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Osmose

Osmose. p 2. p 2. p 2. d V. p 1. d V. p 1. c. p 1. Im Gleichgewicht:. Pfeffersche Zelle. Osmose. p 2. p 2. p 2. d V. d V. p 1. p 1. c. Van‘t Hoff - Beziehung. Osmose. Kolligativer Effekt. Osmolarität : Stoffmenge osmotisch aktiver Moleküle pro Volumen.

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Presentation Transcript

  1. Osmose p2 p2 p2 dV p1 dV p1 c p1 Im Gleichgewicht: Pfeffersche Zelle

  2. Osmose p2 p2 p2 dV dV p1 p1 c Van‘t Hoff - Beziehung

  3. Osmose Kolligativer Effekt Osmolarität: Stoffmenge osmotisch aktiver Moleküle pro Volumen Physiol. Kochsalzlösung 308 mosmol/l Osmolalität: Stoffmenge osmotisch aktiver Moleküle pro Masse Lösungsmittel

  4. Barometrische Höhenformel p(h) h c p(0)

  5. Wasserstoffballon Fläche A h

  6. Wasserstoffballon Fläche A Partialdruck h Molenbruch c

  7. Wasserstoffballon Fläche A h Auftriebskraft

  8. Wasserstoffballon Fläche A Luft: ~ 79 vol% N2 und 21 vol% O2 Unter der Annahme idealen Gases und h

  9. Wasserstoffballon Fläche A und h h = 5 m T = 25°C p0 = 100 kPa

  10. 1. bemannter Wasserstoffballon Jacques Alexandre César Charles und Ainé Roberts Paris 1. Dezember 1783 2 Personen + Ballon + Gondel Durchmesser ca. 10 m ~ Zylinder @ h = 5 m u. R = 5.8 m Last ~ 567 kg

  11. Ultrazentrifuge Molekülmasse m Molekülvolumen V Lösungsmitteldichte r w Kraft auf Molekül: Arbeit, das Molekül von r0nach r zu verschieben: r (warum Minuszeichen?)

  12. Ultrazentrifuge Molekülmasse m Molekülvolumen V Lösungsmitteldichte r w r

  13. Laplace-Formel R R + dR Druck durch Oberflächen- Spannung s Arbeit bei Flächenausdehnung: f = sL L dx

  14. Laplace-Formel Druck in einem Wassertropfen R R + dR Im Gleichgewicht:

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