常温常压下，aL二氧化硫和bL硫化氢混合，若反应后气体的体积是反应前的1/4，则a与b之比为（ ） A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 A.C

  24. 2H2S+SO2=3S+2H2O 若刚好是2H2S与1SO2反应的话，就是有3体积的气体参加反应，剩余的1体积可能是两者之一。

  25. 下列药品长期露置在空气中质量基本不变的是（ ） A.浓盐酸 B.氢硫酸 C.Na2SO4晶体 D. Na2SO3晶体 E.Na2CO3晶体

  26. 基于S和Se的相似性，硫酸钾、硒酸钾晶形相同。1820年米希尔里希认为硒酸钾的组成跟硫酸钾相同。已知硫的原子量为32，硫酸钾中含钾a%，含硫b%，硒酸钾中含钾d%，含硒e%，求硒的相对原子质量。基于S和Se的相似性，硫酸钾、硒酸钾晶形相同。1820年米希尔里希认为硒酸钾的组成跟硫酸钾相同。已知硫的原子量为32，硫酸钾中含钾a%，含硫b%，硒酸钾中含钾d%，含硒e%，求硒的相对原子质量。 32ae/bd

  27. 解答提示：根据题意， 化学式分别为：K2SO4和K2SeO4, 所以，每摩尔的两种物质中含有的钾的质量是相等的。 1molK2SO4中含钾：32/b*a 则1molK2SeO4中含硒(32/b*a)/d*e

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